知识点：《硫酸铯》 收集：崔止蚕 编辑：百合仙子
本知识点包括：1、如果将铯放入纯硫酸里会爆炸吗 2、氢氧化铯与硫酸反应出来什么东西，求化学方程式 3、18．下列关于铯的叙述正确的是 A．硫酸铯是一种... 4、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（ ） ... 5、金属铯是什么 。
《硫酸铯》相关知识
无色斜方或白色针状晶体,易溶于水、不溶于醇和丙酮.
密度:4.234g/mL(25℃)(lit.)
熔点:1010℃
水中溶解度:20℃时为64.1%、100℃时为68.80%
参考思路：
无色斜方或白色针状晶体，易溶于水、不溶于醇和丙酮。
密度:4.234g/mL(25℃)(lit.)
熔点:1010℃
水中溶解度:20℃时为64.1%、100℃时为68.80%
知识拓展：
1： 【无水硫酸铯易溶于水吗】
知识要点归纳：
无水硫酸铯易溶于水,在20摄氏度时的溶解度是178.7克.
2： 【二氧化硫与氧气,水反应生成硫酸的化学式2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4总：2SO2+O2+2H2O=2H2...】
知识要点归纳：
2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
3： 已知硫酸的化学式为H2SO4，试求：（l）硫酸中硫元素的质量分数（2）98g硫酸跟多少克水的含氢量相等（3）36g水中含氧元素的质量为多少？（4）多少克水中含氢元素5g？
知识要点归纳：
（1）硫酸中硫元素的质量分数为32 98
（2）设所求水的质量为x．
98g×
| 1×2 |
| 98 |
| 1×2 |
| 18 |
解得x=18g
（3）36g水中氧元素的质量为
36g×（
| 16 |
| 18 |
（4）所求水的质量为
5g÷（
| 1×2 |
| 18 |
答：（1）硫酸中硫元素的质量分数为32.7%；
（2）98g硫酸与18g水的含氢量相等；
（3）36g水中含氧元素32g；
（4）45g水中含5g氢元素．
4： 无水亚硫酸钠的化学式怎么写啊?
知识要点归纳：
Na2SO3
5： 关于硫酸的定义,
知识要点归纳：
硫酸,化学式：H2SO4,无色无味油状液体,高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.强腐蚀性,强氧化性,分子相对质量：98.08 ,浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸".
100%的硫酸熔点10℃,沸点290℃
1.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成黑色的炭（炭化）.2．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.吸水性
就硫酸而言,吸水性有很多用处,比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥.它是良好的干燥剂.
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水,而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水,从有机物中出来.
而吸水性则是反应前就有水,只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应,就是体现硫酸的吸水性,而不是脱水性,因为反应前有水.
还有在实验室制取乙烯的过程中,体现浓硫酸的吸水性,促使反应向正反应方向进行.在一些硫酸作催化剂的反应中,尤其是是浓硫酸,一般都体现硫酸的吸水性.
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程,吸水性是浓硫酸的物理性质.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
4．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）
2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体.
◎5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
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提示：铯放入水中都会爆炸，更别说硫酸了。所以肯定会爆炸。 碱金属与水反应的现象（最后一个为铯）
2：氢氧化铯与硫酸反应出来什么东西，求化学方程式
提示：酸碱中和，参照氢氧化钠反应即可，因为同主族
3：18．下列关于铯的叙述正确的是 A．硫酸铯是一种...
提示： AB 铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在。在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物。根据元素周期律的递变规律可判断A和B正确。答案是AB。
4：下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（ ） ...
提示： A 同族元素性质有相似性，碳酸钠受热不分解，碳酸铯受热也不分解。铯元素与钠元素化合价相同，是显+1价的元素，硫酸铯的化学式是Cs 2 SO 4 。电解熔融的氯化钠可以得到金属钠，电解熔融的氯化铯得到金属铯。氢氧化钠是强碱，氢氧化铯也应是强碱。
5：金属铯是什么
提示：Cs ,原子序数为55，原子量为132.90543。铯铯是软而轻、熔点很低的金属，纯净的金属铯呈金黄色；熔点28.4°C，沸点669.3°C，密度1.8785克/厘米3。铯可产生突出的光电效应，极易电离而放出电子，是光电管的主要材料；近年来在离子火箭、磁流体发电...