化学反应速率4个公式
化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。 化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。 影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）。 碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大。 以上内容参考：百度百科——化学反应速率
化学反应速率公式是什么
化学反应速率公式如下：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。 扩展资料 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的.速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
瞬时速度与速率的关系
首先，速率只有大小没有方向，而瞬时速度和平均速度都有方向
平均速率是标量 只有大小 没有方向 等于位移除以时间
平均速度是矢量 既有大小 又有方向 数值等于位移除以时间
方向是从初位置 到末位置 的方向 （整齐～）
但，我记得没错的话，新教材没有平均速率和瞬时速率的说法，速率就是瞬时速率的大小
而且，不要听有些人乱说
速率是位移除以时间，不加方向，而不是路程除以时间！因为他是瞬时速度的大小！
认真看教材，教材很重要
瞬时速度的物理意义
问题一：瞬时速率的物理意义 瞬时速率的物理意义：物体在某一时刻、某一时刻速度的大小。
瞬时速率：
为了精确描述物体运动的快慢，取很短的时间段Δt，如果Δt非常非常小，就可以认为Δx/Δ t(位移比时间)表示的是物体在时刻t的速度,这个速度是瞬时速度。瞬时速度是矢量，是位移与时间的比值，有方向(物体运动的方向)，瞬时速度的大小即速率，也可以叫做瞬时速率。
问题二：瞬时速度意义 瞬时速度的意义
瞬时速度表示物体在某一瞬间的速度，该瞬间的位移与通过这段位移所用时间的比值。
物体从t到t+△t的时间间隔内的平均速度为△x/△t，如果△t 取得非常小，就可以认为△x/△t表示的是物体在t时刻的速度。
问题三：速度的大小和方向表示的物理意义分别是什么？ 一般来说，速度越大，即是说物体运动的越快，反之，越慢。又因为速度是矢量，所以有其方向性，负号，表示与初速度方向相反，
平均速率和瞬时速率的区别
瞬时速率和平均速率的区别是平均速率是标量，瞬时速度是矢量。二者都是用来描述速度的快慢区别。平均速率在习惯上称平均速度，但与平均速度却有很大的区别。 平均速度是物体通过的位移和通过该位移所用时间的比值。而平均速率是物体通过的路程和所需时间的比值。平均速率是标量，平均速度是矢量，所以平均速率和平均速度不是同一个物理量。但在单向的匀速直线运动中，平均速率和平均速度的大小是相等的，平均速率强调平均速度的大小，不强调平均速度的方向。