知识点：《九年级下册化学》 收集：薛凰甭 编辑：月季姐姐
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《九年级下册化学》相关知识
基础达标（A卷）
一. 选择题
1. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 胆矾加热变成白色粉末状固体 B.浓盐酸挥发在空气中形成白雾
C. 晶碱在干燥的空气中质量不断减少 D.用熟石灰改良酸性土壤
2. 下列叙述的物质的性质属于化学性质的是（ ）
A. 浓盐酸的挥发性 B. 氢氧化钠的吸水性 C. 浓硫酸的吸水性D. 浓硫酸的强氧化性
3. 下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
4. 根据下图所示物质的pH,判断下列说法正确的是（ ）
A. 厨房的清洁剂显碱性 B. 肥皂是中性物
C. 牛奶酸性比酱油强 D. 胃酸过多的人可多吃橘子
5.下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )
A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀盐酸 D.NaCl溶液
6. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A. FeCl3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnSO4
7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 易溶于水,溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊试液变红 D. 能去除油污,可作厨房的清洁剂
8. 下列物质能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 酚酞试液
9. 下列容器中附着的物质,能用括号中的物质除去的是（ ）
A. 盛石灰水的试剂瓶瓶壁附着白色固体（水）
B. 氢气还原氧化铜后试管壁上附着红色固体物质（稀硫酸）
C. 试管内壁附着不溶性的碱（食盐水）
D. 试管内壁附着的锈迹（盐酸）
10. 下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A. SO2气体 B. HCl气体 C. 氧气 D. CO2气体
11. 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应,它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列反应一定与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
12.对下列物质的用途符合实际的是（ ）
A. 熟石灰用于改良碱性土壤 B. 稀硫酸用于金属表面除锈
C. 烧碱用于制取食盐 D. 盐酸可用于制造漂白粉
13. 下列各组物质中其主要成分不同的是（ ）
A. 石灰石 大理石 碳酸钙 B. 蓝矾 胆矾 绿矾
C. 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D. 苛性钠 火碱 烧碱
14.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )
A. CuSO4与NaOH B. Na2CO3与H2SO4 C. KOH与HNO3 D. Mg(NO3)2与CaCl2
15. 合理使用化肥,有利于农作物生长和减少环境污染.下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A. 为保证高产量尽量多施用化肥 B. 不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C. KNO3是一种常用的复合肥 D. 提倡将农家肥与化肥综合使用
二. 填空题
16. 稀释浓硫酸时一定要把____沿着器壁慢慢注入,为使产生的热量迅速扩散,应________.
用98%的浓硫酸100g,可配制20%的稀硫酸的质量为_______________.
17. 人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血,市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉,能够被人溶解吸收,有关反应的化学方程式是____________,该反应属于__ 反应.
18. 日常生活中的许多问题都与化学知识密切相关.
（1）工业废气中含有大量的SO2,直接排放造成空气污染.治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液.请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式_____________；
（2）鸡蛋的蛋壳表面有大量微小空隙,鲜鸡蛋就是通过这些空隙进行呼吸,为停止鸡蛋的呼吸作用而达到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理_____________.
（3）农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是_______________
（4）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸）有关反应的化学方程式_____
19.通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的_____离子（填符号）,因此,它们有很多相似的化学性质,如：_______________、__________________________……等（写二条即可）.
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如：干燥____等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为：_______________.
（3）5•12汶川大地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测,获得可靠的科学依据.若现有一瓶水样,要获取它的酸碱度,应如何操作：_______________.
三. 计算题
20. 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业,作了一个大型户外广告（如图31-5）根据相关信息计算.
①碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为_______________.
②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_____________.（结果精确到0.01%）
③通过计算判断该广告属于_____________（填“虚假”或“真实”）广告.
④该袋化肥中氮元素的质量为_____________Kg.
宇宙牌化肥——国际首创
主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量居全球化肥之首：24%
净含量：50Kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司出品
图31-5
能力提升（B卷）
一. 选择题
1. 实验室里有四个药橱,已存放如表的药品
橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌
实验室新购进一些活性炭,应将它存放在（ ）
A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱
2 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A. 铁片生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D. 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3. 在混有少量氧化铜的铁粉中,加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有( )
A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2
4. 在某些食品的包装袋内,常放一个标有“干燥剂”的小袋,袋内装有氧化钙固体,氧化钙属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 其他物质
5. 小巧在家里测定了一些液体的pH,她的测定或记录一定有错误的是（ ）
A. 雨水 pH＝5 B. 柠檬汁 pH=2 C. 肥皂水 pH＝4 D. 洗涤剂 pH＝12
6. 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
A. 氧化铜和碳粉 B.氯化钠和碳酸钙C. 水和酒精 D. 碳酸钠和碳酸氢钠
7. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. MgCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C. MgSO4、NaNO3、KOH D. NaHCO3、KNO3、HCl
8.利用食盐、白醋、铜三种常用物质,根据你现有知识能实现的是（ ）
A.杀菌防腐 B.检验自来水中是否含有Cl－
C.制取少量H2 D.鉴别肥料K2SO4、KNO3
9. 小红同学在家做“粗盐提纯”的实验,对其做法的认识中,错误的是（ ）
A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B. 溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C. 用自制的净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D. 实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
10.下列图象正确反映对应的变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.在一定温度下,向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
11.下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是（ ）
A. Cu(Fe) 稀盐酸 B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C. CuO(Cu) 稀硫酸 D. Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
12. 向mg稀硫酸中加入mg氢氧化钠溶液,所得溶液的pH等于7,若所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%,则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 9.8% B. 8% C. 4.9% D. 4%
13. A、B、C分别是KOH、H2SO4、和NaCl中的一种溶液,将无色酚酞试液滴入C,溶液不变色.再将一滴B加到足量含酚酞的C中,振荡,溶液立即变为红色.则A、B、C从左到右的正确顺序为（ ）
A. NaCl、KOH、H2SO4 B. H2SO4、NaCl、KOH C. H2SO4、KOH、NaCl D. KOH、H2SO4、NaCl二. 填空题
14. 皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成.
(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,
则培养液的pH_______________7（填“＜”、“＞”或“=”）
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为：
(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是_______________
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3 ……
三. 计算题
15. NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为_______________g.
（2）若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
（3）用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是：____________________________（从钠元素质量守恒的角度解释）.
知识拓展：
1： 求九年级下册化学复习知识点总结
知识要点归纳：
尽量在3天内答复,到文库里找找呗~5分谁费力答啊~你用的是哪个版本的教材啊?偶们是浙教版滴.
2： 九年级下册化学溶解度知识点
知识要点归纳：
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.溶液是混合物.物质在常温时有固体、液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金.一般溶液只是专指液体溶液.液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液.所谓胶体溶液,更确切的说应称为溶胶.其中,溶质相当于分散质,溶剂相当于分散剂.在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等.
溶液：一种或以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
溶液的组成
1.溶质：被溶解的物质 2.溶剂：能溶解其他物质的物质 3.两种溶液互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质[1].4.两种溶液互溶时,若其中一种是水,一般将水称为溶剂.5.固体或气体溶于液体,通常把液体叫溶剂.其中,水（H2O）是最常用 溶液配制
的溶剂,能溶解很多种物质.汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂,如汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等等.溶质可以是固体,也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质.溶质溶解在溶剂中形成溶液,物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线.溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度.气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积.固体溶解度表示在一定的温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量.多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小.
编辑本段溶液的性质
1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物.
编辑本段溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能继续被溶解的溶液.不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中,溶质可以继续被溶解的溶液.饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用,反之则须升高温度,如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液.饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用,反之则降低温度,如石灰水）能转化为不饱和溶液.
相关概念 溶解度：一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.如果不指明溶剂,一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度.气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积.计算 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 但是溶液体积
3： 11单元知识点总结急用
知识要点归纳：
在这边说起来不是很好,我建议你可以进到我的文库里面,有一本我自己的家教总结,里面有,题目是《和我一起学化学》,祝你取得好的成绩!
4： 【谁有九年级下册化学人教版的所有知识点?】
知识要点归纳：
这个你去一些学习论坛上面就可以找到,有人总结好的.你可以直接用了.
5： 九年级上化学知识点
知识要点归纳：
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）
23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）
（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比.
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值<7,溶液呈酸性；PH值>7,溶液呈碱性.
（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子.
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数.
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价.
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加.
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2.
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热.
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸.） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光,放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧.）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体. ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”. CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素.
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质.
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里（如图）,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭. 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答.
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
3、空气中含量最多的物质是氮气.
4、天然存在最硬的物质是金刚石.
5、最简单的有机物是甲烷.
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、相对分子质量最小的氧化物是水. 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气.
9、导电性最强的金属是银.
10、相对原子质量最小的原子是氢.
11、熔点最小的金属是汞.
12、人体中含量最多的元素是氧.
13、组成化合物种类最多的元素是碳.
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
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