知识点：《卤素》 收集：茅读屹 编辑：紫罗兰君
本知识点包括：1、卤素是什么 2、卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说... 3、纯卤素单质是什么？ 4、请简述卤素的典型应用 5、汽车的卤素大灯和氙气大灯有什么区别？ 。
《卤素》相关知识
电负性指的是一种元素的原子吸引电子的能力.有点类似于非金属性.
通常,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小.
在元素周期表中,同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,那么电负性也是越来越弱.
因此,卤素的电负性,应该是F>Cl>Br>I
知识拓展：
1： 元素电负性是什么元素电负性的定义是什么?怎么知道元素的电负性?
知识要点归纳：
1.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强
2.同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增；同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0.
3.电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.
4.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,
氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
2： 什么与电负性有关列举
知识要点归纳：
判断化合物中原子的化合价和键型,分子极性,判断元素的金属性和非金属性,判断非金属元素的活泼性.初步计算分子键能大小.
3： 【什么是电负性?】
知识要点归纳：
电负性（electronegativity）（简写 EN）,也译作负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增；同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0.
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.
元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种：
① 莱纳斯·鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性.
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
4： 元素电负性意义,举例说明电负性数据应用元素电负性意义是什么?举例说明电负性数据应用在哪些方面?
知识要点归纳：
电负性（Electronegativity）
又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱.通常以希拉字母χ为电负性的符号.鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事.同一个物理量,标度不同,数值不同.电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度.
意义：
1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化. 2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角. 3.非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼.氟的电负性最大(4.0),是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7),是最活泼的金属元素. 4.过渡元素的电负性值无明显规律.
应用：
（1）判断元素的金属性和非金属性.一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性. （2）判断化合物中元素化合价的正负.电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值. （3）判断分子的极性和键型.电负性相同的非金属元素化合形成化合物时,形成非极性共价键,其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.
5： 【什么叫卤素单质(概念或含义)为什么这样叫?】
知识要点归纳：
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最强者.卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7,与典型的金属形成离子化合物,其他卤化物则为共价化合物.卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸.卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如ClF3、ICl.卤素还能形成多种价态的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4.卤素单质都很稳定,除了I2以外,卤素分子在高温时都很难分解.卤素及其化合物的用途非常广泛.例如,我们每天都要食用的食盐,主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物.
卤素单质的毒性,从F开始依次降低.
从F到At,其氢化物的酸性依次升高.但氢化物的稳定性呈递减趋势.
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂ 但还原性相反.
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提示：A、同主族元素的原子最外层电子数相同，卤素原子的最外层7个电子，但是卤素单质的最外层电子数都是8，故A错误；B、电子层数越大，原子半径越大，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误；C、同主族元素从上到下，得电子能...
3：纯卤素单质是什么？
提示：纯卤素单质包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)，在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在。 卤素的物理、化学特性 通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电...
4：请简述卤素的典型应用
提示：卤素简介 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。卤素元素作为一种典型的，最活泼的非金属，在自然界中多以卤化物形式存在（碘以碘酸盐的形式存在，砹为放射性元素）。 卤素应用 卤素的单质...
5：汽车的卤素大灯和氙气大灯有什么区别？
提示：1、结构不同。卤素灯灯泡有灯丝，氙气灯没有灯丝。卤素灯是通过钨丝发光的，氙气灯是利用两电极之间放电器产生的电弧来发光的。 2、亮度不同。氙气灯拥有比卤素灯高三倍的光照强度，光照范围更广，大大地改善了驾驶的安全性和舒适性。 3、耗能不...