知识点：《中学化学》 收集：樊郊缆 编辑：康乃馨姐姐
本知识点包括：1、中学化学中的基本概念有哪些 2、中学化学教师的主要任务是什么 3、中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是... 4、在中学化学中，常用作氧化剂和还原剂的物质分别有哪些 5、应聘中学化学或生物教师,简历中的职业技能怎么写? 。
《中学化学》相关知识
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色),臭氧O3,双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色,但非氧化漂白,再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃,炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应,还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2,一氧化碳CO,碳C等）反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO－与 Pb2＋
Ba2＋与SO42－
Ba2＋与SO32－
Sn2＋与SO42－
Ag＋与Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 与Cl－
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀.
知识拓展：
1： 【什么是显色反应和颜色反应】
知识要点归纳：
显色反应太多了:高中学的主要是以下几个:
(1)铁离子和苯酚
(2)酸碱指示剂
(3)铁离子和KSCN
一时间想不起来,等想起来在补充
颜色反应指含有苯环的蛋白质遇HNO3发生的特征反应
2： 【化学中什么叫显色反应】
知识要点归纳：
显色反应 一、显色反应和显色剂
1、显色反应
在无机分析中,很少利用金属水合离子本身的颜色进行光度分析,因为它们的吸光系数值都很小.一般都是选适当的试剂,将带测离子转化为有色化合物,再进行测定.这种将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应,叫显色反应.显色反应有氧化还原反应和配位反应.而配位反应最主要,对于显色反应,一般应满足下列标准.
2、选择显色反应的一般标准
（1）选择性好.一种显色剂最好只与被测组分起显色反应.干扰少,或干扰容易消除.
（2）灵敏度高.分光光度法一般用于微量组分的测定,故一般选择生成有色化合物的、吸光度高的显色反应.但灵敏度高后,反应不一定选择性好.故应全面加以考虑.对于高含量组分的测定,不一定选用最灵敏的显色反应.（应考虑选择性）
（3）有色化合物的组成要恒定.化学性质稳定,对于形成不同配位比的配位反应,必须注意控制试验条件,使生成一定组成的配合物,以免引起误差.
（4）有色化合物与显色剂之间的颜色差别要大.这样显色时的颜色变化鲜明,而且在这种情况下,试剂空白一般较小.一般要求有色化合物的最大吸收波长与显色剂最大吸收波长之差在60nm以上.
R为显色剂,MR为有色化合物.
（5）显色反应的条件要易于控制.如果要求过于严格,难以控制,测定结果的再现性差.
3、无机显色剂
许多无机试剂能与金属离子起显色反应,如与氨水反应生成深蓝色的配离子,但多数无机显色剂的灵敏度和选择性都不高.其中性能较好.当有实用价值的无机显色剂列于表7-1：
表7-1 常用的无机显色剂
显色剂
反应类型
滴定元素
酸度
有色化合物组成
颜色
测定波长/nm
硫氢酸盐
配位
Fe(Ⅲ)
0.1~0.8mol.L-1HNO3
Fe(SCN)52-
红
480
Mo(Ⅵ)
1.5~2mol.L-1H2SO4
MoO(SCN)5-
橙
460
W(Ⅴ)
1.5~2mol.L-1H2SO4
WO(SCN)4-
黄
405
Nb(Ⅴ)
3~4mol.L-1HCl
NbO(SCN)4-
黄
420
钼酸铵
杂多酸
Si
0.15~0.3mol.L-1H2SO4
H4SiO4.10MoO3.Mo2O3
蓝
670~820
P
0.5mol.L-1H2SO4
H3PO4.10MoO3.Mo2O3
蓝
670~830
V(Ⅴ)
1mol.L-1HNO3
P2O5.V2O5.22MoO3.nH3O
黄
420
W
4~6mol.L-1HCl
H3PO4.10WO3.W2O5
蓝
660
氨水
配位
Cu(Ⅱ)
浓氨水
Cu(NH3)42+
蓝
620
Co(Ⅲ)
浓氨水
Co(NH3)53+
红
500
Ni
浓氨水
Ni(NH3)62+
紫
580
过氧化氢
配位
Ti(Ⅳ)
1~2mol.L-1H2SO4
TiO(H2O2)2+
黄
420
V(Ⅴ)
0.5~3mol.L-1H2SO4
VO(H2O2)3+
红橙
400~450
Nb
18mol.L-1H2SO4
Nb2O3(SO4)2.(H2O2)2
黄
365
4、有机显色剂
大多数有机显色剂常与金属生成稳定螯合物,有机显色剂中一般都含有生色团和助色团.有机化合物中的不饱和键基团能吸收波长大于200nm的光.这种基团称为广义的生色团.例如偶氮基(- N=N-),醌基等.某些会有环对电子的基团,它们与生色团上的不饱和键相互作用,可以影响有机化合物对光的吸收,使颜色加深.这些基团称为助色团.例如：胺基（-NH2）,羟基（-OH）等,以及卤代基（X-)等,它们能与生色团上的不饱和键相互作用,引起永久性的电荷移动,从而减小了分子的激化能,促使试剂对光的最大吸收向长波方向移动.所以这些基团称为助色团.有机显色剂是一般分析工作中常用的显色剂,它能与金属离子生成螯合物.具有以下优点：
（1）颜色鲜明.一般ε>104,灵敏度高.
（2）稳定,离解常数小.
（3）选择性高,专属性强.
（4）可被有机溶剂萃取,广泛应用于萃取光度法.
有机显色剂种类很多,简单介绍几种:
（1）邻二氮菲
属于NN型螯合显色剂,是目前测定微量的较好显色剂.显色灵敏度高,ε＝1.1*104,λmax=508nm可直接测定Fe2+.反应是特效的,适用还原剂（如盐酸羟氨）将Fe3+还原为Fe2+,然后控制pH=5~6条件下,Fe2+与试剂作用,生成稳定的红色配合物.
（2）双硫腙
属于含硫显色剂,能用于测定Cu2+、Pb2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+等多种重金属离子.采用一致的酸度及加入掩蔽剂的办法,可以消除重金属离子之间的干扰.提高反应的选择性.反应灵敏度很高.如Pb2+的双硫腙的配合物:
λmax=520nm q=6.6*104
（3）偶氮胂（铀试剂）
属偶氮类螯合显色剂可在强酸型溶液中与Th(IV)、Zr(IV)、U(IV)等生成稳定的有色配合物.也可以在弱酸性溶液中与稀土金属离子生成稳定的有色配合物.可用于测定稀土的总量.
5、多元配合物
多元配合物是由三种或三种以上的组分形成的配合物.目前应用较多的是由一种金属离子与两种配位体所组成的配合物.一般称为“三元配合物”.
三元配合物在分析化学中,尤其在吸光光度分析中应用较普遍.
6、金属离子-配合剂-表面活性剂体系
金属离子与显色剂反应时,加入某些长碳气链的季胺盐,动物胶活聚乙烯醇等表面活性剂,可以形成胶束状的化合物,颜色向长波移动（红移）,灵敏度会显著提高.
例如稀土元素与二甲酚橙在pH=5.5~6形成红色螯合物,显色的灵敏度不够.如有溴化十六烷基吡啶（CPB）加反应,即生成二甲酚橙：CPB=1：2：2的三元配合物,在pH=8~9时呈蓝紫色,灵敏度提高数倍,适用于痕量稀土元素总量的测定.
3： 显色反应与颜色反应一样吗?什么是显色反应?什么是颜色反应?它们的定义!显色反应与颜色反应有什么区别?蛋白质与浓硝酸的反应是什么反应?现象?蛋白质与双缩脲试剂的反应是什么反应?现
知识要点归纳：
显然,不一样.
显色反应：只显示颜色的变化,化学成分不变
颜色反应：通过化学物质的改变（生成了新的物质）改变了化学物的颜色.
显然他们的区别就是有没有物质上面的改变.
4： 高中生物的全部显色反应,谢谢
知识要点归纳：
高中生物实验的显色反应(
1.斐林试剂 :配制：1）甲液质量浓度为 0.1g/ml,取10gNaOH溶于蒸馏水,稀释至100ml .2）乙液质量浓度为0.05g/ml,取5gCuSO4溶于蒸馏水,稀释至100ml .用时甲乙两夜等量混合,水浴加热,且必须现配现用.鉴别可溶性还原糖（葡萄糖,果糖,麦芽糖）时产生砖红色沉淀.
2.双缩脲试剂：配制：1）甲液质量浓度为 0.1g/ml,取10gNaOH溶于蒸馏水,稀释至100ml .2）乙液质量浓度为0.01g/ml,取1gCuSO4溶于蒸馏水,稀释至100ml .先加入甲液,再加入乙液.用于检测蛋白质
中的肽键.应注意的是蛋白质一定有肽键,有肽键的不一定是蛋白质,如尿素.鉴定蛋白质时,产生紫色反应.
3.班氏尿糖定性试剂：配制：称取17.4克无水硫酸铜（CuSO4）溶解于100毫升热蒸馏水中,冷却后,稀释到150毫升.称取柠檬酸钠（Na2CO3）100克,加蒸馏水600毫升,加热使之溶解,冷却后,稀释到850毫升.把硫酸铜溶液倾入柠檬酸钠及碳酸钠溶液中,搅匀后即为班氏尿糖定性试剂.使用方法同斐林试剂.
4.苏丹红Ⅲ /Ⅳ：配制：取0.1g苏丹Ⅲ,溶解在20ml95%酒精中.用于鉴定脂肪被苏丹红Ⅲ染为橘黄色,被苏丹红Ⅳ染为红色.鉴定时,先制备临时装片,再进行显微观察.
5.甲基绿吡罗红染色剂：用于观察DNA和RNA在细胞中的分布情况.必须现用现配.DNA遇到甲基绿为蓝绿色,RNA遇到吡罗红为红色.
6.盐酸：配置解离液或改变溶液的PH值.
7.碘液：用于鉴定淀粉的存在,遇到淀粉变为蓝色.（用于光合作用实验）.
8.龙胆紫溶液：用于染色体着色,可将染色体染成紫色,显色反应.
9.醋酸洋红溶液：为碱性染料.与龙胆紫溶液一样,都是用于染色体着色,但它却是将染色体染成红色.
10.层析液:配置：苯+丙酮.用于色素的层析,即将色素在滤纸上分离开.
11.二氧化硅：可使绿叶研磨充分.
12.碳酸钙：防止在研磨时,叶绿体中的色素受到破坏.
13.0.3g/ml的蔗糖溶液：相当于30%的蔗糖溶液,用于质壁分离实验.不会使细胞致死,且细胞分离后可复原.
14.胰蛋白酶：用于分离蛋白质.用于动物细胞培养时分解组织,使组织细胞分散开,制成细胞悬浮液.
15.秋水仙素：巨毒.人工诱导染色体组加倍.原理：化学诱变因子抑制有丝分裂时纺锤体的形成.
16.氢氧化钠：用于吸收二氧化碳或改变溶液的PH值.用于细胞呼吸.
17.碳酸氢钠：提供二氧化碳.用于细胞光合作用.
18.澄清石灰水：鉴定二氧化碳.
19.溴麝香草酚蓝水溶液：检测二氧化碳.溴麝香草酚蓝水溶液由蓝色变为黄色
20.重铬酸钾的浓硫酸溶液：检测酒精在酸性条件下,酒精使橙色的重铬酸钾的浓硫酸溶液变为灰绿色.用于探究酵母菌的呼吸方式.
21.健那绿染色剂：专一性用于线粒体染色的活细胞染料.将线粒体染成蓝绿色
22.解离液：固定细胞形态,使细胞分散开.
23.95%的酒精溶液：用于提取叶绿体中的色素.用于与15%的盐酸等体积混合后解离根尖.
24.二苯胺：配制：称取1.5g二苯胺,溶于100mL冰醋酸中,再加1.5mL浓硫酸,避光保存.DNA遇二苯胺（沸水浴）会染成蓝色
5： 含有什么才能和FeCl3发生显色反应醇为什么不可以
知识要点归纳：
酚羟基遇FeCl3发生显色反应
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