知识点：《二硫化碳》 收集：山噶忧 编辑：月季姐姐
本知识点包括：1、白磷溶于二硫化碳，溶液名称（ ）。 2、二硫化碳的用途是什么 3、一氧化氮,二硫化碳,二氧化硫中那些是极性分子,那些... 4、二硫化碳与乙醇反应，能产生什么物质 5、二硫化碳的性质 。
《二硫化碳》相关知识
无色澄明液体,有机溶剂,无机物.纯品有醚的气味,一般商品有秽臭.有强折光性,易流动,久置分解.充分燃烧时有蓝色火焰,生成二氧化碳及二氧化硫气体.能与乙醇、乙醚、无水甲醇、苯、氯仿、四氯化碳和油类混溶.20℃时在水中溶解度为0.294%.水在二硫化碳中之溶解度小于0.005%.能溶解碘、溴、硫、脂肪、蜡、树脂、橡胶、樟脑和黄磷.相对密度(d204)1.2632.凝固点-111.6℃.沸点46.5℃.折光率(n20.1D)1.62803.闪点(闭杯)-30℃.自燃点 100℃.极易燃.蒸气与空气能形成爆炸性混合物,爆炸极限1%～5% 二硫化碳 用途：分析脂肪、树脂和橡胶的溶剂.检验伯胺、仲胺及α氨基酸.测折光率.色谱分析用溶剂.粘胶纤维、羊毛去脂剂.
知识拓展：
1： 二硫化碳性质类别?
知识要点归纳：
有机物
2： 【二硫化碳的详细物理性质和化学性质】
知识要点归纳：
【相对分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）
【熔点（℃）】-56.6（5270帕）
【沸点（℃）】-78.48（升华）
【性状】
无色无臭气体,有酸味.
【溶解情况】
溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸.
【用途】
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.
【制备或来源】
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得.是石灰、发酵等工业的副产品.
【结构式】O＝C＝O
【其他】表示一个碳原子和两个氧原子结合而成.
C原子以sp杂化轨道形成σ键.分子形状为直线形.非极性分子.
能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰.
二氧化碳,化学式为CO2,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到.
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.
空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应.
、二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.
空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应.
二氧化碳密度为1.977g/mL,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88 体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.
二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色.
因此,二氧化碳与水反应会生成酸性物质.
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以判断集气瓶内气体是否二氧化碳.
实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳易溶于水,形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
碳酸却很不稳定,H2CO3==(△) H2O+CO2↑
向澄清的石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙：CO2+ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳表现的化学性质非常常见.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物.
3： 请问谁能告诉我硫酸铵的用途及性质
知识要点归纳：
用途：
一种优良的氮肥,适用于一般土壤和作物,能使枝叶生长旺盛,提高果实品质和产量,增强作物对灾害的抵抗能力,可作基肥、追肥和种肥.能与食盐进行复分解反应制造氯化铵,与硫酸铝作用生成铵明矾,与硼酸等一起制造耐火材料.加入电镀液中能增加导电性.也是食品酱色的催化剂,鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源,酸性染料染色助染剂,皮革脱灰剂.此外,还用于啤酒酿造,化学试剂和蓄电池生产等.还有一重要作用就是开采稀土,开采以硫酸铵作原料,采用离子交换形式把矿土中的稀土元素交换出来,再收集浸出液简单过滤分离后晒干成稀土原矿,每开采生产1吨稀土原矿约需5吨硫酸铵.
性质
无色结晶或白色颗粒.无气味.280℃以上分解.水中溶解度：0℃时41.22g,25℃时43.47g,100℃时50.42g.不溶于乙醇和丙酮.0.1mol/L水溶液的pH为5.5.相对密度1.77.折光率1.521.低毒,半数致死量（大鼠,经口）3000mG/kG.有刺激性.
化学性质
有吸湿性,吸湿后固结成块.加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水.与碱类作用则放出氨气.与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀.也可以使蛋白质发生盐析.
4： 合金的定义和用途及所有性质
知识要点归纳：
合金就是一种或多种金属或非金属(其中必须至少有一种金属)经过经过混合熔融冷却后形成的一种或多种金属的混合物.
合金的性质:1硬度大,合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大.由铝或镁制成的轻合金往往比铝或镁的硬度要大得多.有时制成合金后,其硬度增大的程度是惊人的,例如在铜里加入1％的铍制成的铜合金,其硬度要比纯铜大7倍!
2.熔点低,许多合金的熔点比它的成分金属的熔点要低.如铝硅合金（除铝外还含有4.0—13％的硅,0.2—1.5％的镁,0.5—8％的铜,0.1—0.9％的锰）的熔点比各成分金属的熔点都低.又如锡的熔点为231.9℃,铅的熔点为327.5℃,锡和铅按2∶1组成的合金熔点为180℃,比锡或铅的熔点都低,这种合金就是通常用的焊锡.又比如做保险丝材料的“伍德合金”,是锡、铋、镉、铅按1∶4∶1∶2质量比组成的合金,熔点仅67℃,比水的沸点还低.因此,当电路上电流过大、电线发热到70℃左右,保险丝即可熔化,自动切断电路,保证用电安全.现在使用相当广泛的高压锅易熔片,也是一种低熔点合金.当高压锅压力阀通路被堵,锅内压力增加,温度升高到熔片的熔点时,易熔片熔化通路打开,于是锅内减压、降温、从而保证了使用安全.但是组成上述低熔点合金的成分金属的熔点都在二、三百度以上.
另外合金的许多物理和化学性质都比金属单质更优良,其用处也更加广泛.
5： 试描述氧气的性质及用途
知识要点归纳：
1.由于氧气是化学性质比较活泼的气体,能跟许多物质发生剧烈的氧化反应.
氧气在生产生活中用途广泛：利用物质在空气中或氧气中燃烧产生大量的热,制做焊枪和割枪,进行金属的气焊和气割；在炼铁炼钢的生产中通入空气（利用氧气）,提高炉温,加速冶炼过程,提高冶炼质量；制做液氧炸药和火箭中的液态氧助燃剂等.
2.利用氧气可供给呼吸的性质
医疗时急救病人、高空、潜水、登山等缺氧环境中供给所需的氧气.
3.氧气的密度比空气密度大,又不易溶于水
所以用排水集气法或者向上排空气法来收集
4．氧气有支持燃烧的性质及氧化的性质
故而将带火星的木条伸到盛氧气的集气瓶中,木条复燃,可确定盛有氧气,这个现象用于氧气收集验满操作.氧气的性质还可以用于防止由于物质跟氧气反应引起的灾害.例如,一些易燃物堆放应通风、散发热量,防止自燃；钢铁制品表面涂防护层防止生锈.
5．氧气的无色无味无害的气体
．．．
用途都在性质里有概括了饿.．
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2：二硫化碳的用途是什么
提示：二硫化碳的用途： 1、主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。用二硫化碳生产的黄原酸盐供作冶金工业的矿石浮选剂。用于生产农用杀虫剂。橡胶工业硫化时，可作为氯化硫的溶剂。用它制造氨处理系统中设备和管路的防腐蚀剂。也是检验伯胺、仲胺及α...
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