知识点：《泡利不相容》 收集：池允邑 编辑：紫罗兰君
本知识点包括：1、泡利不相容原理 2、化学问题:泡利不相容原则是什么？ 3、什么是泡利不相容 4、什么是泡利不相容原理? 5、泡利不相容规则的根据 。
《泡利不相容》相关知识
我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子,泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反,自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是 几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道.泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型,洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况.你所看到的定律结论是正确的 但是我觉得第一个不是对泡利不相容原理的根本解释.随便举个例子,C原子吧.外层电子数4个,2个电子填2S轨道,（这里就是泡利不相容原理了,这2S轨道上的2电子必须自旋相反）,剩下的2个电子填3个平行的2P轨道,这里就用洪特规则了,这2个电子尽可能占据自旋相同不同轨道,所以就形成了2S2,2Px1,2Py1,这样的电子排布,而不是2S2,2Px2.2Px1和2Py1上的2电子自旋相同.谢谢.
知识拓展：
1： 【泡利不相容原理和洪特规则的理解泡利不相容原理里不是说每个轨道里得电子自旋方向相反么?那洪特规则里怎么写在等价轨道上电子自旋方向相同呢?附（我看到的,应该不是我看的定律是盗】
知识要点归纳：
我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子,泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反,自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是 几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道.泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型,洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况.你所看到的定律结论是正确的 但是我觉得第一个不是对泡利不相容原理的根本解释.随便举个例子,C原子吧.外层电子数4个,2个电子填2S轨道,（这里就是泡利不相容原理了,这2S轨道上的2电子必须自旋相反）,剩下的2个电子填3个平行的2P轨道,这里就用洪特规则了,这2个电子尽可能占据自旋相同不同轨道,所以就形成了2S2,2Px1,2Py1,这样的电子排布,而不是2S2,2Px2.2Px1和2Py1上的2电子自旋相同.谢谢...
2： 【泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则能不能讲一下,我是个高中生,对此很感兴趣,就是不太懂】
知识要点归纳：
(1)泡利不相容原理---同一个轨道里,不能有四个量子数完全相同的两个电子!
推理---同一个轨道里的两个电子自旋必定相反!
同一个轨道里的两个电子,一个正自旋,一个反自旋!
(2)能量最低原理---核外电子排布,尽先占据能量最低的轨道!
简单解释---能级交错!1s2,2s2,2p6,3s23p6,4s2,3d10,4p6...
(3)洪特规则---电子尽先分占不同的轨道,且自旋相同!
推理---轨道半满,轨道全满是比较稳定的状态!
(7)N---1S2,2S2,2Px,2Py,2Pz
3： 泡利原理和洪特规则具体解释一下尤其是洪特规则还有根据他们如何准确用表示方框电子排布,用一个还是俩个箭头,方向相同还是相反,怎么弄.我是一名马上上高二的理科生,请各位的回答要
知识要点归纳：
泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道,2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子.洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.例如2p轨道共有三个,现在有四...
4： 高中化学--能量最低原理,泡利原理,洪特规则本人化学不太好,用浅显易懂的语言讲一下,要容易理解的避免复制粘贴!）
知识要点归纳：
我对楼上的回答有疑义.首先学一个东西要知道它是干什么用的,化学中的许多理论是为了解释一些规律而总结出来的,有些不带有普泛性.对于原子的核外电子的研究方法就引入了统计原理,即所谓的电子云是能量的几率波动形式.“能量最低原理”其实就是为了说明原子的核外排布是要求能量最低的,这个很好理解,就是能量越低越稳定,稳定就不易发生改变.楼上错就错在未必电子距核越近能量就最低,这个原理是整体的考虑,因为有穿钻效应和屏蔽效应及相对论效应的众多影响.
下面我来说明泡利原理,要知道这个原理在以上3个原理中是核心的,这个原理没有特例,在物理学和化学中都作为基本条件使用,原理的原话译为中文是这样的：基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子.四个量子数分别是主量子数（能层）,角量子数（能级）,磁量子数（轨道）和自旋量子数（电子自旋状态）举例来说：写出氮的轨道排布式就是1S2 2S2 2P3
开头的1,2为主量子数,S,P为角量子数,S能级有1个轨道,即S能级磁量子数为1,P为3,d为5等等,一个轨道能容纳2个电子,但它们的自旋方向不同,泡利原理就强调了他们自旋的不同.
我再说说洪特规则：基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等（简并轨道）,基态多电子原子总是首先自旋平行地,单独地填入简并轨道.理解它就是它还是为了能量最低,其他状态就是激发态了.这在你学到分子轨道理论以及杂化轨道理论中都会涉及.
你先了解这么多吧,仅仅是了解,具体知识并不重要,领会其中方法最重要.祝愿中国热爱化学的人会越来越多,中国的化学教育能长足进步.
5： 能量最低原理,洪特原理,保里不相容原理,洪特特例这些讲的是什么,如有例子或课件就更好了!
知识要点归纳：
1 能量最低原理 自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”.原子中的电子也是如此.在不违反保里原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.
原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定.当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p＜E4p.当n相同时,l越大,能级也越高,如E3s＜E3p＜E3d.当n和l都不同时,情况比较复杂,必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力.由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力,从而使多电子原子的能级产生交错现象,如E4s＜E3d,E5s＜E4d.Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果,提出了多电子原子轨道的近似能级图.用小圆圈代表原子轨道,按能量高低顺序排列起来,将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组,共有7个能级组.电子可按这种能级图从低至高顺序填入.
一切自然变化进行的方向都是使能量降低,因为能量较低的状态比较稳定,此谓能量最低原理.人是自然界的一员,我想也应该适用于此原理.所以人才会通过各种方式发泄和排解自己的各种能量.这其中包括喜怒哀乐等情绪以运动.不过释放能量的方式还是要注意的,如小孩本身不能存储过多的情绪,想哭就哭、想笑就笑,没有太大的冲击；而成人能够容纳很多的能量,所以感情更深沉丰富.但也有弊端,如果这些能量不能合理的排解,一旦冲垮理智的大坝,江河泛滥,后果不堪设想.我想在我们提升自身修养与胸怀的同时,一定要时刻注意心理能量的警戒线,及时合理宣泄自身的情绪.有容乃大,无欲则刚.
2 另外解释一下 是洪特规则 不是洪特原理 在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定.
根据以上原则,电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d….
下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例.
氮(N)原子核外有7个电子,根据能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,又有2个电子排布到第二层的2s轨道中.按照洪特规则,余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中.氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3.这种用量子数n和l表示的电子排布方式,叫做电子构型或电子组态,右上角的数字是轨道中的电子数目.也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：
氖(Ne)原子核外有10个电子,根据电子排布三原则,第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上,第二层中有8个电子,其中2个排布到2s轨道上,6个排布到2p轨道上.因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s2 2s2 2p6.这种最外电子层为8电子的结构,通常是一种比较稳定的结构,称为稀有气体结构.
钠(Na)原子核外共有11个电子,按照电子排布顺序,最后一个电子应填充到第三电子层上,它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1.为了避免电子结构式书写过繁,也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”,以稀有气体的元素符号外加方括号来表示,例如钠原子的电子构型也可以表示为〔Ne〕3s1
钾(K)原子核外共有19个电子,由于3d和4s轨道能级交错,第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道,它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或〔Ar〕4s1.同理20号元素钙(Ca)的第19,20个电子也填入4s轨道,钙原子的电子构型为〔Ar〕4s2.
铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1,而不是〔Ar〕3d4 4s2.这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构.
洪特规则之一
洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
洪特规则之二
洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.
3 保里不相容原理 在一个原子中没有两个或两个以上电子具有完全相同的四个量子数(在主量子数n、角量子数l、磁量子数ml、自旋磁量子数ms表象中的表达).或者说一个原子轨道上（主量子数n、角量子数l、磁量子数ml 相同时）最多只能排两个电子,而且这两个电子自旋方向必须相反.因此一个s轨道最多只能有2个电子,p轨道最多可以容纳6个电子.按照这个原理,表1-1归纳了各个原子轨道上可容纳最多的电子数,从表中可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个.
泡利不相容原理：
指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.又称泡利原子、不相容原理.一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子.如氦原子的两个电子,都在第一层（K层）,电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向,自旋方向必然相反.每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子,每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2.
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．后来量子力学证明,电子这样排布可使能量最低,所以洪特规则可以包括在能量最低原理中,作为能量最低原理的一个补充．
自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理.简称泡利原理.它可表述为全同费米子体系中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态.电子的自旋,电子遵从泡利原理.1925年W.E.泡利为说明化学元素周期律提出来的.原子中电子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述,因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的4个量子数n、l 、ml 、ms .根据泡利原理可很好地说明化学元素的周期律.泡利原理是全同费米子遵从的一条重要原则,在所有含有电子的系统中,在分子的化学价键理论中、在固态金属、半导体和绝缘体的理论中都起着重要作用.后来知道泡利原理也适用于其他如质子、中子等费米子.泡利原理是认识许多自然现象的基础.
最初泡利是在总结原子构造时提出一个原子中没有任何两个电子可以拥有完全相同的量子态.
一个由个费米子组成的量子系统波函数完全反对称：
和是第个费米子的位置和自旋,是置换算符,其作用是对换两个粒子：
解释：
假如将任何两个粒子对调后波函数的值的符号改变的话,那么这个波函数就是完全反对称的.这说明两个费米子在同一个系统中永远无法占据同一量子态.由于所有的量子粒子是不可区分的,假如两个费米子的量子态完全相同的话,那么在将它们对换后不应该波函数的值不应该改变.这个悖论的唯一解是该波函数的值为零：
比如在上面的例子中假如两个粒子的位置波函数一致的话,那么它们的自旋波函数必须是反对称的,也就是说它们的自旋必须是相反的.
4 至于洪特特例包含在上面的洪特规则了,你可以自己看啊
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