知识点：《标准电极电势》 收集：邱采摆 编辑：茉莉花仙子
本知识点包括：1、条件电势与标准电极电势的区别是？ 2、如何求标准电极电势 3、电极电势的数值越大，其什么越强 4、电极电势 5、电极电势的正负代表什么 。
《标准电极电势》相关知识
标准电极电势,standard electrode potential
这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总之有标准压强.
另一个是标准活度,即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.
也就是说,必须保证两个因素,压强和活度.注意,没有标准温度.
要明白标准电极电势,就得明白什么叫标准电极.
标准电极就是指参与电极反应的所有物质,气体必须是一个标准压强,溶液必须是一个标准浓度,其它固体、液体必须要纯净.
然后要知道的概念是氢标准电极.氢标准电极,下面的溶液中,氢离子的活度必须是1,上方通入的氢气要纯,压强必须是一个标准压强,电极材料用镀了铂黑的铂片.规定氢标准电极的电势为0V.
其它标准电极的电势的值,就用该标准电极与氢标准电极串连,测得的电势值就作为该标准电极的电势值.
例如,Cl2/Cl-的标准电极电势,测量时,先建立氯的标准电极.溶液中氯离子活度要是1,上方通入的氯气压强要是1个标准压强.将氯电极与氢电极串连,读数即可.
再强调一遍,只在标准活度和标准压强,没有标准温度.也就是说,任意一个温度下,都存在Cl2/Cl-的标准电极电势,而且其值不同.
知识拓展：
1： 标准电极电势的定义
知识要点归纳：
标准电极电势
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v,根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v.用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v. 电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于标准氢电极中的H+,如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值,则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+,如锌电极中的Zn2+. 实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池,求得其它电极的电势.饱和甘汞电极的电极电势为0.24V.银-氯化银电极的电极电势为0.22V
2： 标准电极电势中的"标准"是指什么条件
知识要点归纳：
标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势.
“标准”是指：
1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.
2.标准压强：气体的分压为100kPa,液体或固体为纯净状态
温度通常为298.15K（这个不是必需的）,也就是说,必须保证两个因素,压强和活度.注意,没有标准温度.
3： 电极电势值为正为负各表示什么意思如题
知识要点归纳：
在标准电极电势中,定义氢离子到氢气的标准电极电势为零（相当于重力势能计算时定义的零势面,是为了计算人为定义的,可不是真的为零） .如果标准电极电势越大,说明氧化剂的氧化性越强；反之,则还原剂的还原性越强.从这就可知道,若标准电极电势为正,则说明这对离子中氧化剂的氧化性强于氢离子,也就是说,还原剂不能把氢离子还原成氢气；若为负的话,则说明这对离子中还原剂的还原性强于氢气,也就是说,还原剂能把氢离子还原成氢气放出.你懂了吗?呵呵
4： 标准电极电势的含义应用并举例标准电极电势的含义有何应用并举例
知识要点归纳：
标准电极电势,standard electrode potential
这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总之有标准压强.
另一个是标准活度,即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.
也就是说,必须保证两个因素,压强和活度.注意,没有标准温度.
要明白标准电极电势,就得明白什么叫标准电极.
标准电极就是指参与电极反应的所有物质,气体必须是一个标准压强,溶液必须是一个标准浓度,其它固体、液体必须要纯净.
然后要知道的概念是氢标准电极.氢标准电极,下面的溶液中,氢离子的活度必须是1,上方通入的氢气要纯,压强必须是一个标准压强,电极材料用镀了铂黑的铂片.规定氢标准电极的电势为0V.
其它标准电极的电势的值,就用该标准电极与氢标准电极串连,测得的电势值就作为该标准电极的电势值.
例如,Cl2/Cl-的标准电极电势,测量时,先建立氯的标准电极.溶液中氯离子活度要是1,上方通入的氯气压强要是1个标准压强.将氯电极与氢电极串连,读数即可.
再强调一遍,只在标准活度和标准压强,没有标准温度.也就是说,任意一个温度下,都存在Cl2/Cl-的标准电极电势,而且其值不同.
5： 【标准电极电势的含义有何应用并举例具体些】
知识要点归纳：
标准电极电势,standard electrode potential
这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总之有标准压强.
另一个是标准活度,即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.
也就是说,必须保证两个因素,压强和活度.注意,没有标准温度.
要明白标准电极电势,就得明白什么叫标准电极.
标准电极就是指参与电极反应的所有物质,气体必须是一个标准压强,溶液必须是一个标准浓度,其它固体、液体必须要纯净.
然后要知道的概念是氢标准电极.氢标准电极,下面的溶液中,氢离子的活度必须是1,上方通入的氢气要纯,压强必须是一个标准压强,电极材料用镀了铂黑的铂片.规定氢标准电极的电势为0V.
其它标准电极的电势的值,就用该标准电极与氢标准电极串连,测得的电势值就作为该标准电极的电势值.
例如,Cl2/Cl-的标准电极电势,测量时,先建立氯的标准电极.溶液中氯离子活度要是1,上方通入的氯气压强要是1个标准压强.将氯电极与氢电极串连,读数即可.
再强调一遍,只在标准活度和标准压强,没有标准温度.也就是说,任意一个温度下,都存在Cl2/Cl-的标准电极电势,而且其值不同.
猜你喜欢：
1：条件电势与标准电极电势的区别是？
提示：标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标...
2：如何求标准电极电势
提示：N N2(g) + H+ + e HN3(aq) -3.09 3.09 [6] Li+ + e Li(s) -3.0401 3.0401 [5] N2(g) + 4 H2O + 2 e 2 NH2OH
3：电极电势的数值越大，其什么越强
提示：标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力. 标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱；数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强； 如： E (Zn2+/Zn)=...
4：电极电势
提示：电极电势 一，电极电势的产生 — 双电层理论 德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离...
5：电极电势的正负代表什么
提示：在标准电极电势中,定义氢离子到氢气的标准电极电势为零（相当于重力势能计算时定义的零势面,是为了计算人为定义的,可不是真的为零） . 如果标准电极电势越大,说明氧化剂的氧化性越强；反之,则还原剂的还原性越强.从这就可知道,若标准电极电势为...