知识点：《离子共存》 收集：臧菊侗 编辑：紫罗兰君
本知识点包括：1、离子共存口诀 2、离子组在溶液中大量共存的条件 3、在化学中，怎样判断两个离子能否共存？ 4、在酸性环境下哪些离子不能共存 5、求归纳：所有不能和氢离子或和氢氧根离子共存的离子.. 。
《离子共存》相关知识
离子间不能大量共存的问题：
1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存
溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应,离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存.
⑴离子间反应生成沉淀 凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存,如,Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存.
⑵离子间反应生成气体 凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存.如,H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存.
⑶离子间反应有弱电解质生成 若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质,不能大量共存.如,HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存.
⑷离子之间发生氧化还原反应 若是溶液中的离子之间相互作用时,有电子得失,离子之间也不能大量共存.如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存.
⑸离子之间发生其它反应 如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3 和CO2而不能大量共存.
2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存
有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应,因而在通常情况下大量地共存是安全的,但一旦具备发生离子反应的条件,离子之间便不可能大量共存.
⑴在H＋存在下不能大量共存 一些离子可以稳定的存在于同一溶液中,但溶液一旦处于酸性条件,这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存. 这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间,如MnO4－与Cl－、NO3－与Fe2＋、ClO－与Cl－、SO32－与S2－等之间可以大量共存,而H＋存在下,也即在酸性条件下他们都不能大量共存.
⑵在OH－存在下不能大量共存 某些离子之间可以安全地共存于同一溶液中,如果溶液出现碱性,就会引起离子间发生一系列反应,导致离子间不能大量共存,如Ca2＋与HCO3－之间可以大量地共存,若是在碱性条件下,HCO3－会转化为CO32-而与Ca2＋发生沉淀.
⑶加热条件下不能大量共存 有些离子通常情况下可以大量共存于同一溶液中,一旦遇热便发生离子反应,从而导致这些离子间不能大量共存,如NH4－与HCO3－在常温下可以共存于同一溶液中,但加热条件下会因为发生反应产生氨气与二氧化碳而不能大量共存.
练习：
判断下列各组离子之间能否大量共存,若不能大量共存,请说明理由.
⑴ K+ HCO3- CO32- Br-
⑵ CO32- HCO3- OH- K+
⑶ Al3+ NH4+ NO3- Cl-
⑷ Fe2+ Cu2+ NO3- SO42-
⑸ Ca2+ Na+ HCO3- Cl- OH-
⑹ H+ Fe2+ K+ NO3- SO42－
⑺ K+ Na+ H+ ClO- Cl-
⑻ Ba2+ K+ H+ SO42- Cl-
答案：⑴能 ⑵不能 ⑶能 ⑷能 ⑸不能 ⑹不能 ⑺不能 ⑻不能重要的是判断离子对的共存：
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2,H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+.H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2+与Fe3+可以共存.
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子.
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存.
（2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存.
（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存.
（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.
一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色).
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－.
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性.
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等.
3.发生双水解反应使离子浓度降低.
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合.
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低.
如Fe3+与SCN－等.
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存.
2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H＋时不能共存,因为HNO3具有强氧化性.
3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子.
4.常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H＋或者OH－.
5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种.
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
知识拓展：
1： 【谁能给我讲讲化学的离子大量共存或不能大量共存的条件】
知识要点归纳：
共存：指大量共存,就是离子间不能相互反应,离子浓度不降低.
不能共存:离子之间发生反应,离子浓度降低.
离子间不共存规律：
1、因生成气体而不能大量共存.(如H+与CO32-、SO32-、HCO3-,NH4+与OH-等)
2、因生成沉淀而不能大量共存.(如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO42-等；)
3、因生成难电离物质而不能大量共存.(如H+与OH-等；)
4、因氧化还原反应而不能大量共存.(如：Fe3+与S2-、I-等.)
5、溶液无色透明时,不含有色离子.常见的有色离子有：
Cu 2+（蓝色）、 Fe 3+ （黄色）、
Fe 2+（浅绿色）、 MnO4－（紫红色）.
这个是我上课的内容,
2： 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶
知识要点归纳：
因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，
由（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
由（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
由（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
由（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl-，所加的氯化钡中含有Cl-，所以原离子中的Cl-是否存在不确定；
由（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子．
（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故答案为：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
（2）加BaCl2溶液有白色沉淀生成的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁则不能，反应的实质是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
3： 化学离子不能大量共存的原因是什么?
知识要点归纳：
离子间不能大量共存的问题：
1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存
溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应,离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存.
⑴离子间反应生成沉淀 凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存,如,Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存.
⑵离子间反应生成气体 凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存.如,H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存.
⑶离子间反应有弱电解质生成 若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质,不能大量共存.如,HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存.
⑷离子之间发生氧化还原反应 若是溶液中的离子之间相互作用时,有电子得失,离子之间也不能大量共存.如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存.
⑸离子之间发生其它反应 如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3 和CO2而不能大量共存.
2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存
有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应,因而在通常情况下大量地共存是安全的,但一旦具备发生离子反应的条件,离子之间便不可能大量共存.
⑴在H＋存在下不能大量共存 一些离子可以稳定的存在于同一溶液中,但溶液一旦处于酸性条件,这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存. 这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间,如MnO4－与Cl－、NO3－与Fe2＋、ClO－与Cl－、SO32－与S2－等之间可以大量共存,而H＋存在下,也即在酸性条件下他们都不能大量共存.
⑵在OH－存在下不能大量共存 某些离子之间可以安全地共存于同一溶液中,如果溶液出现碱性,就会引起离子间发生一系列反应,导致离子间不能大量共存,如Ca2＋与HCO3－之间可以大量地共存,若是在碱性条件下,HCO3－会转化为CO32-而与Ca2＋发生沉淀.
⑶加热条件下不能大量共存 有些离子通常情况下可以大量共存于同一溶液中,一旦遇热便发生离子反应,从而导致这些离子间不能大量共存,如NH4－与HCO3－在常温下可以共存于同一溶液中,但加热条件下会因为发生反应产生氨气与二氧化碳而不能大量共存.
练习：
判断下列各组离子之间能否大量共存,若不能大量共存,请说明理由.
⑴ K+ HCO3- CO32- Br-
⑵ CO32- HCO3- OH- K+
⑶ Al3+ NH4+ NO3- Cl-
⑷ Fe2+ Cu2+ NO3- SO42-
⑸ Ca2+ Na+ HCO3- Cl- OH-
⑹ H+ Fe2+ K+ NO3- SO42－
⑺ K+ Na+ H+ ClO- Cl-
⑻ Ba2+ K+ H+ SO42- Cl-
答案：⑴能 ⑵不能 ⑶能 ⑷能 ⑸不能 ⑹不能 ⑺不能 ⑻不能重要的是判断离子对的共存：
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2,H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+.H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2+与Fe3+可以共存.
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子.
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存.
（2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存.
（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存.
（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.
一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色).
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－.
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性.
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等.
3.发生双水解反应使离子浓度降低.
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合.
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低.
如Fe3+与SCN－等.
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存.
2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H＋时不能共存,因为HNO3具有强氧化性.
3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子.
4.常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H＋或者OH－.
5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种.
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
摘录http://zhidao.baidu.com/question/289327898.html
4： 【化学离子共存有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+,K+,Na+,Mg+,Ba+,Al3+,Fe3+,Cl-,I-,NO3-,CO3(2-),SO4(2-),取该溶液进行以下实验：（1）取取取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性.（2）取出部分溶液,加少量CCL4及】
知识要点归纳：
楼主你都把离子的电荷数写错了,要是有亚金属离子就肯定要做错了.
肯定存在：铵根离子,钡离子,氯离子,碘离子
肯定不存在：镁离子,铝离子,三价铁离子,碳酸根离子,硫酸根离子
不能确定是否存在：钾离子,钠离子,硝酸根离子
以下是思路分析：
由（1）知溶液呈强酸性,那么碳酸根离子肯定不存在.
由（2）知溶液中肯定有碘离子,碘离子+氯水生成碘单质,碘的四氯化碳溶液呈紫红色,这是书本的规范表述,需要记住.
由（3）知在碱性条件下会生成沉淀的镁离子、三价铁离子都不存在,由“在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生”知铝离子也不存在.
由（4）中加入碳酸根后有沉淀产生能判断溶液中有钡离子,而且因为是加入碳酸钠后才出现沉淀,所以一开始溶液中必定没有碳酸根和硫酸根.
由（5）知该气体一定是氨气（中学阶段只有氨气能让红色石蕊试纸变蓝）,那么原溶液中一定有铵根离子.值得注意的是氨气一般是在加热后才会溢出的,因为氨气的溶解度非常大.
由（6）中加入银离子有白色沉淀可知一定有铝离子,因为碘化银是黄色的.看到白色沉淀是因为碘离子全都变成单质溶在四氯化碳里了.而且因为已经加入硝酸酸化溶液,所以沉淀不可能是氢氧化银（或者说氧化银）.如果没有（2）的操作,会生成黄色的碘化银沉淀（更难溶）,如果把黄色沉淀全部过滤后再往滤液中滴入硝酸银还有白色沉淀就能证明溶液中一定有氯离子.
于是答案就出来了……另外,做这类题目一般钾离子钠离子都是检验不出来的可以放心写上去.这题好有深度啊!要是省了（2）恐怕会考死人.
呐把分给我吧给我吧~
5： 离子共存是能发生反应还是不能发生反应
知识要点归纳：
离子共存,客观点,绝大多数能共存的是不会发生反应的,但也有一部分情况特殊,他们之间发生微弱的反应,不过发生反应的只是很少的一小部分,因为把这类也视作为能共存的.
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