初中所有化学方程式

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+...

知识拓展：

1： 初中常见化学反应方程式麻烦了,谢谢了~~~~~~~~~~~~

初中化学公式

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑.

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 点燃 2P¬2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃.

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

18、△碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

19、△氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、△高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

22、△氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色.

25、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O △ CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生.

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.

（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）

2： 【初中常见的化学方程式有哪些】

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰 加热2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定分H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

70.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

75．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

77．五水硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO

80.甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

3： 【高初中所有化学方程式（常用）】

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

△

初中化学方程式及其相关知识点总结

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）

现象：石灰水由澄清变浑浊.相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.

2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光,生成白色粉末.

3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生.相关知识点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.

4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解,并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.

5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物.

进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰.

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O22CO CO2+H2O==H2CO3

1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑

3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B

酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB

（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成

4： 【要按学的时间顺序】

初中常见化学方程式

一、化合反应：

1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO

2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2

3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2

4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO

5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5

7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反应：

1.氯酸钾受热分 2KClO32KCl+3O2↑

2.高锰酸钾受热分 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通电分 2H2O2H2↑+O2↑

4.双氧水分 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分 H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸钙高温条件下分 CaCO3CaO+CO2↑

三、置换反应：

1.金属与酸反应：

硫酸

盐酸

锌

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O

3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑

4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu

四、复分解反应：

（一）酸+金属氧化物→盐+水：

1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O

（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：

1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O

4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

(三)酸+盐→新盐+新酸：

1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(四)碱+盐→新盐+新碱：

1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(五)盐+盐→两种新盐：

1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：

（一）一氧化碳还原氧化物：

1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2

2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（二）碱+非金属氧化物→盐+水

1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（三）有机物与氧气反应：

1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 赞同2| 评论 投他一票 2011-12-19 23:26 云里斯漫 | 八级

初三上册化学方程式及其现象：

1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊

4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃

9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红

19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理

26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理

26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

、

初三下册化学方程式及现象

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 赞同0| 评论 投他一票 2011-12-21 19:37 热心网友

1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO

2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2

3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2

4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO

5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5

7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反应：

1.氯酸钾受热分 2KClO32KCl+3O2↑

2.高锰酸钾受热分 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通电分 2H2O2H2↑+O2↑

4.双氧水分 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分 H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸钙高温条件下分 CaCO3CaO+CO2↑

5： 【初中常用化学方程式有哪些?要配平好的】

初中常见化学方程式

一、化合反应：

1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2.硫在空气中燃烧：S+O2 SO2

3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO2

4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O22CO

5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2CO

6.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

8.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反应：

1.氯酸钾受热分2KClO32KCl+3O2↑

2.高锰酸钾受热分2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通电分2H2O2H2↑+O2↑

4.双氧水分2H2O22H2O+O2↑

5.H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸钙高温条件下分CaCO3CaO+CO2↑

三、置换反应：

1.金属与酸反应：

硫酸

盐酸

锌

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

3.碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu

四、复分解反应：

（一）酸+金属氧化物→盐+水：

1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：

1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O

4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

(三)酸+盐→新盐+新酸：

1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(四)碱+盐→新盐+新碱：

1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(五)盐+盐→两种新盐：

1.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：

（一）一氧化碳还原氧化物：

1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+COCu+CO2

2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（二）碱+非金属氧化物→盐+水

1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（三）有机物与氧气反应：

1.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

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提示：（1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红...

5：初中化学方程式大全

提示：一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2...