知识点：《初三化学教案》 收集：湛该萌 编辑：杜鹃花妹子
本知识点包括：1、初三化学教案 2、初中化学课堂教学(上课)常规要求有哪些 3、初中化学教学的几点建议 4、初三化学教案：8.1 什么是有机化合物 5、如何做好初中化学概念教学 。
《初三化学教案》相关知识
课题1 生活中常见的盐
教学目标
一、知识与技能
1．认识几种生活中常见的盐,知道一些盐的性质和用途.
2．学会粗盐初步提纯的操作方法.
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件.
二、过程与方法
1．让学生通过阅读教材相关部分内容,培养学生归纳整理知识的能力.
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力.
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单的归纳出相同点,为复分解反应概念的引出作好铺垫.
4．通过相关资料的阅读,增加课外知识.
三、情感、态度与价值观
通过具体实验,既学会粗盐提纯基本操作,又消除了前面阅读整理知识的单一性,同时增加了学习化学的兴趣.通过相关图片的展示,培养学生热爱社会热爱生活的情怀.
教学重点：常见的盐的性质用途.
教学难点：复分解反应及发生的条件.
教学过程
一、引入新课
播放课件：生活中常见的盐01
同学们在家有没有做过饭烧过菜?烧菜过程中应加哪些调味品?最主要的是加一些盐,厨房中的盐通常指食盐,主要成分是NaCl.
同学们,我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物,不仅仅指食盐,而且有些盐是有毒的,如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3,俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3,俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等.
二、新课学习
播放课件：生活中常见的盐01
（一）.氯化钠
指导阅读：
这节课我们一起来学习常见的盐,请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识.
思考下列问题：
①通过阅读教材,你对氯化钠有了哪些进一步了解?
②你所知道的氯化钠的组成如何?身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少?为什么?能否过多地食用食盐?氯化钠有那些重要的用途?它在自然界的分布情况怎样?
1．氯化钠的组成
2．氯化钠的用途
3．氯化钠的分布
（归纳、总结要根据新教材的特点,符合学生的认知规律,不一定要形成完整的概念.）
过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等）,可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质.
引导讨论：
①粗盐初步提纯需要那些步骤?
②过滤器的准备需要那些仪器?滤纸如何使用?过滤操作时应注意那些问题?
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些?
播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频
[活动与探究]：粗盐食盐
溶解→过滤→蒸发→计算产率
设计并完成探究报告.
教师适当的引导：（作参考）
1．过滤后的液体仍浑浊的原因：
①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破
2．产率偏低的原因：
①溶解时未充分搅拌.
②蒸发时液体可能被溅出.
③转移时固体可能洒落等.
（二）.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
播放课件：生活中常见的盐02
投影:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等.
提问:同学们看了这么多的图片,知道它们是用什么材料做成的吗?（大理石）
介绍:
（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,谈们都是重要的建筑材料,碳酸钙还可用作补钙剂,如钙尔奇片的成分就是碳酸钙.
（2）碳酸钠俗称纯碱,广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产.
（3）碳酸氢钠俗称小苏打,蒸馒头时可用它作发酵粉,医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）.
提问:
1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法,请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么?反应的原理是什么?
演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢?两位同学上讲台演示：
按照[实验11-1]的实验要求,装置按图11-7.两位同学同时演示.
演示[实验11-2]：
设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点?再比较这节中所出现的几个方程式,具有那些共同特征?上述这些反应,它们都是由两种化合物相互交换成分,生成另两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应.
点击图片,播放动画：复分解反应.
讨论:
1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点?
讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的.只有当两种化合物互相交换成分时,生成物中有气体或有沉淀或有水生成时,复分解反应才可以发生.当然,复分解反应的条件在这节课上是不完善的,随着以后的学习,我们会了解的更多.
三、小结
这节课,我们了解了常见的盐,我们知道,日常生活是离不了各种盐的.
知识拓展：
1： 初三化学关于酸碱盐.有一包白色粉末.可能是：硫酸铜碳酸钙氯化钡硫酸钠氢氧化钾中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：1.取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过
知识要点归纳：
1.碳酸钙、硫酸钡,一定不含硫酸铜,硫酸铜为蓝色
2.碳酸钙,碳酸钙会和盐酸反应,硫酸钡不反应,生成气体为二氧化碳.
3.我觉得很怪,有点看不懂,如果是说将2中的气体通入一份滤液,没有看到沉淀,再将已经通过过滤液的剩余气体通入下一份滤液,产生沉淀.
如果是这样的话,是因为2中气体含有的HCl导致了上述现象的发生.
固体中含有碳酸钙 氯化钡 氢氧化钾,由于2中二氧化碳中混有的HCl中和了氢氧化钾,二氧化碳不能和氢氧化钾反应生成碳酸根,不会生成沉淀；通过第一份滤液后HCl被吸收,剩余的都是二氧化碳,通入滤液后悔生成碳酸根,结合钡离子生成沉淀.
我觉得这样理解应该可以.不过HCl是极易溶于水的,我觉得气体里的HCl很少,这样的话,固体里的氢氧化钾应该也是很少的,不然的话通入第一份滤液就应该会有沉淀了.
这个题目不怎么好
2： 我现在高一了那些什么酸和碱反应生成盐和水之类的东西都忘了谁能跟我列举出来要全部
知识要点归纳：
酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱
盐：酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物,叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾）,NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠）,CuSO4(硫酸铜） ,NH4NO3（硝酸铵）
酸的通性：
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
碱的通性：
有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸的性质
[编辑本段]
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质
[编辑本段]
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：
例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐的性质
[编辑本段]
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水,生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（碱）= Cu(OH)2↓（碱）+ BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液呈碱性,故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
3： 市场上出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点,它是喷洒的农药波尔多液.波尔多液是用硫酸铜溶液与石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制的容器）,其中石灰水可由煅烧石灰石所
知识要点归纳：
波尔多液是用硫酸铜溶液与石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制的容器）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4
煅烧石灰石 CaCO3（加热）=CaO+CO2
石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得 CaO+H2O=Ca(OH)2
4： 【1.氯化铜和硫酸能反应么?我觉得可以,可为什么氯化银和硝酸不能反应?2.碳酸钠解离到水中是什么样的?产生OH离子?那这时它是具有碳酸根离子的性质还是OH离子的性质?】
知识要点归纳：
不反应啊!
交换成分后没有沉淀＼气体＼水等
不符合复分解反映规律!氯化银和硝酸不反应!因为：
AgNO3+HCl=AgCl（沉淀）+HNO3,所以氯化银是不会跟硝酸银反应的....碳酸钠是强碱弱酸盐,所以水溶液显一定的碱性
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