知识点：《置换反应》 收集：池乐糠 编辑：月季姐姐
本知识点包括：1、铝和氢氧化钠的反应是不是置换反应 2、还原反应是否属于置换反应？ 3、置换反应和复分解反应有什么区别？ 4、金属置换反应的先后问题 5、取代反应与置换反应的区别？ 。
《置换反应》相关知识
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
参考思路：
你还是记住一般情况下的通式吧。
A+BC=AC+B
B不是气体就是沉淀。
知识拓展：
1： 【找几个化学置换反应方程要求是反应的和置和置换出的单质是同主族的多打了一个“置和”】
知识要点归纳：
最常见的是卤素之间的置换
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
2： 产生2氧化碳的化学方程,要置换反应的
知识要点归纳：
C+2CuO==△==2Cu+CO2
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2
3： 有关金属的置换反应方程式
知识要点归纳：
Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑
2Mg +CO22MgO+C
Mg +2HCl ＝MgCl2+ H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
Na2S + Cl2＝2NaCl+S↓
4： 一个置换反应生成无色溶液（化合物）的化学方程试
知识要点归纳：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
5： 【金属与盐发生的置换反应的所有方程式】
知识要点归纳：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （化合反应）
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ （分解反应）
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1 分解反应）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2 分解反应）
16．氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2/加热=2KCl+3O2↑ （分解反应）
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ （分解反应）
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反应）
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 （化合反应）
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （置换反应）
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （置换反应）
（4）碳的化学性质
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（置换反应）
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （置换反应）
24．4C+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2↑ （置换反应）
25． CO2 + C 高温 2CO （化合反应）
26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（5）二氧化碳的制法与性质：
27．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
28.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ （分解反应）
29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑（分解反应）
30．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（6）一氧化碳的性质：
31．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （复分解反应）
33．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（7）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
34. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
35. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
36. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
37. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
38. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
39. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
40. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
41．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（8）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 （置换反应）
42. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
43. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
44. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（9）金属铁的治炼原理：
45．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（10）、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）金属氧化物+酸=盐+水
46. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
47. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
48. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
49. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应 （中和反应））
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
52. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
53. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）
54．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （前有）
55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （前有）
56．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
57. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
58．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
59．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
60．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
61．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
62. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
63. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （复分解反应）
3、盐的化学性质
64.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （复分解反应）
65．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 （复分解反应）
有关置换反应都在上边自己选择挑出即可.
66．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl（复分解反应
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