知识点：《电镀原理》 收集：崔昭俨 编辑：桂花
本知识点包括：1、电镀的原理 2、电镀的工作原理？ 3、电镀是什么意思 4、塑料也能电镀吗？ 5、什么是电镀啊? 。
《电镀原理》相关知识
原电池是将化学能转化为电能的装置,电镀池和电解池指同一个东西,都是将电能转化为化学能.他们的结构完全相同,都是由电极,电解质,闭合回路组成.
知识拓展：
1： 原电池,电解池和电镀池的概念是什么?又有什么区别?
知识要点归纳：
原电池是将化学能转化为电能的装置,电镀池和电解池指同一个东西,都是将电能转化为化学能.他们的结构完全相同,都是由电极,电解质,闭合回路组成.
2： 【求:原电池、电解池、电镀池的具体区别三者的定义、装置图、形成条件、电极名称、电极反应、电子流向.】
知识要点归纳：
定义:原电池:将化学能转化为电能的装置.
电解池:将电能转化为化学能的装置.
电极:原电池：正极（还原反应）、负极（氧化反应）
电解池：阴极、阳极
电子流向：原电池：负极流向正极
电解池：负极流向阴极并发生反应,再流入电解质溶液,然后流入阳极发生反应,阳极流出流向正极.
3： 电解池的原理和与原电池的区别最好是要点性的说明,
知识要点归纳：
电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴：减小 （B）盐酸 阳：阴：增大 （C）氢氧化钠 阳：阴：增大 （D）硫酸钠 阳：阴：不变 （E）氯化钠 阳：阴：增大 （F）硫酸铜 阳：阴：减小 （G）氯化铜 阳：阴：----- 从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是：1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水.如（A）、（C）、（D）.3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气.如：（F）.4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质.如（E）.PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） （一）阴极出氢气,阳极不出氧气（二）阴极不出氢气,阳极出氧气（三）阴极出氢气,阳极出氧气,电解水.板书 二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红.阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色.板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应.氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发,析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯.板书 （二）铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝.板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点：2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形,外面是钢壳.内村耐火砖 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极.阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出.板书 （三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.目的：使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度.实验 （-） （+） 阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极:Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等.电解质溶液氯化锌的浓度不变.阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解） 介绍 铜的精炼.练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为 ,氢离子浓度为 ；然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 .（
4： 【原电池与电解池原理(联系与区别）】
知识要点归纳：
电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴：减小 （B）盐酸 阳：阴：增大 （C）氢氧化钠 阳：阴：增大 （D）硫酸钠 阳：阴：不变 （E）氯化钠 阳：阴：增大 （F）硫酸铜 阳：阴：减小 （G）氯化铜 阳：阴：----- 从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是：1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水.如（A）、（C）、（D）.3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气.如：（F）.4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质.如（E）.PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） （一）阴极出氢气,阳极不出氧气（二）阴极不出氢气,阳极出氧气（三）阴极出氢气,阳极出氧气,电解水.板书 二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红.阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色.板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应.氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发,析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯.板书 （二）铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝.板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点：2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形,外面是钢壳.内村耐火砖 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极.阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出.板书 （三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.目的：使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度.实验 （-） （+） 阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极:Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等.电解质溶液氯化锌的浓度不变.阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解） 介绍 铜的精炼.练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为 ,氢离子浓度为 ；然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 .
5： 原电池电解池和电镀池的关系
知识要点归纳：
原电池是自发反应；电解池必须在外电源的作用下发生,是非自发反应；电镀池是特殊的电解池
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