知识点：《碰撞》 收集：苏夏姥 编辑：月季姐姐
本知识点包括：1、弹性碰撞和非弹性碰撞有什么区别？ 2、物理学里的级联碰撞时怎么回事？求详细解释 3、完成一次汽车碰撞测试需要几台车？ 4、自己把车撞了保险公司陪吗？ 5、碰撞和爆炸类问题都遵守 动量守恒定律吗 。
《碰撞》相关知识
在化学反应中反应物的分子（或离子）也在不停的做无规则的热运动,反应物的分子（或离子）在运动时可能会发生碰撞,这就是化学反应发生的先决条件.但并不是每次碰撞都发生化学反应,只有能量较高（达到一定标准）的分子（或离子）间发生的碰撞才有可能发生化学反应,能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子.活化分子比普通分子有更高的能量.
有效碰撞是人为定义的,活化分子碰撞在一起,发生反应的
那些碰撞后又分开的,不是有效碰撞.
参考思路：
能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。只有具有一定能量的分子才有可能发生有效碰撞。因为分子发生碰撞时只有沿着一定的取向（也可理解为方向）才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞。...
知识拓展：
1： 【高中书上说能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,那么为什么能够发生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子?】
知识要点归纳：
在化学反应中反应物的分子（或离子）也在不停的做无规则的热运动,反应物的分子（或离子）在运动时可能会发生碰撞,这就是化学反应发生的先决条件.但并不是每次碰撞都发生化学反应,只有能量较高（达到一定标准）的分子（或离子）间发生的碰撞才有可能发生化学反应,能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子.活化分子比普通分子有更高的能量.
有效碰撞是人为定义的,活化分子碰撞在一起,发生反应的
那些碰撞后又分开的,不是有效碰撞.
2： 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗?离子反应不用活化能启发,那溶液中的离子是“活化分子”还是“普通分子”?
知识要点归纳：
第一个,能发生有效碰撞的就一定是活化分子,因为根据碰撞理论,只有活化分子才能发生有效碰撞,第二个,离子反应是在溶液中进行的,是“单相”反应,而单相反应快于多相（如金属的氧化,是气与固）反应,其实最主要的还得看活化能的高低,比如酸碱中和反应,就是56.7kj/mo,就能很快速地进行,要是低于42,那就是一瞬间的事了,要是大于420,那就很难进行了,而通常情况下的反应一般都在60-250之间..还有就是即使能发生较快反应,也不是说其所有的分子都是活化分子,只是说其活化分子的百分比较高而已.所有溶液之中,既有活化分子,也有非活化分子（普通分子）.
3： 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全
知识要点归纳：
【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】这是不正确的,活化分子是指能量（动能）足够大【注1】,以至于在分子间发生碰撞时,可以引起反应（即可以引起旧化学键断裂【注2】）的分子.
注1 对于特定条件下的特定反应,成为活化分子所需的能量最小值是一个定值.超过该能量的分子都是活化分子,通常活化分子占总分子数的份额都是很小的.并且活化分子间的碰撞未必都是有效碰撞,即未必能引起反应.
如有不明欢迎追问.
注2 形成新键是放能过程,实际上新键的形成和旧键的断裂是同时发生的.形成新建对降低活化分子的能量最小值是有利的.
活化分子发生有效碰撞并发生反应后,假定活化分子全部消耗了,并且反应本身不放热也不吸热,反应体系也不从外界吸热,那么分子平均能量（动能）将降低（能量高的被消耗了）,温度降低,不过实际上任意温度下分子的动能总是有大有小,尽管温度降低了,仍然有少量分子具有较大的动能,仍然可以是活化分子（因此前面的假定实际上是不准确的,只能说相当部分活化分子被消耗了）,不过显然的是温度降低后,活化分子的百分数会减少,可以想见,随着反应的进行,反应速率越来越小,趋于停止.如果反应吸热,并且反应体系不从外界吸热,则反应将很快趋于终止.因此要使反应尽量完全要么反应本身放热,要么必须从外界吸热,给尚未反应的分子补充能量,使活化分子百分数不降低（至少不明显降低）.
1mol的HCl与1molNaOH的反应是大量放热的,过程中活化分子百分数不仅不会降低,反而会升高,使反应越来越快,很短的时间就会近乎完全反应.
相同的锌分别与同浓度但体积不同的稀盐酸反应（盐酸均过量）,哪个体积下的锌消失的时间短呢?
固体发生的反应只能在表面进行（反应速率较小）,表面附近的产物Zn2+较多的话,会阻碍氢离子与金属表面碰撞,阻碍反应的进行,同时表面附近H+浓度会比溶液本体中低,二者共同造成反应速率比一开始小.表面附近溶液的浓度与本体不同,从而造成扩散（搅拌和反应放热可以加快扩散）,使表面附近浓度与本体间又有接近的趋势.很显然,假定两个反应速率相同,则反应一段时间后,体积大的反应溶液中Zn2+浓度较低,相应H+浓度较高（无论是本体还是表面附近）,所以实际上体积大的反应速率更高,即锌消失时间短.楼主有条件的话,不妨做个实验试试.
4： 【活化分子有效碰撞,什么叫适宜的取向?】
知识要点归纳：
适宜的取向指发生碰撞的原子应当是能发生反应的原子,如：
C+CO2==2CO
反应中CO2分子和C原子碰撞时如果CO2中的氧原子和C原子相碰,则为适宜的取向,能发生反应；如CO2中的碳原子和C原子相碰,则无法发生反应.
5： 活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~
知识要点归纳：
这个就没有啥例子好举的了.只是一个模型而已.
分子间要发生反应,必须进行碰撞.但并不是所有的碰撞都可以发生反应,这是可以理解的,所以把会发生反应的那部分碰撞,称为有效碰撞.
有效碰撞的条件之一是两个碰撞的分子都具有足够的能量.我们就将这些具有足够能量的分子称为活化分子了.所以说,为什么不是全部碰撞都有效呢?就是因为那些分子的能量不够,类似于撞不出火花,不能点燃一样.
所以活化分子越多,自然就碰撞越有效了.
而活化分子跟普通分子的区别在于能量.两者之间的能量差为活化能.显然,活化能越小,这两者就越接近,那自然活化分子就越多了.
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