知识点：《阿伏伽德罗定律》 收集：熊蕴钟 编辑：桃花姐
本知识点包括：1、阿伏伽德罗定律的推论是怎么得出来的？过程是什么？ 2、阿伏加德罗定律 3、阿伏伽德罗定律的推论有哪些？ 4、克拉伯龙方程与阿伏伽德罗定律及理想气体状态方程... 5、阿伏伽德罗定律怎么用？ 比如用在下面这道化学题中... 。
《阿伏伽德罗定律》相关知识
定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2：同温同压下,任何气体的密度之比
=摩尔质量之比（既式量之比）
推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.
推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比
推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比
就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用
不明白就说
比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)
所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P
V1/n1=V2/n2
V1/V2=n1/n2
推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P
所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P
M1/ρ1=M2/ρ2
M1/M2=ρ1/ρ2
以下就一样了,明白不
知识拓展：
1： 什么是阿伏加德罗定律?好像有个什么公式的,可以的话写一下,在下感激不尽.
知识要点归纳：
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.
最好记的公式是：PV=nRT
P是压强,V是体积,n是物质的量,T是温度
R是一个常数,不需要考虑进去
2： 【阿伏加德罗定律的公式应该怎么记?太多了RT不仅多,而且都很相似.我本辅导书上列出了8个,神马同温同压那些】
知识要点归纳：
记一个克拉珀龙方程
pV=nRT
R是常数
剩下的变形出来
3： 阿伏加德罗定律如何进行推论,推论的结果
知识要点归纳：
利用阿伏加德罗定律,我们可以做出下面的几个重要的推论：（1）同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比.（2）同温同压下,任何气体的体积比等于它们的物质的量之比.（3）同温同压下,相同质量...
4： 帮忙推条关于阿伏加德罗定律的的化学公式在同温同体积下密度P物质的量np1/p2=n1/n2个p不知是密度还是压强书上没写清,物质的量不同啊
知识要点归纳：
压强PV=NRT
5： 【阿伏加德罗定律的具体含义是什么?】
知识要点归纳：
阿伏加德罗定律 百科名片
阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.
英文翻译：Avogadro's hypothesis
定义：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.
使用对象：气体,可以是单一气体也可以是混合气体.
推论
阿伏加德罗定律
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立.该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用. 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子.1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认.这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据.对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用.
克拉伯龙方程式
中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位.它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便.下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律. 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.31帕·米3/摩尔·开.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度. 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论. （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB. （2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）. （3）在相同T·V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
阿佛加德罗定律推论
一、阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： (1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下： (1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了. (2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1). (3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体. 二、相对密度 在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2. 注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16. ②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2. 阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ , 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）.由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律. 1．“一连比”：指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比,等于密度比. 2．“三正比” （1）同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比. （2）同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比. （3）同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比. 3．“三反比” （1）同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比. （2）同温同分子数（或等物质的量）时,两气体的压强与其体积成反比. （3）同温同体积同质量下（同密度时）,两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.
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