知识点：《色与性》 收集：别勒戮 编辑：茉莉花仙子
本知识点包括：1、灰色的灰色与人性 2、内衣的颜色与性 3、女人内裤颜色与性格的关系??? 4、好色与性生活之间有什么区别? 5、女性头发颜色与性格 。
《色与性》相关知识
氢
氢是元素周期表中的第一号元素,元素名来源于希腊文,原意是“水素”.氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现,称之为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水.1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名.氢在地壳中的丰度很高,按原子组成占15.4%,但重量仅占1%.在宇宙中,氢是最丰富的元素.在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中.有三种同位素：氕、氘、氚. 氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C,沸点-252.8°C,临界温度33.19K,临界压力12.98大气压,气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0°C）,稍溶于有机溶剂. 在常温下,氢比较不活泼,但可用合适的催化剂使之活化.在高温下,氢是高度活泼的.除稀有气体元素外,几乎所有的元素都能与氢生成化合物.非金属元素的氢化物通常称为某化氢,如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物,如氢化锂、氢化钙等.
氢是重要的工业原料,又是未来的能源.
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编辑本段氦（Helium）
元素符号He,原子序数2,原子量4.002602,为稀有气体的一种.元素名来源于希腊文,原意是“太阳”.1868年有人利用分光镜观察太阳表面,发现一条新的黄色谱线,并认为是属于太阳上的某个未知元素,故名氦.后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体,1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦.以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦.氦在地壳中的含量极少,在整个宇宙中按质量计占23%,仅次于氢.氦在空气中的含量为0.0005%.氦有两种天然同位素：氦3、氦4,自然界中存在的氦基本上是氦4.
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压),沸点-268.9°C；密度0.1785克/升,临界温度-267.8°C,临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米³/千克水.氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质.液态氦在温度下降至2.18K时,性质发生突变,成为一种超流体,能沿容器壁向上流动,热传导性为铜的800倍,并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的.
氦是最不活泼的元素,基本上不形成什么化合物.氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂.
锂
原子序数3,原子量6.941,是最轻的碱金属元素.元素名来源于希腊文,原意是“石头”.1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现.自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等.在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂.天然锂有两种同位素：锂6和锂7. 金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C,沸点1342°C,密度0.534克/厘米3,硬度0.6.金属锂可溶于液氨. 锂与其它碱金属不同,在室温下与水反应比较慢,但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体.锂的弱酸盐都难溶于水.在碱金属氯化物中,只有氯化锂易溶于有机溶剂.锂的挥发性盐的火焰呈深红色,可用此来鉴定锂.
锂很容易与氧、氮、硫等化合,在冶金工业中可用做脱氧剂.锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分.锂在原子能工业中有重要用途.
----- 铍
原子序数4,原子量9.012182,是最轻的碱土金属元素.1798年由法国化学家沃克兰对绿柱石和祖母绿进行化学分析时发现.1828年德国化学家维勒和法国化学家比西分别用金属钾还原熔融的氯化铍得到纯铍.其英文名是维勒命名的.铍在地壳中含量为0.001%,主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石.天然铍有三种同位素：铍7、铍8、铍10. 铍是钢灰色金属；熔点1283°C,沸点2970°C,密度1.85克/厘米3,铍离子半径0.31埃,比其他金属小得多.
铍的化学性质活泼,能形成致密的表面氧化保护层,即使在红热时,铍在空气中也很稳定.铍即能和稀酸反应,也能溶于强碱,表现出两性.铍的氧化物、卤化物都具有明显的共价性,铍的化合物在水中易分解,铍还能形成聚合物以及具有明显热稳定性的共价化合物.
金属铍主要用作核反应堆的中子减速剂.铍铜合金被用于制造不发生火花的工具,如航空发动机的关键运动部件、精密仪器等.铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好,已成为引人注目的飞机和导弹结构材料.
铍化合物对人体有毒性,是严重的工业公害之一.
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--硼,原子序数5,原子量10.811.约公元前200年,古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金.1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼.硼在地壳中的含量为0.001%.天然硼有2种同位素：硼10和硼11,其中硼10最重要.
硼为黑色或银灰色固体.晶体硼为黑色,熔点约2300°C,沸点3658°C,密度2.34克/厘米³,硬度仅次于金刚石,较脆.
属于非金属元素,符号B（borum)
--------------碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期IVA族.拉丁语为Carbonium,意为“煤,木炭”.汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成,从“炭”字音.
碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中.碳单质很早就被人认识和利用,碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本.碳是生铁、熟铁和钢的成分之一. 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物,在生物上和商业上是重要的分子.生物体内大多数分子都含有碳元素.
碳化合物一般从化石燃料中获得,然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品,如乙烯、塑料等.
碳的存在形式是多种多样的,有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等. 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构.高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同,各有各的外观、密度、熔点等.
常温下单质碳的化学性质比较稳定,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下,单质碳较易被酸氧化；在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物.
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氮,原子序数7,原子量为14.006747.元素名来源于希腊文,原意是“硝石”.1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现,后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素.氮在地壳中的含量为0.0046%,自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中,氮气占空气体积的78%.氮的最重要的矿物是硝酸盐.氮有两种天然同位素：氮14和氮15,其中氮14的丰度为99.625%.
··········通常条件下呈无色、无臭和无味的气体.密度1.429克/升,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）.熔点-218.4℃,沸点-182.962℃,化合价一般为0和-2.电离能为13.618电子伏特.除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物.大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物.有许多元素可形成一种以上的氧化物.氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O,后者较不稳定.氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃）,是水中生命体的基础.氧在地壳中丰度占第一位.干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成.除了O16外,还有O17和O18同位素.
············氟,原子序数9,原子量18.9984032,元素名来源于其主要矿物萤石的英文名.1812年法国科学家安培指出氢氟酸中含有一种新元素,但自由状态的氟一直没有制得.直到1886年,法国化学家穆瓦桑将氟化钾溶解在无水氢氟酸中进行电解,才制得单质氟.由于氟非常活泼,所以自然界中不存在游离状态的氟.氟在地壳中的含量为0.072%,重要的矿物有萤石、氟磷酸钙等.氟的天然同位素只有氟19.
氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质,氟能同所有其他元素化合；氟与溴、碘、硫、磷、碳、硅等物质在低温下就能猛烈化合；氟离子体积小,容易与许多正离子形成稳定的配位化合物；氟与烃类会发生难以控制的快速反应,氟与NaOH反应：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2,氟与水反应：2H2O+2F2
=4HF+O2.
········ 氖（neon）,一种化学元素.化学符号Ne,原子序数10,原子量20.1797,属周期系零族,为稀有气体的成员之一.1898年英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯在液态空气中发现一种新的稀有气体,取名neon,含义是新奇.氖在地球大气中的含量为18.18×10-4％（体积百分）,有3种同位素：氖20、氖21和氖22.氖是无色、无臭、无味的气体,熔点－248.67℃,沸点－245.9℃,气体密度0.9002克／升（0℃,1×105帕）,在水中的溶解度10.5微升／千克水.在一般情况下,氖不生成化合物.氖可由液态空气分馏产物经低温选择吸附法制取.氖在放电时发出橘红色辉光,用于制造霓虹灯,还大量用于高能物理研究.·············
钠
原子序数11,原子量22.989768,是最常见的碱金属元素.元素名来源拉丁文,原意是“天然碱”.1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠,并命名.在地壳中钠的含量为2.83%,居第六位,主要以钠盐的形式存在. 钠是有银白色光泽的软金属,用小刀就能很容易的切割.熔点97.81°C,沸点882.9°C,密度0.97克/厘米3.通常保存在煤油中. 钠是一种活泼的金属.钠与水会产生激烈的反应,生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐,这种合金是一种活泼的还原剂,在许多时候比纯钠更适用.钠离子能使火焰呈黄色,可用来灵敏地检测钠的存在.
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂,但由于会污染环境,已经日趋减少.金属钠还用来制取钛,及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等.熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂.
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镁
原子序数12,原子量24.305,为碱土金属中最轻的结构金属.1808年英国化学家戴维通过电解氧华镁和氧化汞的混合物,制得镁汞齐,蒸出其中的汞后,析出金属镁.1828年法国科学家比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁.镁在地壳中的含量约2.5%,是第8个最丰富的元素.镁的矿物主要有菱镁矿、橄榄石等.海水中也含有大量的镁.镁也存在于人体和植物中,它是叶绿素的主要组分.
镁为银白色金属；熔点648.8°C,沸点1107°C,密度1.74克/厘米3.镁具有优良的切削加工性能. 金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃或卤化芳烃作用合成格利雅试剂,广泛应用于有机合成.镁具有生成配位化合物的明显倾向.
镁是航空工业的重要材料,镁合金用于制造飞机及森、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍、铀和铪的生产中.
······· 铝 银白色有光泽金属,密度2.702克/厘米3,熔点660.37℃,沸点2467℃.化合价+3.具有良好的导热性、导电性,和延展性,电离能5.986电子伏特,虽是叫活泼的金属,但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜,使之不能与氧、水继续作用.在高温下能与氧反应,放出大量热,用此种高反应热,铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）.例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡,在高温下铝也同非金属发生反应,亦可溶于酸或碱放出氢气.对水、硫化物,浓硫酸、任何浓度的醋酸,以及一切有机酸类均无作用.
磷 单质磷有几种同素异形体.其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体.密度1.82克/厘米3.熔点44.1℃,沸点280℃,着火点是40℃.放于暗处有磷光发出.有恶臭.剧毒.白磷几乎不溶于水,易溶解与二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/厘米3,略显金属性.电离能为10.486电子伏特.不溶于普通溶剂中.白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷.红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/厘米3,熔点59℃,沸点200℃,着火点240℃.不溶于水.在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素.存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中.在含磷化合物中,磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结
通常为淡黄色晶体,它的元素名来源于拉丁文,原意是鲜黄色.单质硫有几种同素异形体,菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫.它们都是由S8环状分子组成.
密度 熔点 沸点 存在条件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
单斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫单质导热性和导电性都差.性松脆,不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解).无定形硫主要有弹性硫,是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得.不稳定,可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式
氯 常温常压下为黄绿色气体.密度3.214克/升.熔点-100.98℃,沸点-34.6℃.化合价-1、+1、+3、+5和+7.有毒,剧烈窒息性臭味.电离能12.967电子伏特,具有强的氧化能力,能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应.
氩 其是单原子分子,单质为无色、无臭和无味的气体.是稀有气体中在空气中含量最多的一个,100升空气中约含有934毫升.密度1.784克/升.熔点-189.2℃.沸点-185.7度.电离能为15.759电子伏特.化学性极不活泼,按化合物这个词的一般意义来说,它是不会形成任何化合物的.氩不能燃烧,也不能助燃.
钾
原子序数19,原子量39.0983.元素名来源于拉丁文,原意是“碱”.1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾,并定名.钾在地壳中的含量是2.59%,居第七位.重要的价矿物有钾石盐、钾硝石等；海水中含有氯化钾,其含量为氯化钠的1/40；土壤中的钾很容易进入植物组织,所以植物灰中都含有碳酸钾.钾有三种天然同位素：钾39、钾40和钾41. 钾是一种轻而软的低熔点金属；熔点为63.25°C,沸点760°C,密度0.86可/厘米3. 钾比钠活泼,金属钾与水或冰的反应,即使温度低到-100°C,也非常剧烈；与酸的水溶液反应更为剧烈.金属钾在空气中燃烧,易生成橘红色的超氧化钾.金属钾与氢气反应很慢,但在400°C时反应很快.金属钾与一氧化碳反应能生成一种爆炸性的羰基化合物.含钾的化合物能使火焰呈现紫色.
钾盐是重要的肥料,是植物生长的三大营养元素之一.
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钙
原子序数20,原子量40.078,是碱土金属中最活泼的元素.元素名来源于拉丁文,愿意为“石灰”.1808年英国化学家戴维在电解石灰和氧化汞的混合物时得到钙汞齐,然后蒸掉汞制得纯的金属钙.钙在地壳中的含量为3.64%,排第5位.钙以化合物的形式广泛存在于自然界中,钙的主要矿物有石灰石、方解石、大理石等.
钙呈银白色；熔点839°C,沸点1484°C,密度1.54克/厘米3. 钙的氧化态为+2,它能同空气中的氧和氮缓慢作用生成一层氧化物和氮化物保护膜；钙与冷水作用缓慢,在热水中发生剧烈反应放出氢；钙可与卤族元素直接反应,在加热下与硫、碳反应；钙与浓氨水形成六氨合钙,这是一种有金属光泽的高导电性固体.
钙在生物体中是一种重要的元素. 动物体内的钙不仅参加骨骼和牙齿的组成,而且参与新陈代谢.-----------------------------------
顶(0)|砸(0)|回复|检举您已经评论过了!2楼ωǒ种下爱ャ 发表于 2008.09.30 23:20:17
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知识拓展：
1： 化学元素周期表的性质元素从左往右和从上往下的性质,如电负性的变化,半径,序数,金属性,非金属性,氧化性,还原性,如果还有其他的性质,清都列出来,
知识要点归纳：
同主族（·从上到下·）
失电子能力增强,得电子能力减弱··
金属性增强,非金属性减弱··
单质还原性增强,氧化性减弱··
最高价氧化物对应水化物碱性增强,酸性减弱··
同周期（·从左到右·）稀有气体除外～
金属性减弱,非金属性增强``
原子半径逐渐增大～
失电子能力减弱,得电子能力逐渐增强··
还原性减弱,氧化性增强·
气态氢化物稳定性逐渐增强～
最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强··（F2O例外）
好累呀····弄了这么多～
2： 化学元素周期表前20个元素的物理性质和化学性质.
知识要点归纳：
这里,非常详细的周期表,每个元素都是一个链接按钮,对它按一下所有的性质就都显示出来了
3： 求化学元素周期表前20号元素的详情!比如说某号元素的电子排布式,最外层电子数什么,越详细越好.急用
知识要点归纳：
第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)
元素周期表正确金属汉字写法
第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)
第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)
第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài)
外围电子层排布,括号指可能的电子层排布
1 H 1s1 2 He 1s2
3 Li 2s1
4 Be 2s2
5 B 2s2 2p1
6 C 2s2 2p2
7 N 2s2 2p3
8 O2s2 2p4
9 F 2s2 2p5
10 Ne 2s2 2p6
11 Na 3s1
12 Mg 3s2
13 Al 3s2 3p1
14 Si 3s2 3p2
15 P 3s2 3p3
16 S 3s2 3p4
17 Cl 3s2 3p5
18 Ar 3s2 3p6
19 K 4s1
20 Ca 4s2
递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象.从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,这主要是增加电子层数造成的.然而从锆至铪,尽管也增加了一个电子层,但半径反而减小了,这是与它们对应的前一族元素是钇至镧,原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）.然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素,由于电子层数没有改变,随着有效核电荷数略有增加,原子半径依次收缩,这种现象称为“镧系收缩”.镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象.
2元素变化规律
（1） 除第一周期外,其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素,最后一稀有气体元素结束.
（2）每一族的元素的化学性质相似
3元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
4单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
5元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
6最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
7 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.
8单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
置规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数.
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来(同种元素)
(1) 阳离子半径原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
（不适合用于稀有气体）
化合价：
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,莫丢二三四五氮,铜汞二价最常见,单质零价记心间.
常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.
口诀
周期表分行列,7行18列,
行为周期列为族.
周期有七,
三短（1,2,3）三长（4,5,6）一不全（7）,
2 8 8 18 18 32 32满
6、7镧锕各15.
族分7主7副1Ⅷ零,
长短为主,长为副.
1到8重复现,
2、3分主副,先主后副.
Ⅷ特8、9、10,
Ⅷ、副全金为过渡.
根据一个小故事来背诵
侵 害
从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇,太恐怖了吧）,后来只能嫁给了一个叫康太的反革命.刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了.
这下不得了,娘家要上告了.铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方.
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊.
在来把这个故事浓缩一下：
第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊!
溶解性口诀
钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）
硝酸盐相同 （硝酸盐同上）
钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）
溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）
氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）
硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）
（请注意,溶解性口诀中,所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用,也有一部分钾、钠、铵盐,硝酸盐,氯化物,硫酸盐难溶而不在口诀中,除上述四种碱外,也有其他可溶的氢氧化物.）
记忆口诀 化合价：
一价请驴脚拿银,（一价氢氯钾钠银）
二价羊盖美背心.（二价氧钙镁钡锌）
一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖.钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）.
4： 【化学元素周期表里1~20号元素的性质】
知识要点归纳：
氢是元素周期表中的第一号元素,元素名来源于希腊文,原意是“水素”.氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现,称之为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水.1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名.氢在地壳中的丰度很高,按原子组成占15.4%,但重量仅占1%.在宇宙中,氢是最丰富的元素.在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中.有三种同位素：氕、氘、氚.
氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C,沸点-252.8°C,临界温度33.19K,临界压力12.98大气压,气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C）,稍溶于有机溶剂.
在常温下,氢比较不活泼,但可用合适的催化剂使之活化.在高温下,氢是高度活泼的.除稀有气体元素外,几乎所有的元素都能与氢生成化合物.非金属元素的氢化物通常称为某化氢,如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物,如氢化锂、氢化钙等.
氢是重要的工业原料,又是未来的能源.
氦,原子序数2,原子量4.002602,为稀有气体的一种.元素名来源于希腊文,原意是“太阳”.1868年有人利用分光镜观察太阳表面,发现一条新的黄色谱线,并认为是属于太阳上的某个未知元素,故名氦.后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体,1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦.以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦.氦在地壳中的含量极少,在整个宇宙中按质量计占23%,仅次于氢.氦在空气中的含量为0.0005%.氦有两种天然同位素：氦3、氦4,自然界中存在的氦基本上全是氦4.
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压),沸点-268.9°C；密度0.1785克/升,临界温度-267.8°C,临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米³/千克水.氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质.液态氦在温度下降至2.18K时,性质发生突变,成为一种超流体,能沿容器壁向上流动,热传导性为铜的800倍,并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的.
氦是最不活泼的元素,基本上不形成什么化合物.氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等.
锂,原子序数3,原子量6.941,是最轻的碱金属元素.元素名来源于希腊文,原意是“石头”.1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现.自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等.在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂.天然锂有两种同位素：锂6和锂7.
金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C,沸点1342°C,密度0.534克/厘米³,硬度0.6.金属锂可溶于液氨.
锂与其它碱金属不同,在室温下与水反应比较慢,但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体.锂的弱酸盐都难溶于水.在碱金属氯化物中,只有氯化锂易溶于有机溶剂.锂的挥发性盐的火焰呈深红色,可用此来鉴定锂.
锂很容易与氧、氮、硫等化合,在冶金工业中可用做脱氧剂.锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分.锂在原子能工业中有重要用途.
铍,原子序数4,原子量9.012182,是最轻的碱土金属元素.1798年由法国化学家沃克兰对绿柱石和祖母绿进行化学分析时发现.1828年德国化学家维勒和法国化学家比西分别用金属钾还原熔融的氯化铍得到纯铍.其英文名是维勒命名的.铍在地壳中含量为0.001%,主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石.天然铍有三种同位素：铍7、铍8、铍10.
铍是钢灰色金属；熔点1283°C,沸点2970°C,密度1.85克/厘米³,铍离子半径0.31埃,比其他金属小得多.
铍的化学性质活泼,能形成致密的表面氧化保护层,即使在红热时,铍在空气中也很稳定.铍即能和稀酸反应,也能溶于强碱,表现出两性.铍的氧化物、卤化物都具有明显的共价性,铍的化合物在水中易分解,铍还能形成聚合物以及具有明显热稳定性的共价化合物.
金属铍主要用作核反应堆的中子减速剂.铍铜合金被用于制造不发生火花的工具,如航空发动机的关键运动部件、精密仪器等.铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好,已成为引人注目的飞机和导弹结构材料.铍化合物对人体有毒性,是严重的工业公害之一.
硼,原子序数5,原子量10.811.约公元前200年,古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金.1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼.硼在地壳中的含量为0.001%.天然硼有2种同位素：硼10和硼11,其中硼10最重要.
硼为黑色或银灰色固体.晶体硼为黑色,熔点约2300°C,沸点2550°C,密度2.34克/厘米³,硬度仅次于金刚石,较脆.
硼在室温下比较稳定,即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用.硼能和卤组元素直接化合,形成卤化硼.硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用,高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应,形成金属硼化物.这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质,常具有特殊的性质.
硼的应用比较广泛.硼与塑料或铝合金结合,是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等.
碳,原子序数6,原子量12.011.元素名来源拉丁文,愿意是“炭”.碳是自然界中分布很广的元素之一,在地壳中的含量约0.027%.碳的存在形式是多种多样的,有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等.
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构.高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同,各有各的外观、密度、熔点等.
常温下单质碳的化学性质比较稳定,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下,单质碳较易被酸氧化；在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物.
氮,原子序数7,原子量为14.006747.元素名来源于希腊文,原意是“硝石”.1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现,后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素.氮在地壳中的含量为0.0046%,自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中,氮气占空气体积的78%.氮的最重要的矿物是硝酸盐.氮有两种天然同位素：氮14和氮15,其中氮14的丰度为99.625%.
氮为无色、无味的气体,熔点-209.86°C,沸点-195.8°C,气体密度1.25046克/升,临界温度-146.95°C,临界压力33.54大气压.
氮分子是由两个氮原子组成,特别稳定,它对许多反应试剂是惰性的.在高温、高压并有催化剂存在的情况下,氮和氢作用生成氨.空气中的单质氮和氧在雷电的作用下,可生成氧化氮.锂和氮在常温下即可反应,过渡金属在高温下也可和氮反应,生成氮化物.
氮是组成动植物体内蛋白质的重要成分,但高等动物及大多数植物不能直接吸收氮.氮主要用来制造氨,其次是制备氮化物、氰化物、硝酸及其盐类等.此外,还可用作保护性气体、泡沫塑料中的发泡剂,液氮可用于冷凝剂.
氧：状态： 无色、无臭、无味的气体.熔 点(℃): -222.65 沸 点(℃): -182.82 密度(g/L,273K,1atm): 1.429
5： 【谁有化学元素周期表的全部性质?】
知识要点归纳：
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元素周期律是元素随着元素的原子序数的增加呈周期性变化的规律.现代公认元素周期律是由俄国化学家门捷列夫在1869年第一次比较完整的提出来的.在周期律发现以前,人们发现元素是偶然的.在周期律的指导下,人们开始有计划、有目的的寻找化学元素了.
元素周期律不仅在化学上有重大意义,而且在物理学上也有重大意义,它是把化学和原子物理学联系起来的纽带.元素周期律还在哲学上有着重大意义,它用科学事实证明了量变引起质变的客观规律.
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