亨利定律

知识点:亨利定律收集:凤谴访 编辑:杜鹃花妹子
本知识点包括:1、亨利定律有哪几种表达式,他们只适合于什么场合 2、raoult定律和henry定律的区别 3、什么是拉乌尔定律,和亨利定律? 4、什么是拉乌尔定律,和亨利定律 5、亨利定律的使用意义是什么 。


《亨利定律》相关知识

不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比

压强增大10倍后,溶解度为6.6×10⁻4mol/L*10=6.6×10⁻3mol/L

1mol=1Na,6.6×10⁻3mol/L=6.6×10⁻3NA/L

空气的摩尔质量为29g/mol,29g/mol*6.6×10⁻3mol/L=1.914×10⁻1g/L

只有B是不对的

参考思路:

首先作为选择题,A正确,同时确定B错误(亨利定律);

C项单位是g/L,空气物质的量为29g/L,单位换算结果为C;

D项中,NA为阿伏伽德罗常数,1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,此项没有问题。

知识拓展:

1: 高中化学具体有几个定律呢?比如:质量守恒定律,还有?


知识要点归纳:

能量守恒定律

盖斯定律

氧化还原反应---得失电子守恒定律

电荷守恒定律---溶液电中性

阿伏伽德罗定律

……

2: 【关于亨利定律气体的溶解度与气体的分压成正比,那么为什么当气体的溶解度用单位体积的溶剂中所溶解的气体的体积表示时,溶解度与气体的分压无关,只是温度的函数?】


知识要点归纳:

亨利定律Henry's law

在一定温度下,气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比.它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律.实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压.所以亨利定律还可表述为:在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比:

pB=kxB

式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压;xB是溶质的物质的量分数; k为亨利常数,其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关.由于在稀薄溶液中各种浓度成正比,所以上式中的xB还可以是mB(质量摩尔浓度)或cB(物质的量浓度)等,此时的k值将随之变化.

只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时,亨利定律才能适用.若溶质分子在溶液中有离解、缔合等,则上式中的xB(或mB、cB等)应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量;在总压力不大时,若多种气体同时溶于同一个液体中,亨利定律可分别适用于其中的任一种气体;一般来说,溶液越稀,亨利定律愈准确,在xB→0时溶质能严格服从定律.

3: 【亨利定律】


知识要点归纳:

亨利定律

1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时,总结出一条经验规律,“在一定的温度和压强下,一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”.该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大,气体在溶液中不与溶剂起作用,(或起一些反应,但极少电离).被溶解气体的数量可用不同的浓度表示,亨利定律的数学表达式可有下列几种形式:

PB=kB(x)xB,PB=kB(m)mB,PB=kB(c)cB

式中xB——溶质B的摩尔分数

mB——溶质B的质量摩尔浓度,单位为mol·kg-1

cB——为溶质B的物质的量浓度,单位为mol·dm-3

KB(x),KB(m),KB(c)均称为亨利常数,它们的关系是

ρ为溶液密度,Mr(A)是溶剂A的相对分子质量.

亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的.

由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别,故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液.

4: 有关高中化学稀释定律的题哪里有?速度


知识要点归纳:

稀释定律基本依据是溶质守恒 C1V1=C2V2

n = m/M = N/NA = V/Vm =C*V

稀释定律为 物质的量浓度乘以体积是一个常数

物质的量等于质量除以摩尔质量(与相对分子质量数值相等,单位用克每摩)还等于粒子数除以阿伏伽德罗常数 也等于气体的体积除以该状况下的气体摩尔体积 也等于物质的量浓度乘以体积

5: 高中化学重要规律总结,请详细点氧化还原规律


知识要点归纳:

考试中经常用到的规律:

1 溶解性规律——见溶解性表;

2 常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3 在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4 电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等.

例:C mol / L的NaHCO3溶液中:

C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)

5 物料平衡:某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.

例:C mol / L NaHCO3溶液中: C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)

C mol / L Na2S溶液中: C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)

注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式.

6 双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水.

例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平.

例:电解KCl溶液: KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等.

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.

写出二个半反应: Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:

应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法 和估算法.(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

11、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高.

13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.

14、氧化性:MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.

16、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .

17、含有10个电子的物质:CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ .

18、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解.

19、地壳中: 含量最多的元素是—— O ; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt.

21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.

22、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水.

24、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量.

26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色.

27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.(也可同Cu(OH)2反应)

计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等.

29、聚合反应种种:(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等.

30、大气成分:N2:78%、O221%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%

31、污染大气气体:SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨.

32、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废:废渣、废水、废气.

33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶.

34、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气.石油主要含C、H地元素.

35、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% .粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中也形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.

36、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.

37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3.

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1:亨利定律有哪几种表达式,他们只适合于什么场合

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2:raoult定律和henry定律的区别

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4:什么是拉乌尔定律,和亨利定律

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5:亨利定律的使用意义是什么

提示:在等温等压下,某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。这就是亨利定律,物理化学的基本定律之一.

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