知识点：《钡》 收集：唐啦纺 编辑：风信子
本知识点包括：1、钡离子的颜色是什么？ 2、钡盐焰色反应的颜色为什么色 3、钡盐有什么作用 4、食道吞钡是怎么做的啊 5、喝下氯化钡会怎样 。
《钡》相关知识
【钡】元素符号Ba,原子序数56.原子量137.33,外围电子排布式6s2,位于第六周期第ⅡA族.银白色金属,略有光泽,有延展性,密度为3.51克/厘米3,熔点725℃,沸点1640℃.原子半径为217.3皮米,离子半径134皮米,第一电离能564千焦/摩尔,电负性0.9,主要氧化数+2.化学性质很活泼,在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化.在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰,生成过氧化钡BaO2.能跟卤素,硫等非金属化合,在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2.常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气.跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气.钡盐除硫酸钡外都有毒.用于生产钡镍合金、钡钙铅等合金,制钡盐,制烟火.1808年英国化学家戴维用汞做阴极、电解由重晶石制得的电解质时发现了金属钡.自然界主要含钡的矿物有重晶石和碳酸钡矿.电解熔融的氯化钡(含有氯化铵)可制得钡.
【氧化钡】化学式BaO,式量153.34.白色固体,有毒,密度5.72克/厘米3,熔点1918℃,沸点200O℃,极易从潮湿空气中吸收水蒸气.溶于水并跟水化合生成氢氧化钡,吸收二氧化碳生成碳酸钡,跟酸反应生成钡盐和水,在高温时能跟氧反应形成过氧化钡BaO2.用于玻璃工业,陶瓷工业.制造过氧化钡和钡盐,还用作脱水剂、气体干燥剂.加热碳酸钡或硝酸钡可制得本品.
【过氧化钡】化学式BaO2,式量169.34,白色或微带灰色的粉末,在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钡放出氧气,跟酸反应生成盐和过氧化氢.跟有机物接触、摩擦或撞击,能引起燃烧或爆炸.熔点450℃.有漂白性.用于制过氧化氢、用做氧化剂、漂白剂、媒染剂等.
【氢氧化钡】化学式Ba(OH)2,式量171.36.白色无定形粉末,溶于水,微溶于乙醇.熔点408℃.有毒.碱性较强,吸收二氧化碳生成碳酸盐和水,跟酸反应生成盐.用作分析试剂,如作标准碱液,测定二氧化碳的含量等.
【氯化钡】化学武BaCl2,式量208.25.无色单斜晶体.密度3.856克/厘米3.二水合氯化钡BaCl2·2H2O为无色有光泽的单斜晶体,密度3.097克/厘米3,在113℃失去结晶水.氯化钡的熔点963℃.沸点1560℃.在空气中能吸收水分.易溶于水.微溶于盐酸,不溶于乙醇.有毒,对人的致死量为0.8克.用作分析试剂(例如硫酸盐和硒酸盐的测定)、脱水剂.用于电子、仪器、冶金等工业.还用于鞣革、颜料工业,用作杀鼠剂、润滑油填加剂,冶金工业热处理的介质等.由重晶石跟煤粉混和焙烧,生成硫化钡,再用水浸取,硫化钡水解生成Ba(HS)2,BaOH)2进入溶液,再用盐酸酸化浸出液至pH=9时经提纯得本品.
BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑
BaSO4＋4CO=BaS+4CO2↑
2BaS＋2H2O＝Ba(HS)2＋Ba(OH)2
Ba(HS)+2HCl=BaCl2＋2H2S↑
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【硝酸钡】化学式Ba(NO3)2,式量261.35.无色立方晶体或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3,微具吸湿性,溶于水,不溶于乙醇.加热时分解放出氧气,有强氧化性,跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸.熔点592℃,温度再高即分解.燃烧时呈现绿色火焰.用作氧化剂、分析试剂.用于制钡盐、信号弹及焰火,还用于制陶瓷釉、医药等.由硝酸跟氢氧化钡反应制得.
【碳酸钡】化学式BaCO3,式量197.35.六角形微细晶体或白色粉末.不溶于水,密度4.43克/厘米3,熔点1740℃(8820千帕——90大气压).1450℃分解,放出二氧化碳.微溶于含有二氧化碳的水,也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物,溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳.有毒.用于电子、仪表、冶金工业.配制焰火,制信号弹,陶瓷涂料,制光学玻璃的辅料.还用作杀鼠药、水澄清剂和填料.有天然碳酸钡矿,将二氧化碳通入氢氧化钡溶液,或将碳酸钠溶液跟硝酸钡溶液混合制得.
知识拓展：
1： 氯化钯的物理和化学性质（和相关化合物的）
知识要点归纳：
分子式 PdCl2-2H2O
暗红色针状结晶或粉末,有潮解性,易溶于稀盐酸,溶于水、乙醇、丙酮和氢溴酸,能被氢或一氧化碳还原成钯.用于医药、瓷器、照相术、镀钯、测定一氧化碳等.
识别原理：物理性质、络合物显色
识别步骤：
1、外观：暗红色针状结晶或粉末,
2、棕色粉末,水溶液为棕黄色,但溶解速度比较慢,静置,溶液颜色变色,成深棕色.
3、在上述样品水溶液中加入2-3滴水杨醛肟乙醇溶液,待测棕色溶液变浑浊.放置3-5分钟,溶液变澄清,析出嫩黄色沉淀.
2： 二氧化钡有什么化学性质
知识要点归纳：
首先,BrO2叫做过氧化钡,O显-1价.
性质：白色或灰白色粉末.密度4.96g/cm3.熔点450℃.溶于稀酸,极微溶于冷水.不溶于丙酮.遇热水则分解.在空气中缓慢分解.有水存在下,通过稀酸或与二氧化碳作用分解生成过氧化氢.在800℃时失去部分氧而成氧化钡.为强氧化剂.有毒!小心使用.由50%氢氧化钡溶液与30%过氧化氢于45℃下进行反应,生成八水合过氧化钡,经加热蒸发、过滤、真空干燥制得.亦可用硝酸钡在1000～1050℃下进行热分解,生成氧化钡多孔性物质,在滚筒中加热,再通入预热至500～600℃不含二氧化碳的干燥热空气进行氧化制得.用作漂白剂,印染的媒染剂,玻璃的脱色剂,铝焊引火剂.也可用于制造过氧化氢、氧气或其他过氧化物.
3： 【硅及一些硅的化合物的物理及化学性质谁能补充些有关硅及其化合物的结构方面的一些性质么？】
知识要点归纳：
科名片
硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.09,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上IVA族的类金属元素.硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中.硅在宇宙中的储量排在第八位.在地壳中,它是第二丰富的元素,构成地壳总质量的25.7%,仅次于第一位的氧（49.4%）.
[编辑本段]硅的部分化合物
二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅酸、原硅酸、硅烷、二氯硅烷、三氯硅烷、四氯硅烷、 另参考：气相二氧化硅（俗称气相白碳黑）为人工合成物无定形白色流动性粉末,具有各种比表面积和容积严格的粒度分布.本产品是一种白色、松散、无定形、无毒、无味、无嗅,无污染的非金属氧化物.其原生粒径介于7～80nm之间,比表面积一般大于100㎡/g.由于其纳米效应,在材料中表现出卓越的补强、增稠、触变、绝缘、消光、防流挂等性质,因而广泛的应用于橡胶、塑料、涂料、胶粘剂、密封胶等高分子工业领域.
[编辑本段]晶体硅
硅(矽) 晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度2.32-2.34克／立方厘米,熔点1410℃,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体,硬而有金属光泽,有半导体性质.硅的化学性质比较活泼,在高温下能与氧气等多种元素化合,不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液,用于制造合金如硅铁、硅钢等,单晶硅是一种重要的半导体材料,用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等.硅在自然界分布极广,地壳中约含27.6％,含量仅次于氧,居第二位. 结晶型的硅是暗黑蓝色的,很脆,是典型的半导体.化学性质非常稳定.在常温下,除氟化氢以外,很难与其他物质发生反应[2]. 化学反应方程式： SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO ↑
[编辑本段]原子硅
硅原子位于元素周期表第IV主族,它的原子序数为Z=14,核外有14个电子.电子在原子核外,按能级由低硅原子到高,由里到外,层层环绕,这称为电子的壳层结构.硅原子的核外电子第一层有2个电子,第二层有8个电子,达到稳定态.最外层有4个电子即为价电子,它对硅原子的导电性等方面起着主导作用. 正因为硅原子有如此结构,所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构,这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合,由于共价键比较结实,硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定,常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子,能导电,但导电率不及金属,且随温度升高而增加,具有半导体性质[3].
[编辑本段]元素硅
元素描述：
元素性质数据 由无定型和晶体两种同素异形体.具有明显的金属光泽,呈灰色,密度2.32-2.34克/厘米3,熔点1410℃,沸点2355℃,具有金刚石的晶体结构,电离能8.151电子伏特.加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用,也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用.生成硅化物.不溶于一般无机酸中,可溶于碱溶液中,并有氢气放出,形成相应的碱金属硅酸盐溶液,于赤热温度下,与水蒸气能发生作用.硅在自然界分布很广,在地壳中的原子百分含量为16.7%.是组成岩石矿物的一个基本元素,以石英砂和硅酸盐出现.
元素来源：
用镁还原二氧化硅可得无定形硅.用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅.电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得.
元素用途：
用于制造高硅铸铁、硅钢等合金,有机硅化合物和四氯化硅等,是一种重要的半导体材料,掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管,整流器和太阳能电池等.
元素辅助资料：
硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素.如果说碳是组成一切有机生命的基础,那么硅对于地壳来说,占有同样的位置,因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的.这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成. 长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石.但是,硅与氧、碳不同,在自然界中没有单质状态存在.这就注定它的发现比碳和氧晚. 拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素. 1823年,贝齐里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅.尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅,但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧,生成二氧化硅——硅土,硅才被确定为一种元素.硅被命名为silicium,元素符号是Si.
常用方程式
Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑ SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑ SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32- SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓ H4SiO4 == H2SiO3 + H2O 3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)3↓ 3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)3↓ Na2CO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2 （条件：高温）
[编辑本段]总体特性
元素属性
名称：硅 符号：Si 序号：14 系列：类金属 族：14族 周期： 3 元素分区： p区 密度：2330 kg/m3 硬度：36.5 颜色和外表： 深灰色、带蓝色调 地壳含量： 25.7% [2] 弹性模量：19GPa（有些文献中为这个值） 采用纳米压入法测得单晶硅（100）的E为140~150GPa 来源文献：Nanoscale mechanical property measurements using modified atomic force microscopy
原子属性
原子量：28.0855u 原子半径：（计算值）110（111）pm 共价半径：111 pm 范德华半径：210 pm 价电子排布：[氖]3s2 3p2 电子在每个能级的排布：2,8,4 氧化性（氧化物）：4（两性的） 晶体结构：面心立方[2]
物理属性
物质状态：固态 熔点：1687K（1414℃） 沸点：3173K（2900℃） 摩尔体积：12.06×10-6m3/mol 汽化热：384.22kJ/mol 熔化热：50.55kJ/mol 蒸气压：4.77Pa（1683K） [2]
化学性质
分类：纯净物—单质—非金属单质 （1）与单质反应： Si + O2 == SiO2,条件：加热 Si + 2F2 == SiF4 Si + 2Cl2 == SiCl4,条件：高温 （2）不与其它氧化物反应； （3）与氧化性酸反应： 只与氢氟酸反应 Si + 4HF == SiF4↑ + H2↑ （4）与碱反应：Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑（如NaOH）
其他性质
电负性：1.90（鲍林标度） 比热：700 J/(kg·K) 电导率：2.52×10 -4 /(m·Ω) 热导率：148 W/(m·K) 第一电离能 786.5 kJ/mol 第二电离能 1577.1 kJ/mol 第三电离能 3231.6 kJ/mol 第四电离能 4355.5 kJ/mol 第五电离能 16091 kJ/mol 第六电离能 19805 kJ/mol 第七电离能 23780 kJ/mol 第八电离能 29287 kJ/mol 第九电离能 33878 kJ/mol 第十电离能 38726 kJ/mol [2]
[编辑本段]硅的用途
①高纯的单晶硅是重要的半导体材料.在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素,形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素,形成n型和p型半导体结合在一起,就可做成太阳能电池,将辐射能转变为电能.在开发能源方面是一种很有前途的材料.另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括我们计算机内的芯片和CPU)都是用硅做的原材料.[2] ②金属陶瓷、宇宙航行的重要材料.将陶瓷和金属混合烧结,制成金属陶瓷复合材料,它耐高温,富韧性,可以切割,既继承了金属和陶瓷的各自的优点,又弥补了两者的先天缺陷. 可应用于军事武器的制造.第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时摩擦产生的高温,全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳.[2] ③光导纤维通信,最新的现代通信手段.用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维.激光可在玻璃纤维的通路里,发生无数次全反射而向前传输,代替了笨重的电缆.光纤通信容量高,一根头发丝那么细的玻璃纤维,可以同时传输256路电话；而且它还不受电、磁的干扰,不怕窃听,具有高度的保密性.光纤通信将会使21世纪人类的生活发生革命性巨变.[2] ④性能优异的硅有机化合物.例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料.在地下铁道四壁喷涂有机硅,可以一劳永逸地解决渗水问题.在古文物、雕塑的外表,涂一层薄薄的有机硅塑料,可以防止青苔滋生,抵挡风吹雨淋和风化.天安门广场上的人民英雄纪念碑,便是经过有机硅塑料处理表面的,因此永远洁白、清新. 有机硅化合物,是指含有Si-O键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物,习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物.其中,以硅氧键（-Si-0-Si-）为骨架组成的聚硅氧烷,是有机硅化合物中为数最多,研究最深、应用最广的一类,约占总用量的90%以上.[2] ⑤有机硅材料具有独特的结构： （1） Si原子上充足的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来； （2） C-H无极性,使分子间相互作用力十分微弱；用途 （3） Si-O键长较长,Si-O-Si键键角大. （4） Si-O键是具有50％离子键特征的共价键（共价键具有方向性,离子键无方向性）. 由于有机硅独特的结构,兼备了无机材料与有机材料的性能,具有表面张力低、粘温系数小、压缩性高、气体渗透性高等基本性质,并具有耐高低温、电气绝缘、耐氧化稳定性、耐候性、难燃、憎水、耐腐蚀、无毒无味以及生理惰性等优异特性,广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、化工、纺织、食品、轻工、医疗等行业,其中有机硅主要应用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、脱模、消泡、抑泡、防水、防潮、惰性填充等.随着有机硅数量和品种的持续增长,应用领域不断拓宽,形成化工新材料界独树一帜的重要产品体系,许多品种是其他化学品无法替代而又必不可少的. 有机硅材料按其形态的不同,可分为：硅烷偶联剂（有机硅化学试剂）、硅油（硅脂、硅乳液、硅表面活性剂）、高温硫化硅橡胶、液体硅橡胶、硅树脂、复合物等. [2]
[编辑本段]与硅有关的病症
硅摄入量过低
饲料中缺少硅可使动物生长迟缓.动物试验结果显示,喂饲致动脉硬化饮料的同时补充硅,有利于保护动物的主动脉的结构.另外,已确定血管壁中硅含量与人和动物粥样硬化程度呈反比.在心血管疾病长期发病率相差两部的人群中,其饮用水中硅的含量也相差约两倍,饮用硅含量高的水的人群患病较少.同时,其它已知的危险因素都不能充分解释这种不同.
高硅症
高硅饮食的人群中曾发现局灶性肾小球肾炎,肾组织中含硅量明显增高的个体.也有报道有人大量服用硅酸镁（含硅抗酸剂）可能诱发人类的尿路结石.
硅肺病
经呼吸道长期吸入大量含硅的粉尘,可引起矽肺.
4： 溴的化学性质,和主要的化合物
知识要点归纳：
溴原子溴（拉丁语：Bromum,源于希腊语：βρ?μο?,意为“公山羊的恶臭”,是一个化学元素,元素符号 Br,原子序 35,是一种卤素.溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体,活性介于氯与碘之间.纯溴也称溴素.溴蒸气具有腐蚀性,并且有毒.在2007年,约有556,000公吨的溴被制造.溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等.曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞.在照相术中,溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色.
棕红色发烟液体.密度3.119克/立方厘米.熔点-7.2℃.沸点58.76℃.主要化合价-1和+5.溴蒸气对粘膜有刺激作用,易引起流泪、咳嗽.第一电离能为11.814电子伏特.化学性质同氯相似,但活泼性稍差,仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合.而氟和氯既能同几乎所有的金属作用,也能和其他非金属单质直接反应.溴的反应性能则较弱,但这并不影响溴对人体的腐蚀能力,皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害.另外,溴可以腐蚀橡胶制品,因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管.
[编辑本段]化学性质
醛与溴的反应 溴的化学反应 在碱的催化下,由于羰基的作用,醛的“阿尔法碳上的氢原子”变得异常活泼而被溴取代,生成阿尔法溴代醛和溴化氢!而且往往a－氢趋向于全部被取代.例如,CH3CHO＋Br2=Br-CH2-CHO+HBr.反应机理：1,碱和a－氢结合生成碳负离子,是一个慢过程,反应速度与溴的浓度无关；电离能 2,生成的烯醇负离子很快与Br2反应,得到a－溴代醛.重复以上过程,可以得到二溴代醛,三溴代醛（假如是乙醛的话有三个a－氢原子）.3,得到的a-溴代产物由于溴的强吸电子效应,使羰基碳原子正电性大大加强,在碱性条件下,C-C键容易断裂,生成溴仿和羧酸盐.Br3-C-CHO＋H2O＝CBr3+HCOOH(与催化剂碱中的金属离子结合成甲酸盐）.在酸性条件下,溴化反应的速度与醛的浓度有关,反应的本质是溴与烯醇式C=C的亲电加成.与碱崔不同,酸催条件下可以使溴化反应停留在一溴代醛阶段.
[编辑本段]元素来源
盐卤和海水是提取溴的主要来源.从制盐工业的废盐汁直接电解可得.元素用途：主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等.元素辅助资料：溴在自然界中和其他卤素一样,没有单质状态存在.它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起,只是数量少得多,在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴.溴的存在:是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
[编辑本段]化合物
一般指含溴为-1氧化态的二元化合物.包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等.碱金属、碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水.难溶溴化物与难溶氯化物相似,但前者的溶解度通常小于相应的氯化物.溴化氢的水溶液称为氢溴酸,氢溴酸是一种强酸.也存在一些属于溴化物的卤素互化物,如溴化碘(IBr).碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得.如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞、溴化氯、溴化苄等等.
溴化氢
化学式：HBr 性质：无色有刺激性臭味气体.有毒,易溶于水,水溶液称为氢溴酸.易被液化.氢溴酸是强酸,暴露在空气中或在光的作用下,颜色逐渐变深.用途：用于制药,亦作催化剂.制法：a)由氢(H)和溴(Br2)直接化合.b)由溴化钠(NaBr)与稀硫酸(H2SO4)作用.c)由三溴化磷(PBr3)水解制得.
溴化钾
化学式：KBr 性质：白色具有潮解性的晶体或粉末.溶于水.与有机物反应 用途：用作神经镇静剂,并用于摄影溴化纸等.制法：a)由碳酸钾(K2CO3)溶液加入溴化铁(FeBr3)溶液,将上层清夜蒸发结晶而制得.b)将溴蒸汽(Br2)通入氢氧化钾(KOH)制得.溴化物,其代表药物为溴化钾（或钠）.溴化物的主要作用为加强大脑皮质的抑制过程,使其更加集中,从而调节失去平衡状态的高级神经活动,使之恢复正常.高血压浮肿患者不应服用溴化物；癫痫患者不宜应用溴化铵；严重肺功能不全、支气管哮喘及颅脑损伤所致的呼吸中枢抑制的患者应避免使用催眠药.肝、肾功能不全者慎用镇静催眠药.
2-硝基溴苯
健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收.健康危害：吸入、口服或经皮肤吸收后对身体有害.对眼睛和皮肤有刺激作用.经皮肤吸收迅速,吸收后引起高铁血红蛋白血症,出现紫绀.毒理学资料及环境行为 危险特性：遇明火、高热可燃.与强氧化剂可发生反应.受高热分解放出有毒的气体.燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氢.泄漏应急处理 隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员好防毒面具,穿化学防护服.不要直接接触泄漏物,用洁清的铲子收集于干燥有盖的容器中,运至废物处理场所.如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃.
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