亚硝酸钾

KNO3（加热）—— KNO2 + O2

KNO3中的N，化合价由+5价得2个电子，变为+3价

KNO3中的0，化合价由-2价，失2个电子，变为-2价，因为生成O2，有2个氧原子，所以共失去2*2=4个电子）

根据氧化还原反应得失电荷数一定要相等：

所以生成物 KNO2 前一定要乘以2，而O2前乘以1不写

KNO3（加热）—— 2 KNO2 ...

知识拓展：

1： 化学方程式怎么配平,配平首先怎么办?

看离子化合价的变化规律

例如：

KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）

这个有两个方法

第一观察法,这个比较难掌握,没固定公式,看个人水平,我自己总结的

你看这个方程式,先从高锰酸钾下手,高锰酸钾的氧是偶数个,所以生成物的水必要配偶数,也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后,盐酸既然配了偶数,则Cl必为偶数,看生成物那里,要使总数成为偶数,KCl必须陪偶数,试着配一个2先,则高锰酸钾配2,所以Mn在反应物里有2个,二氯化锰也配2,高锰酸钾这时候有8个氧,所以水配8,所以有16个H生成,所以HCl配16,即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯,KCl有2个氯,所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）

怎么样,懂吗?

第二个方法就是化合价的升降法

看这个方程式的各个化合物,如果你不知道什么叫化合价那算了

先看高锰酸钾,这里Mn是+7价,在二氯化锰里却是+2价

所以Mn：+7→+2---少了5个电子

再看氯原子,在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变,只有氯气里从-1价变为0价

所以Cl：-1→0---多了一个电子

我们设有x分子的Mn少了5个电子,即减少了5x份的电子,设y分子的氯气多了1个电子,因为一个氯气分子里有2个氯原子,所以一共升高2y份的电子

即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5

然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成）,把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）,以后的应该就懂了吧,高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了,其他的还不懂你就太不应该了

2： 【化学方程式怎么配平,】

学方程式配平的方法

化学方程式的配平,是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤.这里,结合初中化学的学习,归纳一下两种配平方法.

(1)最小公倍数法──奇偶法

这是一种最简单的方法,适用于初学者配平一些简单的化学方程式.配平的着眼点,在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数,与相应物质中对应原子的偶数个数的关系.配平步骤是：

①找出最大的奇数原子个数,与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；

②求出最小公倍数；

③求出相关物质的化学式系数；

④将相应的物质化学式前面配上相应的系数.

例如,配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

①从反应式看,最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3,相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；

②最小公倍数为：3×4=12

③求相关物质的化学式系数：

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时,将Al相应增为8个,3Fe3O4中Fe相应增为9个,则整个方程式配平为：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)观察-推理法

这是一种以奇偶法为基础,进一步加以推理来完成配平的方法.

观察-推理法应用较广泛,通常根据着眼点不同又分为两种情况：

第一,从化学反应式中出现次数最多的元素着眼.其配平步骤是：

①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；

②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；

③以此为基础,逐步推理,算出其他物质化学式的系数,将方程式配平.

例如,配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

①由观察可知,氧元素出现的次数最多,且在Fe2O3中奇数3为最大；

②将Fe2O3配上系数2,则

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③从2Fe2O3观察可知,其中Fe原子有4个,使两边Fe原子个数相等,就要在FeS2前面配上系数4,则

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

从4FeS2观察可知,其中S原子有8个,要使两边S原子个数相等,就要在SO2前面配上系数8,则

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

从氧元素着眼,再回到氧原子个数的计算上来.右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个,因此,在O2前面应配上系数11,化学方程式两边就平衡了,即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化学方程式的配平方法,除上述两种以外,还有代数法、化合价升降法及新观察法等等,

3： 【帮我配平这个化学方程式,KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O】

KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O

根据电子守恒,得电子的是MnO4-,Mn从+7到+2,得到5个电子

失去电子的是Fe2+,从+2到+3,失去一个电子

则KMnO4：FeSO4=1:5电子得失相同

但是后面有硫酸铁,则吧FeSO4的系数变成偶数比较好

则KMnO4是2,FeSO4是10

根据Fe守恒,Fe2(SO4)3是5

K守恒,K2SO4是1,Mn守恒,MnSO4是2

后面的硫酸根的个数定下来了是15+2+1=18个

而FeSO4提供了10个硫酸根,则H2SO4的系数是8

在按照氢离子守恒配H2O是8

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

4： 【化学方程式的配平步骤】

简单点的目测配.氧化还原反应用得失电子守恒配

5： 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2,H2Cro4,Cr(oh)3,H2O,H2O2,一直改反应中H2O2只发生如下反应：H2O2——O2请写出方程式

H2O2生成O2,O化合价升高,所以另一种反应物化合价肯定下降,只能是H2CrO4中的Cr下降,生成Cr(OH)3中的Cr

所以是：H2O2+H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O

每个H2O2分子失去2个电子,生成1个O2；

每个H2CrO4得到3个电子,生成1个Cr(OH)3

根据得失电子守恒,H2O2与H2CrO4比例 = 3:2

所以是3H2O2+2H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O

然后配平Cr原子,得3H2O2+2H2CrO4----O2↑+2Cr(OH)3+H2O

每个H2O2生成1个O2,所以是：3H2O2+2H2CrO4----3O2↑+2Cr(OH)3+H2O

最后配水,得：

3H2O2+2H2CrO4==3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O

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