知识点：《水的性质》 收集：章鞍铀 编辑：杜鹃花妹子
本知识点包括：1、水的物理性质是什么？ 2、水有什么性质和用途呢 3、水的性质和用途. 4、水的性质和用途 5、水的物理性质包括哪些指标 。
《水的性质》相关知识
水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体.水是最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.水在生命演化中起到了重要的作用.人类很早就开始对水产生了认识,东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素,水是中国古代五行之一；西方古代的四元素说中也有水.
水的性质
水在常温常压下为无色无味的透明液体.在自然界,纯水是罕见的,水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液,习惯上仍然把这种水溶液称为水.纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得,当然,这也是相对意义上纯水,不可能绝对没有杂质.水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质.固态的水称为冰；气态叫水蒸汽.水汽温度高于374.2℃时,气态水便不能通过加压转化为液态水.
在20℃时,水的热导率为0.006 J/s·cm·K,冰的热导率为0.023 J/s·cm·K,在雪的密度为0.1×103 kg/m3时,雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K.水的密度在3.98℃时最大,为1×103kg/m3,温度高于3.98℃时,水的密度随温度升高而减小 ,在0～3.98℃时,水不服从热胀冷缩的规律,密度随温度的升高而增加.水在0℃时,密度为0.99987×103 kg/m3,冰在0℃时,密度为0.9167×103 kg/m3.因此冰可以浮在水面上.
水的热稳定性很强,水蒸气加热到2000K以上,也只有极少量离解为氢和氧,但水在通电的条件下会离解为氢和氧水.具有很大的内聚力和表面张力,除汞以外,水的表面张力最大,并能产生较明显的毛细现象和吸附现象.纯水有极微弱的导电能力,但普通的水含有少量电解质而有导电能力.
水本身也是良好的溶剂,大部分无机化合物可溶于水.
在-213.16℃,水分子会表现出现厌水性.[1]
水的来源
地球是太阳系九大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球.地球上水的起源在学术上存在很大的分歧,目前有几十种不同的水形成学说.有观点认为在地球形成初期,原始大气中的氢、氧化合成水,水蒸气逐步凝结下来并形成海洋；也有观点认为,形成地球的星云物质中原先就存在水的成分.另外的观点认为,原始地壳中硅酸盐等物质受火山影响而发生反映、析出水分.也有观点认为,被地球吸引的彗星和陨石是地球上水的主要来源,甚至现在地球上的水还在不停增加.
水和水体的作用
对气候的影响
水对气候具有调节作用.大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%,保护地球不致冷却.海洋和陆地水体在夏季能吸收和积累热量,使气温不致过高；在冬季则能缓慢地释放热量,使气温不致过低.
海洋和地表中的水蒸发到天空中形成了云,云中的水通过降水落下来变成雨,冬天则变成雪.落于地表上的水渗入地下形成地下水；地下水又从地层里冒出来,形成泉水,经过小溪、江河汇入大海.形成一个水循环.
雨雪等降水活动对气候形成重要的影响.在温带季风性气候中,季风带来了丰富的水气,形成明显的干湿两季.
此外,在自然界中,由于不同的气候条件,水还会以冰雹、雾、露水、霜等形态出现并影响气候和人类的活动.
对地理的影响
地球表面有71%被水覆盖,从空中来看,地球是个蓝色的星球.水侵蚀岩石土壤,冲淤河道,搬运泥沙,营造平原,改变地表形态.
地球表层水体构成了水圈,包括海洋、河流、湖泊、沼泽、冰川、积雪、地下水和大气中的水.由于注入海洋的水带有一定的盐分,加上常年的积累和蒸发作用,海和大洋里的水都是咸水,不能被直接饮用.某些湖泊的水也是含盐水.世界上最大的水体是太平洋.北美的五大湖是最大的淡水水系.欧亚大陆上的里海是最大的咸水湖.
地球上水的体积大约有 1 360 000 000 立方公里. 当中
海洋占了的1 320 000 000立方公里(或97.2%).
冰川和冰盖占了25 000 000立方公里(或1.8%).
地下水占了13 000 000立方公里(或者0.9%).
湖泊,内陆海,和河里的淡水占了250 000 立方公里(或0.02%).
大气中的水蒸气在任何已知的时候都占了13 000立方公里(或0.001%).
对生命的影响
地球上的生命最初是在水中出现的.水是所有生物体的重要组成部分.人体中水占70%；而水母中98%都是水.水中生活着大量的水生植被等水生生物.
水有利于体内化学反应的进行,在生物体内还起到运输物质的作用. 水对于维持生物体温度的稳定起很大作用.
水的种类
不同的学科对水有着一些不同的称呼：
根据水质的不同,可以分为：
软水：硬度低于8度的水为软水.
硬水：硬度高于8度的水为硬水.硬水会影响洗涤剂的效果,硬水加热会有较多的水垢.
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饮用水根据氯化钠的含量,可以分为：
淡水.
咸水
此外还有：
生物水：在各种生命体系中存在的不同状态的水.
天然水：
土壤水：贮存于土壤内的水
地下水：贮存于地下的水
超纯水：纯度极高的水,多用于集成电路工业
结晶水：又称水合水.在结晶物质中,以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子.
重水的化学分子式为D2O,每个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成.重水在天然水中占不到万分之二,通过电解水得到的重水比黄金还昂贵.重水可以用来做原子反应堆的减速剂和载热剂.
超重水的化学分子式为T2O,每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成.超重水在天然水中极其稀少,其比例不到十亿分之一.超重水的制取成本比重水还要高上万倍.
氘化水的化学分子式为HDO,每个分子中含一个氢原子、一个氘原子和一个氧原子.用途不大.
与水相关的化学反应
水的电离与溶液pH值
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+
水的离子积 Kw=[H+][OH-]
25度时,Kw=1×10-14
pH=－log10([H+])
pH7,溶液为碱性.
能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应,生成相应的含氧酸或碱.酸和碱发生中和反应生成盐和水.水在电流的作用下能够分解成氢气和氧气.碱金属和水接触会发生燃烧.
在催化剂的作用下,无机物和有机物能够与水进行水解反应：
有机物的水有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或羟基(-OH)代换,例如乙酸甲酯的水
无机物的水通常是盐的水解,例如弱酸盐乙酸钠与水中的H+结合成弱酸,使溶液呈碱性：
此外,水本身也可以作为催化剂.
淡水短缺问题与对策
地球上水总储量约为1.36x1018m3,但除去海洋等咸水资源外,只有2.5%为淡水.淡水又主要以冰川和深层地下水的形势存在,河流和湖泊中的淡水仅占世界总淡水的0.3%.
世界气象组织于1996年初指出：缺水是全世界城市面临的首要问题,估计到2050年,全球有46％的城市人口缺水.对于水资源稀少的地区来说,水已经超出生活资源的范围,而成为战略资源,由于水资源的稀有性,水战争爆发的可能性越来越高.
为让全世界都关心淡水资源短缺的问题,第47届联合国大会确定每年3月22日为世界水日.
水文化
请参看水文化
水滴扬起水在科学、哲学、宗教、文学、美术、体育、神话等中都有所体现.
水的利用
水是人类生活的重要资源,特别是农业需要大量水进行灌溉,人类文明的起源大多都在大河流域.早期城市一般都在水边建立,以解决灌溉、饮用和排污问题.在人类日常生活中,水在饮用、清洁、洗涤等方面的作用不可或缺.
随着科学技术的发展,人们兴修水利,与水涝害和洪水等自然灾害作斗争.因此形成了一些专门与水有关的研究领域,如水力学,水文科学,水处理等,甚而产生了以水为生的产业水产业.
工业生产和化工生产大量使用这种廉价的原料.但未经处理的废水的任意排放就会造成水污染.为了解决这一问题,污水的处理就变得十分必要. (见水污染和污水处理.)
古代世界观中的水
在文明的早期,人们开始探讨世界各种事物的组成或者分类,水在其中扮演了重要角色.古代西方提出的四元素说中就有水；佛教中的四大也有水；中国古代的五行学说中水代表了所有的液体,以及具有流动、润湿、阴柔性质的事物.
水崇拜
在人类的童年时期,对于水兼有养育与毁灭能力、不可捉摸的性情,产生了又爱又怕的感情,产生了水崇拜.通过赋予水以神的灵性,祈祷水给人类带来安宁、丰收和幸福.
中国传统上的龙王就是对水的神格化.凡有水域水源处皆有龙王,龙王庙、堂遍及全国各地.祭龙王祈雨是中国传统的信仰习俗.
知识拓展：
1： 水的物理性质与化学性质是什么?
知识要点归纳：
物理性质：
摩尔质量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3(1.0g/cm3)（20度） 冰0.92g/cm3(0.9g/cm3)
熔点：0度273.15k
沸点：100摄氏度373.15k（1标准大气压下）
比热：4.184J/（g.K）
化学性质：
水的元素构成是氢和氧,其化学分子式用H2O表示,是一个键能很强的偶极分子,这是H与O原子的电子层结构决定的.在H－O键中共价键成分很高,其形式是等腰三角型,两个H－O键角为105°
此外,水分子间分子键强大,使水具有较高的溶点和沸点.这一特性使得自然界的水多数条件下以液态形态存在.离子健化合物在水中极易溶解.水中的各种溶质极易发生相互之间及其与水之间的各种化学反应,具有良好的对自然界物质的迁移、转化能力.即具有很强的溶解力.
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2： 【描述水的主要物理性质和化学性质】
知识要点归纳：
物理性质
分子式：H2O
分子量：18.016
沸 点：100℃
冰 点：0℃
最大相对密度时的温度：3.98℃
比热：4.186J/(g.℃) 0.1MPa 15℃
2.051J/(g.℃) 0.1MPa 100℃
密度：1000kg/m3 4℃
临界常数：
温度 374.2℃
压力 218.5*0.1MPa(1atm)
密度 0.324g/cm3
冰：
相对密度：916.8kg/m3 0
比 热：2.135 1J/(g.℃) -20~0℃
融 化 热：333687.9J/kg 0℃
.纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体.
2.水在1个大气压（atm,1atmosphere）时（101.325千帕斯卡（kPa））,温度在0 ℃以下为固体（固态水）,0℃为水的冰点.从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）.100℃以上为气体（气态水）,100℃为水的沸点.纯水在0℃时密度为999.87千克/立方米,在沸点时水的密度为958.38千克/立方米,密度减小4%.在4℃是密度最大,为1000千克/立方米.水的比热容为4.2*10J^3J/(kg.°c)
CAS：7732-18-5
化学性质
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解.
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-
注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3.水的还原性：
最活泼的非金属氟可将水中负二价氧,氧化成氧气,水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.
水在电流作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应.
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反应
盐的水解 氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直径
数量级为10的负十次方,一般认为水的直径为2~3个此单位..
8.水的电离：
在水中,几乎没有水分子电离生成离子.
H2O←→H+ +OH-
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应,所以纯水的Ph值十分接近7
3： 写出你了解的水的物理性质、化学性质各一项
知识要点归纳：
水的性质
水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体.在自然界,纯水是非常罕见的,水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液,习惯上仍然把这种水溶液称为水.纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得,当然,这也是相对意义上纯水,不可能绝对没有杂质.水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质.固态的水称为冰；气态叫水蒸气.水汽温度高于374.2℃时,气态水便不能通过加压转化为液态水.
在20℃时,水的热导率为0.006 J/s•cm•K,冰的热导率为0.023 J/s•cm•K,在雪的密度为0.1×103 kg/m3时,雪的热导率为0.00029 J/s•cm•K.水的密度在3.98℃时最大,为1×103kg/m3,温度高于3.98℃时,水的密度随温度升高而减小 ,在0～3.98℃时,水不服从热胀冷缩的规律,密度随温度的升高而增加.水在0℃时,密度为0.99987×103 kg/m3,冰在0℃时,密度为0.9167×103 kg/m3.因此冰可以浮在水面上.
水的热稳定性很强,水蒸气加热到2000K以上,也只有极少量离解为氢和氧,但水在通电的条件下会离解为氢气和水.具有很大的内聚力和表面张力,除汞以外,水的表面张力最大,并能产生较明显的毛细现象和吸附现象.纯水有极微弱的导电能力,普通的水含有少量电解质而有导电能力.
水本身也是良好的溶剂,大部分无机化合物可溶于水.
在-213.16℃,水分子会表现出现厌水性.
物理性质：
摩尔质量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度） 冰0.92g/cm3
熔点：0度273.15k
沸点：100度373.15k（1标准大气压下）
比热：4.184J/（g.K）
与水相关的化学反应
水的电离与溶液pH值
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+
水的离子积 Kw=[H+][OH-]
25度时,Kw=1×10-14
pH=－log10([H+])
pH7,溶液为碱性.
能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应,生成相应的含氧酸或碱.酸和碱发生中和反应生成盐和水.水在电流的作用下能够分解成氢气和氧气.碱金属和水接触会发生燃烧.
在催化剂的作用下,无机物和有机物能够与水进行水解反应：
有机物的水有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或羟基(-OH)代换,例如乙酸甲酯的水
无机物的水通常是盐的水解,例如弱酸盐乙酸钠与水中的H+结合成弱酸,使溶液呈碱性：
此外,水本身也可以作为催化剂.
4： 【水和食盐的物理性质和化学性质,】
知识要点归纳：
水的物理性质
①纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体.
②水在101KPa时为1g /cm3.水在4℃时密度最大
③水有三态变化.在101KPa时,水的凝固点是0摄氏度,沸点是100摄氏度,水结冰时体积膨胀,所以冰的密度小于水的密度,能浮在水的上面.
水的化学性质：
1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3
4、高温条件下与碳反应：C+H2O 高温 CO+H2
食盐
物理性质：
白色晶体、易溶于水、熔点801℃,沸点1413℃
化学性质;
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
电解食盐水：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 条件:通电
5： 水可以灭火是物理性质还是化学性质同上.
知识要点归纳：
物理性质,肯定的,因为在灭火过程中,水没有发生化学变化,水可以灭火,利用的是水降低可燃物的温度,使之低于燃点.
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