酸的化学性质

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成...

知识拓展：

1： 酸有哪些化学性质

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.

（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应.

例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因.

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O

（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl

（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

2： 酸有那些共同的化学性质盐酸,硫酸等酸有那些化学性质,请写出4种化学性质并写出起化学方程式(任举一例),

与盐反应生成新酸新盐 H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCL↑

与碱反应生成盐与水 HCl+NaOH=NaCl+H2O

与活泼金属反应放出H2 2Mg+2HCl=2MgCl+H2↑

使紫色石蕊试液变红 无方程式

3： 【酸的四点化学性质.如题】

酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：

[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化.

在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％,无限稀释时完全电离.

多元弱酸的电离是分步进行的.例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数：

水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成H3O+.例如,水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由H3O+和ClO4-组成,在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O.目前常用H表示水溶液中的氢离子.

酸的通性：硝酸

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 == 盐 + 氢气

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物 → 盐+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

像以上的 （3）（4）（5）反应中,都是两种化合物互相交换成分,生成新的两种化合物,我们把它叫做复分解反应.

复分解反应是有一定的要求的,要求反应物必须要溶于水,而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）.

注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑

正如 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成,（也有水生成）

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀

NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动,此反应可用于实验室制取HCl气体.

但像CaCO3+HCl,情况又不一样,敬请参考复分解反应的详细解答.这里不做.

所以,判断是否能和酸反应,可以以这个为一个参考依据.

4： 酸有哪5条化学性质?

酸的通性吧?

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

5： 稀盐酸的化学性质,稀硫酸的化学性质,酸的化学性质

盐酸是一种常用的酸（啊?为什么,老是考到嘛） 是一种比较典型的酸,一般说到酸我就直接跟盐酸挂钩了

稀硫酸使用频率再浓硫酸出现后逐步超越盐酸,也具有酸的通性

以上2者均为强酸,以后主要考虑CL-与SO42-和其他离子的结合情况

顺便罗嗦下,高3复习资料有总结的很好,可以找高3的借来看看,方便实用

酸的通性

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应

酸 + 性氧化物—→盐+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应

酸+盐—→新酸+新盐

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

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1：酸的化学性质是什么？

提示：（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）...

2：酸的化学性质？

提示：指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红，遇到酚酞不变色 活泼金属：酸与活泼金属反应产生氢气和盐。比如 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 碱：酸与碱反应得到盐和水。比如NaOH + HCl = NaCl + H2O 盐：酸与盐反应，得到新酸、新盐。比如CaCO3 + 2 HCl = CaCl...

3：酸有哪些共同的化学性质？

提示：酸的通性： 1、与指示剂紫色石蕊变红 ； 2、与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气； 3、与金属氧化物生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水； 4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水； 5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸 酸 +...

4：初中化学酸碱盐的性质

提示：1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuC...

5：化学中什么是酸！？

提示：酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。 碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。 盐是指一类金属离子...