知识点：《基础化学》 收集：时负沼 编辑：桂花
本知识点包括：1、基本的化学原料有哪些？ 2、化学的四大基础课程是什么 3、基础化学内容 4、零基础学习化学要怎么去学 5、基础化学和大学化学有什么区别 。
《基础化学》相关知识
化学的知识点较多,记忆的内容较分散,但其内容固定,不像数学那样灵活多变,复习时要以考试大纲为重点.对基础化学知识点的考查主要侧重于一些规律性的内容,如熔点、酸性、沸点、电负性等一些特征的排序.基础化学就是以往考查的无机化学部分,大纲的变化也体现出考生必须对考点扎实掌握,灵活运用.
纵观历年考题可以看出,基础化学中的填空题和选择题几乎涉及到全部的章节内容,考生不能投机取巧,要把基础打牢,不留漏网之鱼.溶液和溶胶部分一般会出小题,考生要注意了解稀溶液通性、计算、分散系特点.原子化学部分的重点是熟练运用4个量子数来表示物质的状态,重点理解杂化轨道理论以及运用杂化轨道理论来描述书本上提到的有代表性的物质.考生还要会灵活运用元素周期表相关知识来描述给定的元素.
基础化学中最重要的是热力学第一定律,几乎每年都会考查计算,牢记基本概念,对做计算题大有裨益.大型计算题通常不会只局限于某个知识点,常以氧化还原平衡和电极电势两章的内容作为切入点,考生需要综合氧化还原平衡理论、酸碱平衡理论、电极电势、化学热力学等相关知识来解答.解答大题时,考生在掌握基础公式的同时还要学会熟练灵活运用各个公式,熟悉应用每个公式的前提条件；最好隔天做一道综合性的大题,大题所融合的知识点越多越好.
化学的另一部分是有机化学.有机化学的知识点主要有：饱和脂肪烃；不饱和脂肪烃；芳香烃结构、命名及理化性质；旋光异构；卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分类,结构,理化性质及命名,醛,酮的亲核加成反应,■-H的反应,醛的氧化和歧化反应、还原反应等；胺的命名、理化性质；杂环化合物的几种类型亲电反应活性的比较；碳水化合物理化性质,哈武斯式及其他几种构象式的转变,各种化学性质,鉴别中的应用,还原性及非还原性；氨基酸分类结构命名,等电点,表示方法和肽的命名原则；类脂中几种物质的组成和结构、命名、皂化反应等.
有机化学部分的题型主要有命名题、反应题、排序题、合成题、简答题等.在复习时应注意以下几方面：
以前考生对有机化学的复习多是纵向复习,主要是熟悉和梳理有关知识点.现在应改为横向复习,应把章节之间以及各个知识点之间的联系作为重点方向来把握.在把握重点的基础上,多做习题,思考和串联知识点,这样能收到较好的复习效果.对于考生来说,有机化学中比较不容易理解和掌握的是排序题和合成题.例如,考查“在同一反应中,不同反应物对反应活性和反应速率的影响以及取代基对反应的影响”,可以把自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代等各种反应类型总结到一起,比较其不同的反应历程和反应现象,方便记忆.同时加强合成题的练习,做完之后,严格检查合成的过程是否合理,有没有其他合成途径,使用其他方法有什么区别,这样才不会在考场上对合成题感到无所适从.另外,也可以把各种有机物的物理性质和化学性质总结到一起,比如物质熔点和沸点.从历年的考卷来看,物质熔点和沸点的比较一直是考查的重点,也是考生易丢分的地方.对于反应条件特殊和不易记的化学反应式,考生不妨总结到一个小本子上,在休息之余经常拿出来看看,加强有关有机反应的记忆,这样会达到事半功倍的效果.
有机化学的各种反应过程也必须引起足够重视,不可能仅仅考查几个反应的书写,还要求考生有一定分析问题和解决问题的能力,同时也要拉开考分的档次,而有机化学反应历程的考查正好符合这一点.因此,在复习阶段必须高度重视反应历程的复习,分析其中的关键部分并掌握同类反应,这也有助于加深对化学反应结果的理解.
参考思路：
最重要的是第二章，第3、4章也就是换换形式，配位解离也一样；然后就是原子空间轨道、离子极化。后面的元素化学不太会考的
知识拓展：
1： 求大一的基础化学的公式大全速求
知识要点归纳：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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