为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验 第一
由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金质量均为25 g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.4 g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全，因此可用产生氢气的质量0.4 g求出合金中所含锌的质量；从“第三次”实验的数据看，合金质量为50 g时，若硫酸足量，应产生氢气0.8 g，而实验只产生0.4 g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全．可见合金质量为25 g，硫酸溶液质量为100 g时，其中锌与硫酸恰好完全反应．
为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据如
1。52% 2.1:4
分析表中数据：第一次与第二次均取25g锌，但所用硫酸量不同
生成氢气量相同，说明此时已将锌完全反应，根据反应方程式：
zn+h2so4=h2↑+znso4可知，此时应取完全反应生成的氢气为已知量，可得
锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52%
2。由第三组数据，50g合金也能生成25g合金所生成的氢气量，可知硫酸完全反应
（并且金属还有剩余），则有100g稀硫酸能完全反应上题中13g锌及25g合金
易知对应比为1:4