知识点：《等效平衡》 收集：匡干超 编辑：桂花
本知识点包括：1、等效平衡的转化率问题！！！！！！！！！！！！ 2、关于等效平衡恒温恒容 3、完全等效平衡和等效平衡有什么差别？ 4、等效平衡是投料成比例还是化学方程式系数成比例？ 5、判断等效平衡有什么用途，假如两个平衡不等效，会怎样 。
《等效平衡》相关知识
化学上的等效平衡指：在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡.
根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,将等效平衡分为3中情况.
1.恒温恒容时,气体计量数之和不等,如果平衡时是等效的,则必须“完全等效”,即初始加入量通过转化后完全一样,平衡才等效.如2SO2+O2=2SO3(g),第一种情况初始加入量为2molSO2+2molO2,达到平衡后SO2含量为n%,第二种情况初始加入量为1molO2+2molSO3,达到平衡后SO2含量仍然为n%,因为2molSO3相当于2molSO2及1molO2,所以与第一种情况完全一样.
2.恒温恒容时,气体计量数之和相等,如果平衡是等效的,则“比例等效”,即初始加入量成等比例关系.如H2+I2(g)=2HI,第一种情况加入1molH2及1molI2(g)达到平衡后与第二种情况加入2molHI达到平衡后H2的含量一样,是等效的.与第三种情况初始加入3molHI、4molHI最后平衡时H2含量都相同.
3.恒温恒压时,无论气体计量数之和是否相等,都是“比例等效”.
参考思路：
等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。...
知识拓展：
1： 什么是化学里的“等效平衡”希望能给我找一个讲解的视频~如果是百度百科的,就不用往过贴了,谢谢!
知识要点归纳：
其实等效平衡很简单,只是名字吓人而已.
这里以合成氨为例
当等温等压时,你可以想想有两个一样的容器,前面冲入一份氮气,三分氢气,达到平衡；后面冲入两份氨,达到平衡,不难由方程式得出,结果一样.让后见两个容器靠在一起,抽调隔板,平衡不移动.所以只要成相同比例加入,就是等下平衡
当等温等容时,同理,靠在一起,抽调隔板,但要压在一起,此时因为压强变大,由勒夏特列原理,平衡向正方向移动.所以这种情况,必须考虑假设反应完全时,成分的物质的量完全相同才是等效平衡.
就这样,
2： 怎么理解化学里的等效平衡哪位老哥老姐行行好,可怜可怜．小弟我积分少,就这么点吧
知识要点归纳：
1．等效平衡
同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡.
2．规律与判断
（1） 一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡.
如反应 2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）条件时建立等效平衡
（A） 起始时加入：2molSO2 + 1molO2
（B） 起始时加入：2molSO3
注意：此情况下,无论反应物还是生成物,起始时物质的量一定要与化 学计量数比相同.
（2） 一般可逆反应,恒温恒压时,当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时,即建立等效平衡.
如反应 2SO2+O2 2SO3 在（C）、（D）时建立等效平衡
（C）起始时加入：1molSO2 + 1molO2
（D）起始时加入：2molSO2 + 2molO2
（3） 对于反应前后体积不变的气体反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时,建立等效平衡.
如反应 H2+I2（气） 2HI 在（E）、（F）时建立等效平衡
（E）起始时加入：1molH2+2molI2
（F）起始时加入：2molH2+4molI2
3．应用
利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例
例1． 在相同条件下（T=500K）,相同体积的甲乙两从容,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是（ ）
（A） 反应速率：乙>甲 （B） 平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
（B）SO2的转化率：乙>甲 （D） 平衡时O2的体积分数：甲>乙
[简析]
若将乙容器的容积扩大2倍,则甲乙为等效平衡；再将乙容器容积恢复到原
体积,则压强增大,反应速率增大,平衡向生成SO3的方向移动,故（A）、（C）、
（D）项都是正确的,只有（B）项是错误的.答案（B）.
例2．在一定温度下,将a molPCl5通入一容积不变的密闭容器中,达到如下平衡:PCl5（气） PCl3（气）+ Cl2 (气) 测得平衡混合气的压强为P1 ；此时,再向此反应器中通入a mol PCl5,在温度不变时,重新达到平衡时,测得压强为P2,则P1 与P 2 的关系是（ ）
（A）2P1>P2 (B) 2P1P1
[简析]
第二次平衡,可以这样设计：将容器体积扩大1倍,通入2a mol PCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同,压强相等；再将容器体积恢复为原容积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,混合气总物质的量减小,建立新平衡,即第二次平衡,故 P1 < P2 < 2P1.答案（A、D）.
应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：
根据已知条件,先合理变换条件,使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件,再 恢复原条件
3： 关于化学的等效平衡等效平衡的a+b=?b+c=?怎么看啊,帮我举例子讲解下如aA(g)+bB(g)=cC(g)要如何看a+b=?b+c=?
知识要点归纳：
等效平衡：具有相同效果的平衡状态.具体指对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始,即在给定的起始量不同条件下都达到平衡时,若反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等,则每个初态达到平衡后均被相互称为等效平衡.一般用极限思维法来判断新平衡与原平衡是否等效,即在相同条件下,若通过化学计量数比转化成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等（或比值相同等）,我们可以认为两个平衡效果相同.
根据此定义等效平衡又可分为以下几种情况：
1、定温、定容条件下的等效平衡
只改变起始加入物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的量与原另一起始物质的量完全一样,则两平衡等效.若反应前后气分子数相等的可逆反应（即特殊的可逆反应）,只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同,则两平衡等效.注意各组分的浓度不一定相等.
例如,在定温、定容的条件下 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
A 2mol 2mol 0mol 0mol
B 0mol 0mol 4mol 4mol
C 1mol 1mol 1mol 1mol
D 4mol 4mol 2mol 2mol属于等效平衡的是:ABCD（AC浓度也相等,B是它们的2倍,D是它们的3倍）
2、等温、等压条件下的等效平衡
只改变起始加入物质的物质的量,若按反应的化学计量数比换算成同一边物质的量比值与原平衡相同,则达到平衡后与原平衡等效.
例如：在一定温度下保持压强相等的密闭容器中,充入1molA、2molB发生A+B ===== 2C+D,达到平衡时A的含量为w,下列物质组合充入该容器中,A的含量仍为w的（BC）
A.2molC+1molD
B.1molB+2molC+1molD
C.1molA+4molB+4molC+2molD
D.1molA+1molB
E.2molA+2molB
4： 等效平衡有哪几类?最好能带几个方程式解释一下,
知识要点归纳：
1、恒温恒容,必须是充料完全相同或按化学计量数换算到一边后相同
2、恒温恒压等体积变化的反应,只要投料比相等,则等效
3、恒温恒压非等体积变化的反应,同1
5： 如何理解化学的等效平衡.
知识要点归纳：
化学平衡状态的达到与化学反应途径无关.即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡.由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的,相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算,相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算,而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法.
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