知识点：《电荷守恒》 收集：颜亓芳 编辑：风信子
本知识点包括：1、电荷守恒定律的内容是：______ 2、质子守恒 物料守恒 电荷守恒怎么写 3、化学中电荷守恒定律是什么？ 4、化学中什么是电荷守恒定律 5、硫化钠的电荷守恒方程式电荷守恒 。
《电荷守恒》相关知识
1.电荷守恒 ：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.
比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+ 2C（CO3-）.
其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的.水解方程式：CO3 2- + H2O==HCO
3- + OH-.
2.物料守恒：就是指左右原子个数守恒.
比如说,0.1mol/l的Na2CO3溶液,
C（Na+）=2【C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）】=0.2mol/l,为什么是2倍的关系呢?你看原来的Na2CO3溶液,Na+与CO3 2-的个数比就是2：1,要守恒,就是这样了.
但是如果他给的是NaHCO3,那就不用中括号前乘以2了,直接：
C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）=0.1mol/l
3.质子守恒：完整的概念是：
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.
比如NaHCO3溶液中,
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）
、这个式子就是质子守恒了,一般是用以下两个式子相减得到的,也就是NaHCO3的电荷守恒,物料守恒两个式子相减.
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
这样比较好理解些,你自己可以试试看相减的,就会得出那样的结论.
大概就是这样了吧,学习到盐类水解那部分的时候就会经常接触到这三大守恒,一般在选择题中,而且是很好用的,
得没得分无所谓,我就当做高考复习吧,
参考思路：
CH3COONa=Na++CHCOO-
CH3COO-+H2O≈CH3COOH+OH- ≈为可逆号
H2O≈H++OH-
电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
由水电离出的c(H+)、c(OH-)守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
知识拓展：
1： 【请问化学中三大守恒定律即电荷守恒；物料守恒；质子守恒都怎么解释呀就是这三大守恒定律都是什么意思,能不能举例说明一下谢谢】
知识要点归纳：
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解,你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式
2： NaHSO3的电荷守恒,物料守恒,质子守恒怎么写啊?
知识要点归纳：
电荷守恒：C（Na+）+C（H+）= C（HSO3-）+2C（SO32-）+ C（OH-）
物料守恒：C（Na+）= C（HSO3-）+C（SO32-）+C（H2SO3）
质子守恒：C（OH-）= C（H+）+C（H2SO3）-C（SO32-）
3： 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒）
知识要点归纳：
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.
电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例,
NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.
2、注意离子自身带的电荷数目.
如,
Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.
例,
NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.
质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：
NH4Cl溶液,
电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒
Na2CO3溶液,
电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是质子守恒
同样,可以得到其它的.
也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.
如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到,
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+
若能清楚三个守恒,解题会更快,若质子守恒不能熟悉,只要掌握前两个也足够了.
4： 【什么是质子守恒,物料守恒,电荷守恒】
知识要点归纳：
借楼上的例子
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解,你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式
5： 写出NaHS溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式
知识要点归纳：
物料守恒:
c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
质子守恒
c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)
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