知识点：《硝酸》 收集：谭拭侣 编辑：桃花姐
本知识点包括：1、硝酸和碳酸钠能反应吗 2、铜和硝酸的反应 3、浓硝酸有什么性质？ 4、银与硝酸反应方程式 5、求怎样用浓硝酸配100毫升0。1N的硝酸，要有计算公式 。
《硝酸》相关知识
①硝酸是强酸,具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸,使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应.浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下,发生硝化反应
⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
（三硝酸甘油酯）
注：
1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时,均不能生成氢气,因硝酸有强氧化性.一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水
2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象.因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍了铁、铝进一步跟酸反应.因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3.
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强,硝酸越浓氧化性越强.
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水.它的氧化性更强,可溶解金、铂等金属,如：
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
知识拓展：
1： 硝酸的化学性质(写出化学方程式)急硝酸的化学性质(写出化学方程式)急(1)酸的通性_______________________________________________________(2)不稳定性_______________________________________________________(3)强氧化
知识要点归纳：
1.2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O
2.4HNO3=加热2NO2+2H2O+O2
3.4HNO3（稀）＋Fe=加热Fe(NO3)3+NO＋2H2O
4.3Cu+8HNO3=加热3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
5.Cu+4HNO3=加热Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
6,C+4HNO3=加热CO2+4NO2+2H2O
ok?不懂继续问我～～～～
嗯刚才写太快了,不小心打错了
2： 形式如下：酸+碱=盐+水
知识要点归纳：
酯化反应（esterification） 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯,在机理上,硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification）,即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同.[2] 硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维,方程式见下 3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O
硝化反应（nitration） 浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应,硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution）,反应中的亲电试剂为硝鎓离子,脱水剂有利于硝鎓离子的产生.[2] 最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出,上述只是优势产物,实际上随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低,所有还原产物都可能出现.
浓硝酸：Cu+ 4HNO3(浓)== Cu (NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O P+ 5HNO3(浓)== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O 环己酮 + 浓硝酸==1,6-己二酸 （60%） 稀硝酸：3Cu+ 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O Fe+ 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 3Zn+ 8HNO3(稀)== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 4Zn+ 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+ N2O↑+ 5H2O 4Zn+ 10HNO3(稀)== 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O 6KI+ 8HNO3(稀)== 6KNO3+ 3I2+ 2NO↑+ 4H2O
3： 氨、铵盐、硝酸的化学性质以及重要化学方程式
知识要点归纳：
氮及其化合物
1、一氧化氮和二氧化氮
（1）一氧化氮：在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定（但不能直接写NO2）,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2,NO是无色气体,有毒,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病.
（2）二氧化氮：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法.
（3）大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨.防治措施：
① 从燃料燃烧入手.
② 从立法管理入手. ③从能源利用和开发入手. ④从废气回收利用,化害为利入手.
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
2、硝酸
（1）物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.
（20化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3或它们的混合物
浓硫酸和浓硝酸都能使某些金属（如铁或铝）钝化（即使铁或铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生）.因此,铁或铝的容器可以盛装冷的浓硫酸或浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂,可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
3、氨气
氨气：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 可做红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发,产生氨气,有刺激性的气味.
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl （NH3与HCl两气体相遇产生白烟）
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此可用作制冷剂.
实验室制取氨气：（干燥铵盐与碱固体混合加热） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气集气法收集,湿润的红色石蕊试纸检验是否收集满（试纸变蓝色）.
4,铵盐
性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
涉及的主要反应有
1、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
2、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—
NH3•H2O受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
3、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O（检验NH4+的方法：）
离方：
4、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3
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