知识点：《铯》 收集：容奖趴 编辑：茉莉花仙子
本知识点包括：1、金属铯与水反应的化学方程式怎么写？ 2、国际定义一秒为: 铯原子跃迁震荡9192631770次。你... 3、已知金属铯的逸出功为1.9eV，在光电效应试验中，要... 4、大量的铯如何储存 5、铀和铯怎么读 。
《铯》相关知识
铯的物理性质和化学性质:第1族（IA）（碱金属）元素.原子序数55.稳定同位素133.密度1.873g/cm3.熔点28.4℃.沸点669.3℃.体心立方晶结构,有延性,有22种同位素,其质量数在123～144之间.具有碱金属所有的化学特性.是碱金属化学反应最强的元素,氧化态+1.金黄色泽轻金属.硬度比蜡还软.在光照能放出电子.在室温下能与除氮以外的所有非金属作用.在氧或空气中能自燃,遇水剧烈反应,与硫、磷剧烈反应甚至爆炸.储于煤油中.已知单独形成的矿物有铯榴石及硼铯铷矿.现用钙还原氯化铯制取金属铯.因它对光特别敏感,主要用作光电管.铯的卤化物等是很好的光学材料,用于制造闪烁计数器和特种光管.还用于制最准确的计时仪器——铯原子钟.铯 137是一种放射性同位素.广泛用于电子工业、玻璃陶瓷工业、医药和冶金工业.
知识拓展：
1： 【化学性质是什么?还原性为什么是化学性质?具体点】
知识要点归纳：
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性.
关于物理性质的定义有两个,一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质,二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质.颜色、气味、形态、是否易融化、凝固、升华、挥发性等都是物理性质.
还原性是指物质失电子的能力,一般低价态的物质具有还原性.所以还原性是化学性质.
2： 金的物理性质和化学性质
知识要点归纳：
物理性质
颜色：金黄色之美可与太阳相比.当金被熔化时发出的蒸汽是绿 色的; 冶炼过程中它的金粉通常是啡色 ; 若将它铸成薄薄 的一片,它更可以传送绿色的光线.
延展性：异常的强.1盎司的金可以拉成50里长,其延展性 令它易于铸造,是制造首饰的佳选.金是众金属中拉力最强的.
可锻性：首屈一指.可以造成极薄易于卷起的金片.1盎司重的金可以锤薄至400万分之1呎厚及100平方呎面积大.古代人将它锤成薄片,来扑成庙宇和皇宫上面做装饰.据说1盎司的金可以用来铺满一所屋子的顶盖.如果你有机会游览这些古庙 可要留意或会有免费金片跌在你的头上呢!
黄金的颜色为金黄色,金属光泽,无解理.硬度2-3,纯金19.3,熔点1070℃；具良好的延展性,能压成薄箔,具极高的传热性和导电性,纯金是最好的电子导体材料.
黄金作为一种贵金属,有良好的物理特性,“真金不怕火炼”就是指一般火焰下黄金不容易熔化.密度大,手感沉甸.韧性和延展性好,良导性强.纯金具有艳丽的黄色,但掺入其他金属后颜色变化较大,如金铜合金呈暗红色,含银合金呈浅黄色或灰白色.金易被磨成粉状,这也是金在自然界中呈分散状的原因,纯金首饰也易被磨损而减少分量.
在门捷列夫周期表中金的原子序数为79,即金的原子核周围有79个带负电荷的旋转电子,因此,金具有很好的化学稳定性,在金属市场上金与钌、铑、钯、锇、铱、铂等金属统称为贵金属.
黄金是一种很柔软的金属,但不及铅和锡两种金属,在纯金上用指甲可划出痕迹,这种柔软性使黄金非常易于加工,然而这一点对装饰品的制造者来说,又很不理想,因为这样很容易使装饰品蹭伤,使其失去光泽以至影响美观.所以在用黄金制作首饰时,一般都要添加铜和银,以提高其硬度.
黄金易锻造、易延展,可碾成厚度为0.001毫米的透明和透绿色的金箔.0.5克的黄金可拉成160米长的金丝.
黄金很容易磨损,变成极细的粉末,因此黄金常以分散状态广泛分布在自然界中.
黄金是热和电的良导体,但不如铂、汞、铅、银四种金属.
黄金的熔点为1063.C,熔融金有较高的挥发性,随着温度的升高,其挥发性不断增强.
纯金的抗压强度为10kg／mm2,其抗拉强度与预处理的方法有关,一般在10-30kg/ mm2之间.冷拉金丝时,受力最大.
纯金有着极好看的草黄色的金属光泽,可以说黄金在所有金属中,颜色最黄.在自然界中见不到纯金,而金属杂质(首先是铜和银)赋予金以各种颜色和色调,从淡黄色到鲜黄红色.黄金的颜色同时也取决于该金属块的厚度及其聚集体状态.例如,很薄的金箔,对着亮处看是发绿色的,熔化的金也是这种颜色,而末熔化的金则呈黄绿色,细粒分散金一般为深红色或暗紫色.
自然金有时会覆盖一层铁的氧化物薄膜,在这种情况下,黄金的颜色可能呈褐色、深褐色、甚至是黑色.
金能与许多金属形成合金,原因是这些金属的原子半径与金的原子半径非常接近；金的原子半径等于1.46埃；铋1.46埃；银1.44埃；铂1.39埃.因此金可以形成金银合金、金铜合金、金铂合金、金钯合金等,这些合金并不是化合物,而是固熔体.合金中的所有金属都比其纯金属熔点低,假如把金加热到接近熔点,金就可以象铁一样熔接,纤细的金粒可熔结成金块.（l埃＝0.0000000l厘米）
金粉在温度较低的情况下,必须加压才能熔接在一起.
金与其他金属在一起熔化,不仅可降低其熔点,而且还能改变金本身的机械性能.含银和铜可明显地提高金的硬度；含砷、铅、铂、银、铋、碲能使金变脆,铅在这方面的特点就更为突出,仅含铅1％的合金,如果冲压一下,就会变成碎块,纯金中含0.01%的铅,它的良好可锻性就将完全丧失.
金有吸收x射线的本领.
金被列入化合物的行列中,也象规定贵金属族一样,是很勉强的,但它毕竟能与某些元素相互作用.特别是与卤素(氯、溴、碘)化合物生成AuCl或AuC13等.金同样能与氰化物、汞和碲化合.事实上,在自然界中只存在金与碲的化合物,金与汞的化合物极少.所有其他化合物都是用人工制得的,用人工方法还可以制得“雷金”—(Au(NH)3(CH)3),“雷金”在冲击或加热时容易爆炸.
金虽然很难溶解,但仍能溶解在某些溶液中.在含有氯、硫酸或腐蚀酸的水中也可以溶解少量的金.在王水,以及在氰化物稀溶液中,以离子态大量溶解.
金的结晶属等轴晶系.晶体的形状常呈立方体或八面体.晶体经溶化后再凝结时,呈不规则的多角形.冷却得越慢,晶体就越大.
化学性质
金的化学性质稳定,具有很强的抗腐蚀性, 在空气中从常温到高温一般均不氧化,不溶于单一的盐酸、硝酸、硫酸等强酸 金中,只溶于盐酸与硝酸的混合酸(即王水)生成氯金酸H[AuCl4]；在常温下有氧存在时金可溶于含有氰化钾或氰化钠的溶液,形成稳定的络合物M[Au(CN)2] ；金也可溶于含量有硫脲的溶液中；还溶于通有氯气的酸性溶液中.金不与碱溶液作用,但在熔融状态时可与过氧化钠生成NaAuO2 .金的化合价有-1、-2、+1、+2、+3、+5、+7等,氧化物有三氧化二金Au2O3,氯化物有三氯化金AuCl3 .在酸性介质中,氯金酸H[AuCl4]或络合物M[Au(CN)2]可被金属锌（锌粉或锌丝）、亚硫酸钠、水合肼等还原为单质的金粉,碱金属的硫化物会腐蚀金,生成可溶性的硫化金.土壤中的腐殖酸和某些细菌的代谢物也能溶解微量金.
金的电离势高,难以失去外层电子成正离子,也不易接受电子成阴离子,其化学性质稳定,与其他元素的亲和力微弱,因此,在自然界多呈单质即自然金状态存在.
金在地壳中的平均含量为约1亿分之1.1(0.0011PPm),在海水中的含量约为1000亿分之1(0.00001PPm),由于几亿年至几十亿年的地壳运动和地质变化使金元素富集成金矿床,一般工业价值的金矿中金的品位在2-3克/吨,富矿有5-50克/吨,特富矿50-500克/吨,还有块金,单块最小的十几克,最大的几十公斤,罕见的大块金几百公斤,因有的形似狗头,俗称狗头金,印度科学家曾发现过二块近2.5吨的狗头金；贫矿在0.1-1克/吨,在目前的选冶技术水平0.5克/吨以上就有工业开采价值.
自然界纯金极少,常含银、铜、铁、钯、铋、铂、镍、碲、硒、锇等伴生元素,自然金中含银15%以上者称银金矿、含铜20%以上者称铜金矿、含钯5-11%者称钯金矿、含铋4%以上者称铋金矿.
金具有亲硫性,常与硫化物如黄铁矿、毒砂、方铅矿、辉锑矿等密切共生;易与亲硫的银、铜等元素形成金属互化物.
金具有亲铁性,陨铁中含金（1150×10-12）比一般岩石高3个数量级,金经常与亲铁的铂族元素形成金属互化物.
金还具有亲铜性,它在元素周期表中,占据着亲铜和亲铁元素之间的边缘位置,与铜、银属于同一副族,但在还原地质环境下,金的地球化学行为与相邻元素相似,表现了更强的亲铁性,铜、银多富集于硫化物相内；而金铂多集中于金属相.金在地球中元素丰度为0.8×10－6,地核为2.6×10－6,地幔为0.005×10－6,地壳为0.004×10－6.金在地壳中的丰度只有铁的1/1千万,银的1/21.
地球上99％以上的金进入地核.金的这种分布是地球长期演化过程中形成的.地球发展早期阶段形成的地壳其金的丰度较高,因此,大体上能代表早期残存地壳组成的太古宙绿岩带,尤其是镁铁质和超镁铁质火山岩组合,金丰度值高于地壳各类岩石,可能成为金矿床的最早的“矿源层”.
综上所述,金在地壳中丰度值本来就很低,又具有亲硫性、亲铜性,亲铁性,高熔点等性质,要形成工业矿床,金要富集上千倍,要形成大矿、富矿,金则要富集几千、几万倍,甚至更高,可见其规模巨大的金矿一般要经历相当长的地质时期,通过多种来源,多次成矿作用叠加才可能形成.
黄金的主要用途和功能,
1．用作国际储备
2．保值功能
3．避险功能
4．用作珠宝装饰
5．工业技术上的应用
3： 化学性质与物理性质的区别是什么
知识要点归纳：
物理性质不需要发生化学变化就能体现出来,而化学性质是要发生化学变化才可体现.
4： 2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，
知识要点归纳：
（1）由题意可知，苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．以上性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．
（2）由题意可知，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．以上性质，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质．
故答案为：（1）没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．
5： 【氢氧化铁的物理性质化学性质和氢氧化亚铁的物理性质化学性质是什么?】
知识要点归纳：
氢氧化铁
物理性质：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀.
化学性质：具有两性但其碱性强于酸性,新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱.极强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4.加热时逐渐分解而成氧化铁和水.不溶于水、乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随制成时间的长短而定,新制的易溶于酸,若放置时间长,则难溶解.氢氧化铁可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等等.
低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁.加热分解.氢氧化铁在烘干时易分解,但温度不高时不完全,也就是逐渐失水.但在低于500摄氏度时能达到完全脱水成氧化铁.没有一个明确的失水分解温度.
由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体.胶状沉淀的水合氧化铁(Ⅲ)有较强的吸附性能.
氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3）是铁的氢氧化物,由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成：Fe3++ 3OH−→Fe(OH)3
也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀,成分一般看作是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物.加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸,也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO+）.这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得.氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物,氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀,经X射线晶体学研究是非晶态的,它含有可变量的水.一般认为该沉淀含有FeO(OH),至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿）,铁的正常生锈产生的是γ-变体.[2]
氢氧化铁的两性电离：
酸性：
Fe(OH)3==(可逆)==H++FeO2-+H2O
FeO2-+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]2-+H+
[FeO2(OH)]2-==(可逆)==H++FeO3 3-
碱性：
Fe(OH)3++6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]3-+3OH-
所以,氢氧化铁既是一种三元弱碱,又是一种三元弱酸.其中FeO2- + H2O又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-,[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-,FeO3 3-又常写作[Fe(OH)6]3-.
氢氧化亚铁
物理性质：纯氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是白色物质,亚铁离子（Fe2+）所形成的沉淀为白色,形成的溶液呈为浅绿色,铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色,Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色,Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色,氢氧化铁（Fe(OH)3）是红褐色.
化学性质：
因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀.然后转化为红色的氢氧化铁沉淀.
4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O
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