知识点：《操作》 收集：庄娜焕 编辑：梅花姐姐
本知识点包括：1、红色警戒2操作 2、用友T3期间损益结转如何操作 3、苹果手机快捷键小方块怎么设置 4、excel中怎么设置公式的自动计算和手动计算 5、如何查询电脑操作系统是多少位的？ 。
《操作》相关知识
注意事项
蒸发
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.
3.当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿.
知识拓展：
1： 蒸发实验操作
知识要点归纳：
蒸发步骤（以粗盐提纯为例）
第一步称量：用托盘天平称量一定质量的粗盐
第二步溶将称量好的粗盐放入干燥的烧杯中,加水溶解,加一点溶一点,并用玻璃棒搅拌
第三步过滤：将滤纸折成四折,撑开,放在漏斗中,一边三折,一边一折,滤纸边缘一定要低于漏斗边缘,将玻璃棒抵在三层的滤纸边缘,将烧杯嘴靠在玻璃棒上,慢慢倒液体,记住液体高度不要超过滤纸边缘（注意：漏斗口靠在烧杯壁上）
第四步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,点燃酒精灯,等到液体略微沸腾时,边加热边用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅,等到蒸发皿中有较多固体析出时,停止加热
注意事项
蒸发
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.
3.当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿.
2： 【蒸发操作的要点】
知识要点归纳：
如果是蒸发食盐水的话,要注意最重要的是
注意水快蒸干时,撤掉酒精灯,利用余热把食盐水蒸干,而且要用玻璃棒不停的搅拌,以防固体颗粒飞溅
3： 【下列实验操作能达到目的是（）A.用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B.蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固】
知识要点归纳：
A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；
B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；
C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；
D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；
故选C．
4： 关于试验操作的下列试验操作中,正确的是（）A配置5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配置1mol/LNaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配置0.1mol/LH2SO4溶液时,将
知识要点归纳：
A.配置溶质质量分数一定的溶液时,先计算所需要的溶质的质量和水的质量,溶质通过天平进行称量,水因为密度为1.0g/cm3,所以其体积和质量是相等的,水就通过量筒量取,然后在烧杯中溶解
B.溶解NaOH的过程是放热过程,容量瓶对温度有要求,必须冷却之后再转移,否则最终溶液不准确
C.浓H2SO4稀释要在烧杯中进行,因为也是放热,同上
D.分液操作时,下层液体应该从上口倒出,如果从下口流出的话,会沾有下边的物质,有杂质
5： 一些高中化学问题（化学事故处理、实验操作、物质分离与提纯）常见事故处理1、洒在桌面上的酒精燃烧时,_____________.2、碱液沾在皮肤上,先用________冲洗,后________.3、酸液沾在皮肤上先用较
知识要点归纳：
常见事故处理
1、洒在桌面上的酒精燃烧时,用抹布盖灭.
2、碱液沾在皮肤上,先用流水冲洗,后涂抹上硼酸溶液.
3、酸液沾在皮肤上先用较多的水冲洗,后涂少量碳酸氢钠溶液.
4、液溴、有毒有机物沾在皮肤上,先用流水冲洗,再用酒精汽油等易挥发是有机溶剂擦洗处理.
5、水银洒在桌面上或地上,用硫粉进行回收处理.
6、误服重金属离子,可服用大量鸡蛋白或牛奶解毒.
7、误服钡盐,可服用硫酸盐或碳酸盐溶液解毒.
8、如果实验室金属钠着火,可以用沙子扑灭.
9、吸入有毒气体,要立即离开现场并吸入氧气；若为氯气、硫化氢、二氧化硫等可用________溶液喷雾吸入；若为一氧化碳,同时要注意保暖；若为NH3,呼吸困难者要即时送医院抢救.
10、做CO还原CuO实验时,在加热之前应先用CO将管充满,理由是预防CO混合O2遇热爆炸,同时还有进行为尾气处理,理由是CO有毒.
11、如果应用氢气还原CuO时,是否需要尾气处理?不需要,理由是H2无毒.
12、用离子方程式表示制取氯气反应原理（使用二氧化锰固体与浓盐酸）__________.
13、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中的某种物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,设计一种简便的判断方法无色透明的水状液体是水.
14、有一种工业废水,已知其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子和钠离子,以及部分污泥.试设计一种既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁.分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的,不必写化学方程式过滤,除泥沙；加入盐酸,过滤,回收银（氯化银）；加入碳酸,过滤,回收铁（碳酸铁）.
15、某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水.现在用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下步骤：
A、 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B、 把50毫升碘水和15毫升四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C、 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D、 倒转漏斗用力震荡,并不是旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E、 旋开活塞,用烧杯接受收液
F、 从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G、 将漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口的小孔
H、 静置,分层
就此实验,完成下列填空
（1）、正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
B→C→D→A→G→H→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意旋开活塞时放慢流量,注意不要将另一液体流入杯中.
上述G步骤操作的目的是通气,减小内外压强差.
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取的原因是四氯化碳不溶于水,而碘溶于四氯化碳.而且四氯化碳的密度比水大,能够沉在水的下面.
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