知识点：《复分解反应的定义》 收集：杜拷参 编辑：紫罗兰君
本知识点包括：1、什么是复分解反应? 2、复分解反应的定义 3、复分解反应的具体概念是什么？ 4、不是复分解反应？ 5、化学，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应... 。
《复分解反应的定义》相关知识
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应.
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
知识拓展：
1： 定义:什么叫复分解反应?
知识要点归纳：
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应.
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
2： 复分解反应定义中“交换‘成分’”指的是什么?一定是离子吗?两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应,叫做复分解反应.交换“成分”指的是什么?一定是离子吗?氧化铜与盐酸反应
知识要点归纳：
复分解反应指两种盐中的金属阳离子与酸根阴离子发生交换,条件是产物中有水、气体、沉淀这三这中的一种或多种.
例如：CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
在CuSO4中,Cu2+为金属阳离子,SO4-为酸根阴离子
在Ba(OH)2中,Ba2+为金属阳离子,OH-为酸根阴离子
交换“成分”就是指Cu2+、SO4-、Ba2+、OH-
氧化铜与盐酸反应,不是复分解反应.
因为氧化铜是氧化物,盐酸是酸,两种物质都不是盐,不符合复分解反应的定义,所以氧化铜与盐酸反应,不是复分解反应.
由于本人的电脑软件问题及本人电脑知识水平有限,那些数字和符号没弄成角标,请见谅.
3： 【举例）催化剂是什么?要求同上】
知识要点归纳：
复分解反应形如:
A-B + C-D = A-D + B-C
且各元素化合价不变
催化剂就是能加快或减慢化学反应的速率,但不参加化学反应的物质
4： 化合反应置换反应复分解反应分解反应的定义是什么
知识要点归纳：
置换：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应 化合：两种或两种以上物质生成一种物质的反应 一种物质生成两种或两种以上物质的反应
5： 【这句话什么意思“复分解反应使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行”具体点,最好举例,】
知识要点归纳：
几种离子在同一种溶液里,若离子之间不能发生反应,就能大量共存,否则,不能大量共存.溶液中的离子之所以发生反应的实质是以降低某种离子浓度为目的,也就是说,离子反应总是向着使某种离子浓度降低的方向进行.判断离子能否大量共存可以从以下四个方面分析：（1）是否能发生复分解反应（生成难溶物、难电离、挥发性物质）；（2）是否能发生氧化还原反应；（3）是否发生双水解反应；（4）是否发生络合反应.
例:复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉,产生气体或产生难电离的物质如:
BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O
NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行.但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)
此反应能够进行的原因,是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物.
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1：什么是复分解反应?
提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓...
2：复分解反应的定义
提示：复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
3：复分解反应的具体概念是什么？
提示：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可...
4：不是复分解反应？
提示：AB+CD=AD+CB这样交换成分的才是复分解反应
5：化学，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应...
提示：置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应； 化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应； 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应； 区别...