某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次
1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，
解：(1)因为第三次加入稀硫酸有氢气产生，即第二次加入的稀硫酸反应完且锌还有剩余，故第二次生成氢气的质量与第一次相等即m=0.4
(2)第三次加入的稀硫酸没有反应完，所以锌反应完了，共生成氢气0.4+0.4+0.2=1g
设样品中锌的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1g x=32.5g
∴锌的质量分数为：32.5/50 x100%=65%
(3)50g 稀硫酸完全反应生成H2 0.4g ，设50g稀硫酸中含有硫酸y
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y =2/0.4g y=19.6
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.8/50 x 100% =39.2%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
（1）67.5%(1分) （2）50g (1分) （3）约15.15%（2分） 分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2X 0.2g根据： = 解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．（2） = ，y=50g（3） = ，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．故答案为：67.5% 50g 约15.15%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中