知识点：《浓硫酸》 收集：湛沾禾 编辑：茉莉花仙子
本知识点包括：1、皮肤不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法？ 2、稀释浓硫酸的正确方法是什么？ 3、氨气和浓硫酸的反应 4、浓硫酸的作用 5、三种方法区别浓硫酸，浓盐酸 。
《浓硫酸》相关知识
脱水性
(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（炭化）,并会产生二氧化硫,故实验一定要在通风良好的情况下进行,否则有一定危险.
反应过程分两步,先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水,生成碳和水（试验后蔗糖会变黑,黑的的就是碳颗粒）：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O.
利用脱水性,能够催化一些有机反应.
CH3COOH +C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O
强氧化性
(1)跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.
Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe +6H2SO4(浓)(加热） ==== Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C + 2H2SO4(浓)（加热0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)（加热）→ 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O
2HBr +H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
难挥发性
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体.
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.
酸性
制化肥,如氮肥、磷肥等.
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
NH3+H2SO4==NH4HSO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
稳定性
浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）
吸水性
常做干燥剂
知识拓展：
1： 浓硫酸在有机反应中的作用1、硝化反应中2、磺化反应中3、酯化反应中4、实验室制乙烯中能不能更详细一些，主要是吸水还是脱水
知识要点归纳：
1、硝化中为吸水剂+催化剂
2、磺化中为反应物+吸水剂
3、酯化中为吸水剂+催化剂
4、制乙烯中为脱水剂
脱水：指物质中本来没有水,但在浓硫酸作用下,使之H、O两种元素按2：1脱出形成水,尤其是有机物中.比如草酸H2C2O4,在浓硫酸作用下就脱水生成CO、CO2、H2O.
吸水：物质中本来就有水,浓硫酸把它吸走,生成H2SO4.nH2O这种东西.比如酯化,反应生成了水,浓硫酸把它吸走了,这是吸水.
2： 浓硫酸在反应中的作用如何区别浓硫酸在反应中作吸水剂还是脱水剂.详细说明下.
知识要点归纳：
浓硫酸作脱水剂是化学反应,浓硫酸作吸水剂物理反应,具体得看跟谁反应了.
3： 酯化反应当中浓硫酸的作用其中有分子内部脱水，不还应该是脱水剂吗？难道不是吗
知识要点归纳：
吸水剂,催化剂
脱水剂指的是,在一个分子里面,将H、O元素按2：1脱出形成水.
比如说HOOC-COOH中,脱出一个H2O,形成H2O、CO、CO2,这叫脱水.
酯化里面是酸脱羟基醇脱氢,是两个分子里分别脱出来的.浓硫酸的作用只是吸收生成的水,形成H2SO4.nH2O,从而结合水,使平衡正向移动,所以是吸水+催化
4： 浓硫酸在不同的反应中有什么不同的作用
知识要点归纳：
我们知道,硫酸是－种强酸,对许多化学反应有催化作用.硫酸溶液由于浓度上的差异,性质差别很大.稀硫酸具有酸的通性,而浓硫酸除具有酸性外,还有强氧化性、脱水性和吸水性.因而可作氧化剂、脱水剂和于燥剂.因此稀硫酸和浓硫酸在化学反应中所起的作用是不同的.下面以酯化反应和酯的水解反应为例加以说明.\x0d酯化反应和酯的水解反应是可逆反应.在醇和羧酸反应生成酯和水的同时,酯也会水解生成醇和羧酸.因此,反应会在一定条件下建立平衡状态.\x0d醇十羧酸 → 酯十水\x0d当我们要想用醇和酸反应来制取酯时,可以通过减少生成物水的量,促使平衡一向左移动,增知酯的产率.使用浓硫酸,就是利用它的脱水性,除去酯化反应产生的水.同时硫酸电离出的氢离子又起加速酯化反应的催化作用.因此,浓硫酸在这个反应中起催化剂和脱水剂的作用.\x0d当进行酯的水解时,就要促使这个可逆反应的平衡状态向左移动.由于水是反应物,故不能使用浓硫酸.这时使用稀硫酸作催化剂,可以加快酯的水解反应的速率.\x0d从以上分析可知,在有机反应中使用浓硫酸或稀硫酸,既跟浓硫酸和稀硫酸本身的作用有关,也与有机反应本身的特点有关.懂得了这个道理,再来看看有机反应的情况就清楚了.在有机反应中．使用硫酸有三种情况：一、硫酸本身作为反应物参加反应,如苯、苯酚的磺化反应.此类反应中,硫酸是作为在苯环上引入磺酸基(—SO3H)的磺化剂,并且磺化反应也有水生成.因此使用浓硫酸既增大反应物的浓度,又可除去水,有利于磺化反应的进行.二、苯、苯酚的硝化反应,醇和酸的酯化反应及醇类的脱水反应.这类反应都有水生成,使用浓硫酸作催化剂和脱水剂.三、酯的水解反应和乙烯的水化反应,这类反应中,水是一种反应物,反应中使用稀硫酸作催化剂.
5： 浓硫酸除了干燥,还有什么作用?同题.
知识要点归纳：
脱水,例如硝化反应.制易挥发浓酸,例如制盐酸硝酸
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