知识点：《盐类的水解》 收集：桂诖币 编辑：百合仙子
本知识点包括：1、怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小 2、为什么盐类的水解，越弱越水解 3、盐类的水解为什么可以促进水的电离? 4、盐类的水解是吸热还是放热？为什么 5、盐类水解的水解程度指什么。 。
《盐类的水解》相关知识
（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
（1）有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液显碱性.
（2）越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.
（3）双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.
（4）谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆）,则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液显中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.
（二）根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐
（1）强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.
（2）强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.
（3）弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如：NH4F的水
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性.
如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性.
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.
（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如：Na2CO3的水
第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】：
大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.
【以上都是一种盐中的离子水解.】
【第二种情况】：
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.
如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.
【附】
（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）
常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+
其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
知识拓展：
1： 【麻烦各位大虾帮忙找找高二人教版的盐类的水解这一章的归纳or总结,好的追分】
知识要点归纳：
盐类的水解
一、 盐类的水
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程.
2、实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程.
3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性.
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.
4、特点：
①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小.
②水解反应为吸热反应.
③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.
④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.
5、盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用“ ”号表示,
（2）一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主.
二、影响水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质.外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例：
NH4++H2ONH3•H2O+H+进行说明
1、温度：水解反应为吸热反应,升温平衡右移.
2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动.盐的浓度越小,水解程度越大.
3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解.例如：水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸,则抑制水解.
以NH4+ + H2O=NH3•H2O + H+ 为例:
条件 c(NH4+) c(NH3•H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向
加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向
加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向
通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向
加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl（S）
通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向
加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH（S）
以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：
条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度 平衡移动方向
加热 减少 增大 增大 减少 增大 增大 正向
加水 减少 减少 减少 增大 减少 增大 正向
加入冰醋酸 增大 增大 减少 增大 减少 减少 逆向
加入少量 增大 增大 增大 减少 增大 减少 正向
醋酸钠(s)
通入HCI 减少 增大 减少 增大 减少 增大 正向
加入少量
NaOH(S) 增大 减少 增大 减少 增大 减少 逆向
2： 欲使CH3COONa稀溶液中比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的：①固体NaOH②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4A.①或④B.②或③C.①或②D.③或④欲使CH3COONa稀溶液中醋酸根离子/钠
知识要点归纳：
答案是B.醋酸钠是强碱弱酸盐,其中醋酸根离子是弱酸根离子,在溶液中发生部分水解,导致醋酸根离子/钠离子的值小于1,如果想比值增大,那么就加入醋酸根离子或抑制醋酸根离子的水解.
NAOH虽然抑制了醋酸根水解,但加入了钠离子,比值减小.
KaOH因为有氢氧根离子,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-的平衡逆向移动,导致醋酸根离子水解减少,醋酸根离子/钠离子的值增大.
CH3COONA导致原溶液醋酸钠的浓度增加,抑制醋酸根水解,比值增大.
NAHSO4中有NA,且硫酸氢根促进了醋酸根的水解.
3： 【盐类的水解中增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子】
知识要点归纳：
水解程度是用水解的盐的转换率来看的,加大盐浓度虽然水解平衡右移,但盐的转化率降低了,所以是水解程度减小.加水稀释后,水解程度增大,相应水解产物数目增大,但再怎么大也不可能回到初始的浓度（因为平衡移动定律是将反应将减弱改变平衡的因素,而不是将其消除）比如：
假设加和原溶液等体积的水,如果不发生水解,则水解产物浓度应该为原来二分之一,可由于水解平衡右移了,水解产物浓度比原来的二分之一要略大,但再怎么大也不会和原来一样,所以总得来说还是减小了
4： 关于盐类的水解ph=9体积均为10ml得NaOH溶液和CH3COONa溶液两溶液水电离出的C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
知识要点归纳：
pH=9 体积为10ml的 NaOH 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]完全来源于水的电离,因为NaOH只能电离出OH-
所以根据 H2O = H+ + OH-
由水电离出的[H+]必然等于[OH-]
所以NaOH 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-9 mol/L
pH=9 体积为10ml的 CH3COONa 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]来源于水的电离,因为CH3COONa只能水解出OH-
所以根据 CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（强碱弱酸盐或强酸弱碱盐水解促进水的电离）
由CH3COO-水解出的[OH-]必然等于10^-14 / [H+] = 10^-5 mol/L
所以 CH3COONa 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-5 mol/L
综上所述：两溶液 水电离出的[OH-]之比必然是10^-9/10^-5
5： 有关盐类的水解草木灰中含有K2CO3,是一种常用钾肥,使用时一般不能与（NH4)2SO4等铵盐混合.简述一下说明为什么?
知识要点归纳：
K2CO3 强碱弱酸盐 水解成碱性
（NH4)2SO4 强酸弱碱盐 水解成酸性
这样使用后 首先会发生水解而发生反应 影响吸收效率
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