知识点：《二氧化碳的化学性质》 收集：巩潞寥 编辑：康乃馨姐姐
本知识点包括：1、二氧化碳的化学性质有几个 2、二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么？ 3、二氧化碳的物理性质和化学性质? 4、二氧化碳分别有什么化学性质 5、二氧化碳的化学性质都有什么，是不是属于 。
《二氧化碳的化学性质》相关知识
（1）二氧化碳的物理性质：
在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华；
（2）二氧化碳的化学性质：
能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色，可使澄清的石灰水变浑浊（此反应常用于检验CO2），
能与碱反应生成相应的碳酸盐和水，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐．
知识拓展：
1： 二氧化碳的性质和用途
知识要点归纳：
物理性质
1、无色气体 2、能溶于水 3、密度比空气大 ρ＝1.977g/l 4、干冰—固态CO2易升华
化学性质
1、既不能燃烧,也不支持燃烧 2、CO2不能供给呼吸
3、CO2与水的反应
CO2+H2O =H2CO3
H2CO3＝H2O+CO2
4、CO2与石灰水的反应
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O
(用来鉴定CO2）
用途
1、通过空气中二氧化碳的含量不可多、不可少的实施,以及二氧化碳不支持燃烧的实验,培养学生对辩证唯物主义的对立统一的认识
2、通过对温室效应、人工降雨、溶洞等景观的简介,培养热爱自然保护环境意识
2： 关于二氧化碳的性质的问题二氧化碳通入澄清石灰水后,石灰水边浑浊,继续通入适量二氧化碳后,石灰水再次澄清,为什么?如果再通入食粮二氧化碳,会有什么现象?为什么?
知识要点归纳：
浑浊是因反应生成了碳酸钙沉淀：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(沉淀)+H2O
再通,碳酸钙与碳酸反应生成了易溶于碳酸氢钙：
CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2.所以澄清.
再通二氧化碳,没有明显现象.
3： 比较二氧化硫与二氧化碳的性质二氧化硫与二氧化碳在性质上有什么不同?从化学性质和物理性质两方面说
知识要点归纳：
硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族.虽然它们是不同的周期和不同的主族,但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人地相似之处.现将SO2和CO2的性质归纳如下.
一、相似性
1.通常情况下,SO2、CO2都是无色气体.
2.SO2和CO2都是酸性氧化物,溶解于水均能形成不稳定的二元酸,分别是H2SO3和H2CO3,因此,它们具有酸性氧化物的通性.
SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
如能与Ca(OH)2溶液反应,少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们.
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2
SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2
3.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们.
4.在实验室制取SO2和CO2气体时,都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应.反应方程式：
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法,都不能用排水法.
6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应,均可以用浓H2SO4干燥.
7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大.在标准状况下,SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3.
8.SO2和CO2都容易对环境造成污染.
9.SO2和CO2都是非电解质.
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性.
SO2+2H2S3S↓+2H2O
CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C
11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性.除钾、钠、铵盐都易溶于水,镁盐都微溶于水以外,其他盐都难溶于水或在溶液中不存在.
二、差异性
1.从结构上看,SO2是极性分子,而CO2是非极性分子.
2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,空气中SO2含量较高会形成酸雨,CO2是无色无味的气体,CO2排放量过多会产生温室效应.
3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大.在通常情况下,1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2.
4.SO2容易液化,而CO2不能液化.
5.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2不具有漂白性.因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2.
6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强.即H2SO3 ＞H2CO3.
7.SO2有氧化性.在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S3S+2H2O,而CO2不能与H2S反应.
8.SO2有还原性.
①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O22SO3,而CO2不与O2反应.
②SO2能和KMnO4(H＋)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色,而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色.实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2.
③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应,也不能使溴水褪色.实验室通常用溴水来检验SO2的还原性,或用溴水鉴别SO2和CO2.
④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反应.
⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2Na2SO4,而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑.
⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl,而CO2不能与FeCl3反应.
⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：
SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,而CO2不能发生类似反应.
⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：
3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应.
9.与某些盐的反应
①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应.实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2.
②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4+H2SO4+2HCl,而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO.
三、SO2和CO2的相互鉴别
1.鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液,看能否使其褪色,有时还需要加热观察能否再复原.
2.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清的石灰水,看能否使其变浑浊,足量时再变澄清.
适量：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
过量：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2
3.当混有CO2时不会影响SO2的鉴别,当混有SO2时会干扰CO2的鉴别,应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体.
4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2,再通过品红溶液检验SO2是否被除尽.
4： 【一氧化碳和二氧化碳的性质相同之处rt】
知识要点归纳：
二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时,一部分气化吸热,二另一部分骤冷变成雪状固体,将雪状固体压缩,成为冰状固体,即俗你“干冰”
一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2,能进一步被氧比成＋4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳：
2CO＋O22CO2
燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热.因此一氧化碳可以作为气体燃料.
一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼.如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌：
CO＋CuOCu＋CO2
CO＋ZnOZn＋CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
CO＋3Fe2O32Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
Fe＋COFe＋CO2
一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下,它能和一些金属单质发生反应,主成分子化合物.如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等,这些物质都不稳定,加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳,这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一.
5： 【氧气、氢气、碳、二氧化碳的性质和用途】
知识要点归纳：
很高兴为你解答问题
氧气性质：
氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体.它的密度非常小,只有空气的1/14即在标准状况(1大气压,0℃)下,氢气的密度为0.0899克/升.所以用氢气充灌的气球,必须用手牢牢捉住.否则,只要一撒手它就会闪闪升上天空.灌好的氢气球,往往过一夜,第二天就飞不起来了.这是因为氢气能钻过橡胶上人眼看不见的小细孔,溜之大吉.不仅如此,在高温、高压下,氢气甚至可以穿过很厚的钢板.要气球能够在空中飘扬,那么就要在气球内的气体密度较小（比空气小）.
氢气用途：
氧气的化学性质比较活泼.除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外,大部分的元素都能与氧起反应,这些反应称为氧化反应,而反应产生的化合物称为氧化物.一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性.此外,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生二氧化碳与水.
用途：
1.冶金工业 在炼钢过程中吹以高纯度氧气,氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应,这不但降低了钢的含碳量,还有利于清除磷、硫、硅等杂质.而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度,因此,吹氧不但缩短了冶炼时间,同时提高了钢的质量.高炉炼铁时,提高鼓风中的氧浓度可以降焦比,提高产量.在有色金属冶炼中,采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量.
2.化学工业 在生产合成氨时,氧气主要用于原料气的氧化,例如,重油的高温裂化,以及煤粉的气化等,以强化工艺过程,提高化肥产量.
3.国防工业 液氧是现代火箭最好的助燃剂,在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂,可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性,可制作液氧炸药.
4,医疗保健方面:供给呼吸：用于缺氧、低氧或无
氧环境,例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时.
氢气性质：
用于氢氧焰、氢氧电池、充填气球、冶炼钨和钼等重要金属,制造氨和盐酸,液态氢可以做火箭或导弹的高能燃料,氢气也是未来的新型高能燃料,在有机合成中,氢用于合成甲醇、合成人造石油和不饱合烃的加成等.
氢气具有广泛的用途.例如,用它来充灌气球；氢气在氧气中燃烧放出大量的热,其火焰——氢氧焰的温度达3000℃,可用来焊接或切割金属.液态氢可作火箭或导弹的高能燃料.氢气作为燃料具有资源丰富、燃烧发热量高和污染少的特点.今后如能在利用太阳能和水制取氢气的技术上有重大突破,氢气将成为一种重要的新型燃料.氢气还在冶金、化学工业等方面有着广泛的应用 .
碳的性质：
常温下单质碳的化学性质比较稳定,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下,单质碳较易被酸氧化；在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物.碳具有还原性,在高温下可以冶炼金属.
碳的用途：
木炭的原始用途是燃料,由于木炭易燃、耐燃、灰分少、不含硫等特点,所以一直是一种优质的燃料.
木炭由于其独特的微孔结构和超强的吸附能力,被广泛地应用于食品、制药、化工、冶金、国防、农业及环境保护等诸多方面.
生活领域
木炭是烧烤、火锅等最优燃料.特别是机制炭,由于它经高温精炼,所以是无烟、无毒、无异味,烧时不爆火星,灰分低,发热量大,燃烧时间长,越来越受到人们青睐.
工业领域
利用木炭独特的微孔结构和超强的吸附能力.在工业上用木炭来对食品、药品、酒类、油类、水净化、贵重金属回收等等,进行吸附、去胶、除异味,以及环保方面气体净化、污水处理等.
农、畜牧业领域
农业领域
提高地温、土壤中施加炭粉后,由于黑色炭粒吸收太阳热能,可使土壤提高温度,促进种子早发芽；改良土壤,在土壤中施加炭粉后,由于炭的吸附能力在炭表面可生成根瘤菌,因而形成适合植物栽培的农业土壤,避免了所谓“连续耕作障碍”,并且炭粉对谷物、豆类和蔬菜的生长、色泽、味道都有改善.炭粉的吸附能力还能使土壤保持较多的水分；炭粉还能作为农药和肥料缓释剂,使农药和有机肥含量保持一个平衡状态,利用这一平衡可衡可使农药或肥料缓慢释放,保持相当时间,而且不易随雨水流失；炭粉还可改变土壤酸碱度,增加土壤二氧化碳的含量,吸附土壤中有害毒素,提高土壤中微生物的活力.
畜牧业领域
木炭具有吸附臭气的功能,用它填垫畜棚畜舍,能够除臭,改善畜禽生长环境,促进畜禽生长.炭粉还具有增加畜禽消化能力的作用,在饲料中添加少量炭粉,能加速畜禽生长发育,提高肉和奶的质量.
二氧化碳性质：
二氧化碳密度为1.977g/mL,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.
二氧化碳用途：
：（1）石油采矿业,向油井下注射一吨CO2液体,可增产原油3-5吨.（2）机器铸造业,CO2是添加剂.（3）金属治炼业,特别是优质钢、不锈钢、有色金属,CO2是质量稳定剂.（4）陶瓷塘瓷业,CO2是固定剂.（5）生物制药,离不开CO2.（6）饮料啤酒业,CO2是消食开胃的添加剂,（7）做酵母母粉,CO2是促效剂.（8）消防事业,CO2是灭火剂.（9）制造干冰更离不开CO2.（10）尿素肥料是CO2和氨气合成的.（11）所有绿色植物进行光会作用,CO2是一种主要原料.人们每天的衣、食、住、行也是来自CO2的产物等等.
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