碱性锌锰电池

知识点：《碱性锌锰电池》 收集：费讯戏 编辑：风信子
本知识点包括：1、碱性锌锰电池的电极反应式是什么？ 2、为什么碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好 3、碱性锌锰电池的电极反应式 4、锌锰干电池中二氧化锰是用来干什么的叫什么 5、碱性锌锰电池有什么危害 。

《碱性锌锰电池》相关知识

那个水,不一定化合价变才会出现在方程式里啊.有点类似于氧化还原里的缺项配平,右边的OH-是一定的,要配平只能在左边加水.如果有特殊介质,就考虑介质里的离子,没说的话,一般是水.

至于OH-来自哪里其实并不重要的,因为大家都在溶液里以离子形式存在,反映的时候当然也不会分清到底是谁的,总之是氢氧根就对了.我想你应该还没学沉淀的溶解平衡,学到就知道了,沉淀是不可能会完全的,溶液里总还是有沉淀的离子剩下来的.

不知道能不能解决你的问题……(*^__^*)

知识拓展：

1： 高中化学!什么是物料守恒?

知识要点归纳：

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.比如说NaHCO3溶液,如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.

现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-（都是1：1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-）,那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:

H2S=(H+) +(HS-)

(HS-)=(H+)+(S2-)

H2O=(H+)+(OH-)

可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L,（在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）

再例 ：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒

碳酸钠：电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.

物料守恒

c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

质子守恒

水电离出的c(H+)=c(OH-)

在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+,HCO3-,H2CO3）三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子

所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2： 【求助】高中化学几道题有几道题我把答案写在后面大家帮我解答一下呗谢谢![1]--1L2mol/L的MgCl2溶液中含镁离子数为2Na(错)[2]--乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数目相等(对)[3]--4.5g

知识要点归纳：

1.氢氧化镁不是强碱,镁离子在水中水解了一些

2.将两者的结构式写出来,每个分子中都有6个单键和1个碳氧双键,故相等

3.二氧化硅是原子晶体,一个硅连四个氧,4.5g为0.075mol,故有0.075*4=0.3mol

4.氧化钠与水会反应消耗一些水,所以溶液体积就小于1L了

5.没有说是几摩尔,无法比较

6.阳极不仅有铜,还有金银锌等其他物质,故不是64g

(手机打的,挺辛苦的,给点分吧)

3： 【用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（）A.电解过程中，两极所得到】

知识要点归纳：

A、如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为

100×36.5%g

36.5g/mol

=1mol，相当于电解HCl即2HCl

电解  .

H₂↑+Cl₂↑，
含水为

100×63.5%g

18g/mol

=3.5mol，由此知还应该有水的电解，即2H₂O

电解  .

2H₂+O₂，
根据反应：2HCl

电解  .

H₂↑+Cl₂↑，
           2         1    1
          1mol     0.5mol  0.5mol 
       2H₂O

电解  .

2H₂+O₂
        2         2    1
     3.5mol   3.5mol  1.75mol
阳极生成的气体为：0.5+1.75=2.25mol；阴极产生的气体为：0.5+3.5=4mol，两极产生的气体体积不相等，故A错误；
B、阴极产生的是H₂，物质的量为4mol，阳极产生的是Cl₂和O₂，物质的量为2.25mol，阴极所得的气体体积比阳极多，故B错误；
C、1molCl转移1mol电子，1molH₂O转移2mol电子，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol，故C正确；
D、原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-离子，则NaCl的物质的量也是1mol，可得原某浓度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）×1=58.5gNaCl，故D错误；
故选C．

4： 什么物质含有氢键

知识要点归纳：

水、氨分子、HF、醇类、醛类、羧酸类物质

5： 煤的干馏、分馏,石油的裂化、裂解、分馏的产物都有哪些.请给出简练的答案,只要说明产物的成分就可以,不用具体讲解过程

知识要点归纳：

煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使其分解.

干馏后的煤能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等.

①焦炭可以冶金、制电石（CaC2）、合成氨造气、燃料等.

②煤焦油（主要由多环芳香族化合物组成）分流制化工原料.

③焦炉气的重要成分是H2、CH4,混有少量CO、CO2、C2H4等.

石油的分馏是把石油加热到沸腾,通过分馏塔,将石油分成不同沸点范围的蒸馏产物.馏分：C5（碳原子数为5）以下的为气体,C5-C8的为溶剂油,C5-C11的为汽油,C10-C15、C11-C16、C15-C18分别为航空煤油、煤油、柴油,其余的为重油.

石油的裂化是将重油隔绝空气加强热（400℃-600℃)分解为相对分子质量较小、沸点较低的燃料油.裂化有热裂化和催化裂化.

石油的裂解是用重油以比裂化更高的温度（700～800℃,有时甚至高达1000℃以上）,使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃.工业以此制乙烯.

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1：碱性锌锰电池的电极反应式是什么？

提示：以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应). 正极为阴极反应： MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－ MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－ Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－ 负极为阳极反应： Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e Zn(OH...

2：为什么碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好

提示：锌锰电池可以分为普通锌锰电池和碱性锌锰电池。 普通锌锰电池：正极是石墨棒和二氧化锰（MnO2），负极材料是锌片，电解质是氯化铵（NH4Cl）和氯化锌（ZnCl2）的淀粉糊状物。由于正极有石墨棒，所以普通锌锰电池有时候又叫作碳性电池。 碱性锌锰...

3：碱性锌锰电池的电极反应式

提示：以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应). 正极为阴极反应： MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－ MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－ Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－ 负极为阳极反应： Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e Zn(OH...

4：锌锰干电池中二氧化锰是用来干什么的叫什么

提示：楼上胡扯，MnO2在锌锰干电池中是去极化剂，内部发生的几种反应很复杂： 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH) Zn － 2e- = Zn2+ 因为碳极上NH4+ 离子获得电子产生H2，妨碍碳棒与NH4+ 的接触，使电池的内阻增大，即产生“极化作用”。添...

5：碱性锌锰电池有什么危害

提示：现在的碱性锌锰电池不用使用汞作为保护剂，直接丢弃不会对环境造成不良影响，但是集中起来填埋的话，由于电解液是氢氧化钾，在短期内会使土壤碱性升高，分开丢弃更环保。